西安市高二上学期期中化学试卷A卷

1、西安市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A . NO2B . NOC . SO2D . N22. （2分） (2017高二上临川期中) 可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（ ）A . 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D . 维持温度、容

2、器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO23. （2分） (2016高一下吉林期中) 已知反应A+BC+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（ ） A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的总能量一定高于C和D的总能量D . 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生4. （2分） (2018高三上长春期中) 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol,下列说法中正确的是（ ） A . 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B . 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡

3、正向移动C . 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D . 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多5. （2分） (2018高三上武邑期中) 常温下，0.1molL-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。（ ）下列说法不正确的是A . H2A是二元弱酸B . HA- H+A2-的电离平衡常数Ka=10-12C . 0.1molL-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D . pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)c(H+)c(H2A)c(OH-）6. （2分） 某温度时，Kw=

4、11012 ， 下列说法正确的是（ ）A . pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7B . pH=11的氨水中c（OH）=0.1molL1C . 向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中D . 将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.57. （2分） (2016高三下信阳开学考) 在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（ ） A . 大于7B . 小于7C . 等于7D . 无法确定8. （2分） (2018高二下六安开学考) 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ） A . 含20.0gNaOH的稀溶液与

5、足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）H=-114.8kJ/molB . 已知热化学方程式：SO2(g) O2(g) SO3(g) H98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC . 已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)； H483.6kJmol，则H2的燃烧热为241.8kJmolD . 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.31kJmol-1 ， 故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)

6、+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s)H-57.31kJmol-19. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（ ） A . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快B . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率C . 2SO2O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D . 2SO2O2 2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零10. （2分） 将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A . c(H+)B . Ka(HF)C . D . 11. （2分）

7、(2019高二上芮城期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g） Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（ ） A . 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（Ls）B . 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C . 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD . 其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol12. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g） 的能量变化如图所

8、示，下列有关叙述中正确的是（ ） A . 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B . 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC . 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D . 断裂1 mol HH键和1 mol FF 键放出的能量大于形成2 mol HF键放出的能量13. （2分） (2016高二上广州期中) 一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A . 平衡向逆反应方向移动了B . 物质A的

9、转化率减少了C . 物质B的质量分数增加了D . ab14. （2分） (2015崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率15. （2分） (2019高二上长春期中) 能使H2OH2O H3OOH电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ） A . 在水中加Na2CO3B . 在水中加入CuCl

10、2C . 在水中加入稀硫酸D . 将水加热到99，其中c(H)1106molL116. （2分） (2018高二上汕头月考) 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8(钙长石)Mg2SiO4（镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度(g/cm3)2.703.223.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（ ） A . 钙长石生成B . 镁橄榄石生成C . 钙长石和镁橄榄石共存D . （钙镁）石榴子石生成17. （2分） (201

11、6高二上广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（ ） A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂18. （2分） (2017高二下蕲春期中) 有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g），H0为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出Z 增加X 增加YA . B . C . D . 19. （2分） 现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温

12、度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（ ） A . 若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28B . 从M到N过程中c（H+）逐渐减小C . 混合溶液的导电能力：NMD . 实验的环境温度等于2220. （2分） (2015高二上南昌期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）H=213.5kJ mol1 ， 达到平衡时的数据如下： 温度/n（活性炭）/moln（CO2）/molT10.70T20.25下列说法不正确的是（ ）A . 上述信息可推知：T1T2B . T1时，该反应的平衡

13、常数K= C . T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小D . T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变二、 解答题 (共5题；共27分)21. （4分） (2015高二下资阳期末) 某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：取20.00mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO +5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2据此作答：（1） 滴定时，将高锰酸钾标准溶液

14、注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是：_ （2） 配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质，则对测定结果的影响是_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （3） 重复滴定四次，分别耗用c mol/LKMnO4标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为_molL1 22. （5分） (2016高一下海南期末) 反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示回答下列问题：（1） 上述

15、反应的温度T1_T2，平衡常数K（T1）_K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”）（2） 若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为_反应的平衡常数K=_反应在05min区间的平均反应速率v（A）=_23. （8分） (2017高一下郑州期中) 一定温度下，在 5L 的密闭容器中发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2 ， 5 分钟后达到平衡，此时容器内压强是开始时的 ，问： （1） 氢气的平衡转化率为_； （2） 用氨气表示 5min 内的反应速率为_; （3） 若要使氮气

16、和氢气的平衡转化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）为_; （4） 以下措施能加快反应速率的是 A . 缩小体积，使压强增大B . 恒温恒容充入 He 使压强增大C . 恒温恒压充入 HeD . 平衡后加入催化剂（5） 如果利用此反应设计成原电池，并用稀硫酸做电解液，分别写出正、负极的电极反应 式：_、_ 24. （4分） (2017高二上揭西期中) 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量 （1） 写出该反应的热化学方程

17、式_ （2） 已知H2O（l）H2O（g）；H=+44kJmol1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ （3） 上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_ （4） 已知N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；H=+67.7kJmol1，N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O （g）；H=534kJmol1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_ 25. （6分） (2017高一下太原期中) 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5 ， 发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：t/s030150 250 350 450n（PCl3）/mol00.160.190.2 0.2x请回答下列问题：（1） x 的值是_； （2） 050s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是_； （3） 250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是_； （4）