西安市高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量（II）卷

1、西安市高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共39分)1. （3分） (2018高二上扬州月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol的碳烯（CH2）含电子数为6NAB . 一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5NAC . 常温常压下，4.6 g乙醇中含有CH键的个数为0.5NAD . 标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA2. （2分） (2018高三下绥化开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有

2、b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 将78Na2O2与过量H2O反应转移的电子数为NAB . 2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NAC . 标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4NAD . 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA4. （2分） (2017高二上大连期中) 下列说法中，正确的是（ ）A . 22.4 L N2含阿伏伽德罗常数个氮分子B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18

3、 gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5. （2分） (2018高一上江西期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 氢氧化钠的摩尔质量是40 gB . 1 mol硫酸的质量是98gmol1C . 甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D . 1 mol NH3含N原子数约是6.021023个6. （2分） (2018广安模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB . 50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电

4、子数为0.3NAC . 标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NAD . 25时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA7. （2分） (2016高一上温州期中) 向25mL 2molL1的稀硫酸中加入25mL 1molL1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）（ ） A . 2molL1B . 1molL1C . 0.5molL1D . 0.25molL18. （2分） (2016高三上枣庄期末) 在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，

5、则溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） A . 5.0mol/LB . 0.02mol/LC . 2.0mol/LD . 0.8mol/L9. （2分） (2018高一上大庆期中) 某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3 并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K：0.1mol/L，Al3：0.1mol/L，SO42：0.2mol/L，则下列判断正确的是（ ）A . 一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水B . 混合液中K浓度与Al3浓度数值之和

6、大于SO42浓度数值C . 三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1D . 混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半10. （2分） 某同学在实验中需配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液，如图为该学生转移溶液的示意图，图中的错误有（ ） A . 1处B . 2处C . 3处D . 4处11. （2分） (2016高一上吉安期中) 将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL（标况）氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是（ ） A . 合金中铁、锌的物质的量之和为0.02molB . 合金中铜的质量无法确定C . 合金中铁、铜

7、的物质的量之和为0.01molD . 1.30g铁和锌质量之和1.12g12. （2分） (2016高一上运城期中) 将amol/L Al2（SO4）3和钾离子浓度为2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42的浓度为（ ） A . mol/LB . 4（3a+b） mol/LC . 4（a+b） mol/LD . mol/L13. （2分） (2017高一上桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA

8、C . 常温常压下，2 g H2的分子数为NAD . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA14. （2分） (2016高二上孝感期中) 可逆反应达到平衡状态的主要特征是（ ） A . 正、逆反应的速率均为零B . 正、逆反应都还在进行C . 正、逆反应的速率相等D . 反应停止了15. （2分） (2018高一下安徽开学考) 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A . 同质量、不同密度的N2和COB . 同温度、同体积的H2和N2C . 同体积、同密度的N2和CO2D . 同压强、同体积的N2O和CO216. （2分） (2016高一上水富期末) 与50mL 0.1mo

9、l/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A . 100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B . 100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液C . 25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D . 50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液17. （2分） (2016高一上福州期中) 下列溶液中Cl物质的量浓度与25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl物质的量浓度相等的是（ ） A . 100mL2.5mol/L NaCl溶液B . 200mL2mol/L MgCl2溶液C . 300mL3mol/L KCl溶液D . 150mL2mol/L A

10、lCl3溶液18. （2分） 某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3 ， 现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（ ）A . 75.2mLB . 85.5mLC . 90.8mLD . 100mL19. （2分） (2018福州模拟) 实验室在500时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4 ， 气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是（ ）A . 取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液

11、变红，则残留物一定为Fe2O3B . 装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰C . 装置用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D . 装置用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置用于收集生成的NH3和N2二、 填空题 (共2题；共13分)20. （6分） 常温下，欲配制密度为1.1gcm3、浓度为6molL1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19gcm3、浓度为12molL1的浓盐酸中需加蒸馏水121. （7分） 指出在进行下列实验时的第一步操作：（1）实验室加热法制氧气：_（2）氢气还原氧化铜实验：_（3）用天平称量固体药品：_（4）用分液

12、漏斗进行分液操作：_三、 综合题 (共3题；共16分)22. （6分） (2018高三上浙江月考) 化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂。某同学取X做了如下实验请回答：（1） X的电子式是_（2） 写出X与水反应的化学方程式_。 （3） X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。 23. （7分） (2016分宜模拟) X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图（1） 若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍W在周期表中的位置为_Y和Z元素可组成的化合物的化学式为_写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的

13、离子方程式为_W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式_（2） 若Y和Z的核外电子数之和为22Y的气态氢化物电子式为_，工业合成该物质的化学方程式为_将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是_X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是_24. （3分） (2018高一上攀枝花期末) 某Na2O2 固体中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3 ， 经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0。现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数） （1） 上述反应所得气体在标准状况下的体积； （2） 反应后溶液中Na+