贵州省高一上学期期中化学试卷B卷（考试）

1、贵州省高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上阳高月考) 己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是（ ） A . 易燃液体 B . 遇湿易燃物品 C . 氧化剂 D . 腐蚀品 2. （2分） 下列关于仪器的识别中错误的是（ ） A . 三脚架B . 蒸发皿C . 坩埚钳D . 泥三角3. （2分） (2017高一上桂林开学考) 0.6 mol氯气与某金属R完全反应，生成0.6 mol的氯化物RCln ， 则n的值是（ ） A . 1B . 2C . 3D . 44. （2

2、分） (2017高一上江阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 25，1.01105Pa，64gSO2中含有的分子数为NAB . 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等C . 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA5. （2分） (2018高一上三明期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol氧含有6.021023个微粒B . 阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C . 硫的摩尔质量等于它的相对原子质量D . CO2的摩尔质量为44 g6. （2分） 下列说

3、法不正确的是（ ）A . 纸层析是色谱分析法的一种，可用于分离结构相近、性质相差较明显的物质B . 电解精炼、结晶、加热等方法是分离、提纯固体样品的基本方法C . 用玻璃棒搅动或投入几粒晶体是破坏溶液发生过饱和现象的常用方法D . 吸滤仅仅能加快过滤速度和得到更干燥的沉淀，但不能使沉淀颗粒变粗变大7. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ） A . 丁达尔现象是化学变化B . 钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜C . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制D . 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电8. （2分） (2015高一上阳山月考) 将30

4、mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A . 0.3 mol/LB . 0.03 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.04 mol/L9. （2分） 美国航天局于2015年9月28日宣布，在火星表面发现溶解有高氯酸盐的液态水活动下列有关说法一定正确的是（ ） A . 高氯酸盐和水均为强电解质B . 1H2O与2H2O互为同位素C . 高氯酸盐结构中一定含有共价键和离子键D . 常温下，高氯酸盐水溶液的pH=710. （2分） (2015高一下番禺期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌

5、粒与稀硫酸的反应B . 灼热的氧化铜与CO的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11. （2分） (2017高一上福州期中) 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2 ， 下列叙述错误的是（ ）A . 此反应是氧化还原反应B . 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C . 在此反应中N2O4作还原剂D . R的分子式为C2H8N212. （2分）

6、(2017高二上绍兴期末) 下列电离方程式错误的是（ ） A . （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42B . Fe（OH）3溶于水：Fe（OH）33OH+Fe3+C . HF溶于水：HFH+FD . NaHS溶于水：NaHS=Na+HS ， HSH+S213. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 下列可以大量共存的离子组是（ ） A . 无色透明溶液中：NH 、Cu2+、Cl、NO B . 碱性溶液中：K+、Na+、SO 、ClC . 酸性溶液中：K+、Na+、HCO 、Ca2+D . 酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO 14. （2分） (2017高一上

7、普宁期末) 需要有适当的氧化剂才能实现的反应是（ ） A . FeCl2FeCl3B . MnO4Mn2+C . SO3SO42D . H2O2H2O15. （2分） 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn2+S2O82一+H2OMnO4一+SO42一+H+ ， 下列说法不正确的是（ ） A . 氧化性比较：S2O82MnO4B . 氧化剂S2O82的摩尔质量为 192 g/molC . 该反应中酸性介质可以为盐酸D . 若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol16. （2分） 下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（

8、） A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用分液的方法分离乙醇和水的混合物C . 用萃取的方法提取碘水中的碘D . 用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物17. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+OH= H2OB . 铜片与浓硝酸反应：Cu4H+2 NO = Cu2+2NO22H2OC . 氨水与MgCl2溶液反应：Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2D . 铁与稀硝酸反应：Fe2H+ = Fe2+H218. （2分） (2016高三上济南期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A . 向明矾（K

9、Al（SO4）212H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4B . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC . 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3+H2OD . VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2+MnO4+H2O5VO2+Mn2+2H+19. （2分） (2018高二上江苏期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . 含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-B . 使pH试纸变蓝的溶液

10、：NH4+、K+、S2-、CO32-C . 澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-20. （2分） (2018高一下六安开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯气和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-=CO2+H2OC . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D . 用大理石和稀醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O二、 填空题 (共6题；共29分)21. （3分

11、） (2016高一上东海期中) 下列物质中属于电解质的是：_属于非电解质的是_能导电的是_CO2 NaOH 固体 NaHCO3固体C12H22O11（蔗糖） H2SO4溶液 铁22. （3分） 书写下列反应的离子方程式 NaOH溶液和H2SO4溶液：_；NaCl溶液和AgNO3溶液：_；Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液：_23. （7分） 反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应 （1） NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的_离子相互交换的反应 （2） 在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交

12、换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：_ （3） 工业上利用铝热反应用铝粉和MnO2冶炼金属锰，写出化学方程式：_; （4） 工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式：_ （5） NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应当有3molCl2参与反应时，有_molNH3被氧化 （6） （NH4）2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3

13、和NH4+的比值_（填“大于”“小于”或“等于”）1：1 24. （4分） (2017高一下莆田期中) 工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2+2C Si+2CO该反应中，还原剂是_（填化学式），被还原的物质是_（填化学式）；若反应中消耗了1.5mol C，则生成_mol Si，转移电子的物质的量为_mol 25. （5分） (2016高三上上高开学考) 常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3、Cl、OH、SO42八种离子（不考虑水解）为了检验这四种物质，进行如下实验： 取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依

14、次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH7B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀C与D的溶液反应，无明显现象经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量根据上述实验事实，请回答下列问题：（1） C的名称是_，D的化学式_ （2） 用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：_ （3） A与B在溶液中反应的离子方程式为_ （4） 等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：_ 26. （7分） (2016高一上湖州期中) 现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4来配制500m

15、L0.25mol/L的稀H2SO4 可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙请回答下列问题： （1） 上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_（填代号） （2） 经计算，需浓H2SO4的体积为_现有10mL50mL100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_（填代号） （3） 将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到_mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度12cm处改用_加蒸馏水到瓶

16、颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好与刻度线相切振荡、摇匀后，装瓶、贴签 （4） 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有_（填代号）洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视刻度线三、 计算题 (共1题；共7分)27. （7分） (2016高一上宁晋期中) 根据题意填空 （1） 在Fe+2HClFeCl2+H2的反应中，氧化剂是_，氧化产物是_ （2） 标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）