河南省语文高考化学模拟试卷（I）卷

1、河南省语文高考化学模拟试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加入过量饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液石油的分馏和煤的气化都是化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应天然橡胶、纤维素、动物油都是高分子化合物A . B . C . D . 2. （2分） (2018成都模拟) 已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A

2、溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是（ ）m(NaOH)/g00.40.81.2pH3.88.312.013.2A . H2A第一步电离K1的数量级为10-8B . 上述过程中水的电离程度一直增大C . m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)D . 若溶液中加NaOH至 时，c(OH-)100c(H+)3. （2分） (2019高二下温州月考) 常温下pH6的盐酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（ ） A . xyB .

3、x yC . x102 yD . x102 y4. （2分） (2016高二上广州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅元素B . 水泥普通玻璃都是混合物C . 生产水泥和玻璃都需用石灰石D . 用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器5. （2分） (2017南通模拟) 下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（ ） A . 图甲表示0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1醋酸溶液的滴定曲线B . 图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C . 根据图丙所示可知：石墨转化为金

4、刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定D . 图丁表示反应2SO2+O22SO3 ， t1时刻只减小了 SO3的浓度6. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是（ ） A . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B . 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C . 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝D . Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料7. （2分） (2017唐山模拟) 室温下向10mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . a点所示溶液

5、中c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）D . b点所示溶液中c（A）c（HA）8. （2分） (2016高二上通化期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1 ， 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、Na+、NO3、ClB . K+、Na+、Cl、NO3C . K+、Na+、Cl、AlO2D . K+、NH4+、SO42、NO39. （2分） 25时，向10mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1molL1 NaOH溶液，溶

6、液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示下列选项正确的是（ ） A . P点pH较低的主要原因是NH4+水解B . P、M、N、Q四点中，水的电离程度较大的是N点C . M点 c（Na+）c（NH4+）； N点 c（NH4+）+c（Na+）2c（SO42）D . Q点 c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Na+）10. （2分） (2015高三上泰兴期中) 离子交换膜法电解食盐水的示意如图，图中离子交换膜只允许阳离子通过下列说法正确的是（ ） A . e电极与电源的负极相连B . H+在f电极上发生还原反应C . 精制饱和食盐水从图中b位置补充D . 离子交换膜的作用只是防止生成的Cl2与H2

7、发生反应11. （2分） (2016高三上驻马店期末) 某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如右图所示下列判断不正确的是（ ） A . 该反应的氧化剂是ClOB . 消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D . 反应后溶液的酸性明显增强12. （2分） (2016高三上包头期中) 下列金属铁、镁、锰、矾、铬可用铝热法制备的有（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一下淮北期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由

8、这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体上述物质的转化关系如图所示下列说法错误的是（ ） A . 简单离子半径：ZYB . 非金属性：XYC . 简单气态氢化物的热稳定性：YXD . W2Y2中含有共价键14. （2分） 在25时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ） A . 该反应可表示为 X+3Y2ZB . 反应达到平衡时，X的转化率为50C . 前5min 以Y表示的平均反应速率为(Y)=0.01 molL-1min-1D . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动二、 非选择题 (

9、共4题；共26分)15. （4分） (2019高二上太原期末) （1） 柠檬 酸是 一种 重 要的 有 机 酸 ，其结构简式 为 ， 其电离常数K1=7.4110-4，K,2=1.7410-5，K3=3.9810-7。碳酸的电离常数K1=4.510-7，K1=4.710-11。请回答下列有关问题： 设计实验证明柠檬酸的酸性比碳酸强：_。设计实验证明柠檬酸为三元酸：_。 （2） 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示。 氧气应从 c 处通入，则电极 Y 上发生反应的电极反应式为_。二甲醚(CH3OCH 3 )应从 b 处通入，则电极 X上发生反应的电极反应式为_。16. （6分） 硫

10、酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H+HSO4 ， HSO4H+SO42 请回答下列有关问题：（1） Na2SO4溶液呈_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是_（用离子方程式表示）；（2） H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为：_（3） 在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_（填写编号）；A . c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4）=0.1mol/LB . c（OH）=c（H+）+c（HSO4）C . c（Na+）+c（H+）=c

11、（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）D . c（Na+）c（SO42）c（OH）c（HSO4）c（H+）17. （7分） (2017高一上肇庆期末) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 已知：装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O5 Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4 （1） 装置中产生气体的化学方程式为_ （2） 要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_ （3） 装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为

12、_（填序号） （4） 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ （5） 为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度用如图3所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是_，由此可知反应后剩余气必然存在_气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式_ 18. （9分） 某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现下列物质之间的变化： 据此判断：（1） 固体E所含物质的化学式为_ （2） 反应可用来焊接钢轨，化学方程式为_：该反应称为_ （3） 反应的离子方程式为_ （4） 反应的离子方程式为_ （5） 实验室配制氯化亚铁溶液时是把氯化亚铁溶解于煮沸过的蒸馏水中，并加入_和_，向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学