河南省语文高考化学一模试卷（I）卷

1、河南省语文高考化学一模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2017高二上湖北期末) 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ） A . 酸性B . 碱性C . 两性D . 氧化性2. （2分） 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A . 18gNH4+中含有的电子数为10NAB . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NAC . 1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAD . 标准状况下，2.24L苯含有分子的数目为0.1NA3. （2分） (2016高一上邵东期末) 下列处

2、置、操作或现象的描述中正确的是（ ） 漂白粉露置在空气中保存 金属镁着火时，可用CO2灭火让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑A . B . C . D . 4. （2分） (2015高二下舒城期中) 下列有机物在1HNMR上只给出一组峰的是（ ） A . HCHOB . CH3OHC . HCOOHD . CH3COOCH35. （2分） (2015高二上山西月考) CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+4I2CuI+I2而得到现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液电

3、解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（ ） A . 2I2eI2 碘遇淀粉变蓝B . Cu2eCu2+ Cu2+ 显蓝色C . 2Cu+4I4e2CuI+I2 碘遇淀粉变蓝D . 4OH4e2H2O+O2 O2将I氧化为I2 ， 碘遇淀粉变蓝6. （2分） (2016高一下武城期末) 如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料 I单质A的名称_II写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式_7. （3分） (2013海南) 0.1mol/LHF溶液的pH=2，

4、则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ） A . c（H+）c（F）B . c（H+）c（HF）C . c（OH）c（HF）D . c（HF）c（F）二、 解答题 (共5题；共39分)8. （9分） (2016高三上安徽期中) MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示： 部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值101710171039已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2（1） 步骤中消耗0.5molMn2+时，用去1molL1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程

5、式为_ （2） 已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_ （3） MnO2是碱性锌锰电池的正极材料放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是_如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌_g（已知F=96500C/mol） （4） 向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式_向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2_; （5） 用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方

6、法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为_时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1105molL1时，即可认为该离子沉淀完全）继续加碱调节pH为_时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL1）若上述过程不加H2O2，其后果和原因是_; 9. （9分） 目前工业合成氨的原理是： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93.0kJ/mol回答下列问题：（1） 在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是 A . 混合气体的压强不再发生变化B . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C . 三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量

7、数之比D . 单位时间内断开3a个HH键的同时形成6a个NH键E . 反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化（2） 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 A . 增大压强B . 使用合适的催化剂C . 升高温度D . 及时分离出产物中的NH3（3） 如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数 分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）_vB（NH3）（填“”、“”或“=”）；该反应的平衡常数KA_KB（填“”、“”或“=”）；在2

8、50、1.0104kPa下达到平衡，H2的转化率为_%（计算结果保留小数点后一位）10. （8分） (2017唐山模拟) 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO33H2O实验过程如下： （1） 写出Al2O3和硫酸反应的离子方程式_ （2） 酸溶中加快反应速率，可采取的措施有_、_（写出两种即可） （3） 滤渣a的主要成分为_ （4） 加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为_ （5） 加入氨水的目的是_ （6） c试剂为_ （7） 简述操作d的过程_ 11. （6分） (2018高一上江苏开学考) Zn(

9、CN)42-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHOZn(CN)424H4H2O= Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1） Zn2+基态核外电子排布式为 _。 （2） 1 mol HCHO分子中含有键的数目为_mol。 （3） HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是_。 （4） 与H2O分子互为等电子体的阴离子为_。 （5） C、N、O第一电离能由小到大的顺序_。 （6） Zn(CN)42中Zn2与CN的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn(CN)42-的结构可用示意图表示为_。 12. （7分） (2019高二上广南期中) 以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下： 回答下列问题：（1） 葡萄糖的分子式为_。 （2） A中含有的官能团的名称为_。 （3） 由B到C的反应类型为_。 （4） C的结构简式为_。 （5） 由D到E的反应方程式为_。 （6） F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1