沈阳市语文高一上学期化学期中考试试卷C卷（模拟）

1、沈阳市语文高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一下番禺期末) 适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ） A . 乙醇和乙酸乙酯B . 水和氯化钠C . 水和花生油D . 四氯化碳和碘2. （2分） (2017高二下天长期中) 下列说法错误的是（ ） A . 蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B . 乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鉴别C . 甲烷和氯气发生取代反应需要光照D . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量3. （2分） (2017高二上东台月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A

2、. 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OC . Cu（OH）2固体与稀硫酸反应：OH+H+H2OD . 铝片与NaOH溶液反应：Al+OH+H2OAlO2+H24. （2分） (2016高三上临沂期中) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作 现象 结论 A某无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀该气体一定是CO2B常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜遇浓硫酸钝化C用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色该溶液含有Na+ ， 一定不含K+D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，

3、加入CCl4 ， 振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2A . AB . BC . CD . D5. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A . 0.1molL-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NAB . 电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2 NAC . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA6. （2分） (2016高一下盐城期末) 下列各组混合物中，不能混溶的是（ ） A . 苯和水B . 植物油和乙醇C . 酒精和水D . 汽油和煤油

4、7. （2分） (2018高一上江西期中) 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为（ ） A . 0.20mol/LB . 0.25mol/LC . 0.4mol/LD . 0.5mol/L8. （2分） (2018高一上广西月考) 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是（ ） A . NH4+、Ca2+、Al3+、Cl-B . Na+、CO32-、K+、NO3-C . Cu2+、K+、SO42-、SO32-D . K+、SO42-、Cl-、Ba2+9. （2分） (20

5、16高一上黑龙江期中) 已知化学方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4 ， 则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为（ ） A . 1.5molB . 2molC . 2.5molD . 3mol10. （2分） (2016高三上万全期中) 已知（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O，N2和NH3 有关该反应的下列说法正确的是（ ） A . N2既是氧化产物又是还原产物B . NH4+部分被氧化C . 氧化产物和还原产物的物质的量比为3：1D . 氧化产物和还原产物的物质的量比为1：411. （2分） (2019高一

6、上南昌期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O；关于该反应的下列说法错误的是（ ） A . Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂B . N2既是氧化产物，又是还原产物C . NH4Cl中氮元素被还原D . 每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol12. （2分） (2016高一上温州期中) 现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（1）2Fe3+2I2Fe2+I2 （2）Br2+2Fe2+2Fe3+2Br（ ） A . Br2Fe2+I2B . Br2Fe3+I2C . I2Br2Fe3+D . Fe

7、3+Br2I213. （2分） (2017高一上广东期中) 我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2 ， 下列说法错误的是（ ）A . 此反应是氧化还原反应B . N2O4在反应中作还原剂C . 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行D . R的分子式为C2H8N214. （2分） 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ） A . 不可能是氧化还原反应B . 只能是复分解反应C . 不可能是置换反应D . 可能是化合反应二、 填空题

8、 (共5题；共30分)15. （2分） (2017高一上大连期中) 18gH2O的物质的量是_，含有_个氢原子 16. （1分） (2017高三上昆明月考) 我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mgkg140mgkg1 ， 则每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于_ 17. （7分） (2016高三上长沙期中) Cl2、ClO2等气体可作为水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒 （1） 工业制漂白粉的化学方程式为_ （2） 消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶

9、物除去，说明ClO2具有_性 （3） 工业上在80时电解氯化钠溶液得到 NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2电解时生成ClO3的电极反应式为_ （4） 自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mg/L之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下： 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32+I2S4O62+2I）加硫酸调节水样pH至13操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_确定操作完全反应的现象是_在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离

10、子方程式是_若水样的体积为1.0L，在操作时消耗了1.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是_mg/L18. （8分） (2016高一上重庆期末) Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题 （1） 运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒品D . 易燃品（2） 工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式_ （3） 漂白粉的有效成分是（填化学式）_ （4） 实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500

11、mL 0.1mol/L的KMnO4溶液需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_下列操作会导致实验结果偏小的是_（填字母）a转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d加水定容时俯视刻度线用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为_mL（已知MnO4在此条件被还原为Mn2+）（5） 氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2+2

12、Br=2Cl+Br2 ）能证明氯水具有漂白性的是_（填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是a中发生反应的离子方程式是19. （12分） (2018高一下厦门开学考) 现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1） 沉淀A的主要成分是_、_（填化学式）。 （2） 中均进行的分离操作是_。 （3） 溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_。 （4） 实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在实

13、验室中只发现一瓶8 molL-1的HNO3溶液，该小组用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。实验中所需的玻璃仪器包括_、_mL量筒、烧杯、_、胶头滴管等。该实验中需要量取8molL-1的HNO3溶液_mL。下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_。A.取8molL-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作C. 8molL-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯D.定容时仰视刻度线E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作（5） 某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是_。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是_。A.为了美观B.为了统一标准C.