贵州省高二上学期化学期中考试试卷

1、贵州省高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共50分)1. （2分） (2016高一上德阳期末) 将太阳能转化为电能的常用材料是（ ） A . 铁B . 硅C . 碳D . 铝2. （2分） (2019怀化模拟) 根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（ ） 选项操作及现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色褪去氧化性：H2O2 KMnO4B在CaCO3中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊酸性：H2CO3H2SiO3C向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体非金属性ClSD将FeCl3足量溶液滴加

2、到Mg(OH)2悬浊液中，充分震荡，悬浊液由白色变为红褐色溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上淄川期中) 下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（ ） A . Fe+2HClFeCl2+H2B . 2HCl+Ca（ClO）22HClO+CaCl2C . I2+2NaClO32NaIO3+Cl2D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O4. （2分） (2019高一下吉林月考) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制

3、备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019杭州模拟) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3+H2S=FeS+2H+B . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2IH2O22H=I2O22H2OC . 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD . 草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO46H=2Mn210CO28H2O6. （2分）

4、(2018高二下山东期末) 下述实验设计能够达到目的的是（ ） 编号实验目的实验设计A除去Cl2中少量的HCl将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加适量铜粉，再过滤C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D证明Cl2的氧化性比I2强将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 化学反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),改变下列条件升高温度增大压强使用催化剂增大反应物浓度，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ） A . B . C .

5、D . 8. （2分） (2019高二上宁夏期中) 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是（ ） A . 金刚石比石墨稳定B . 红磷转变为白磷是吸热反应C . S(g)+O2(g) = SO2(g) H1 ；S(s)+O2(g) = SO2(g) H2 ， 则H1H2D . CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) H09. （2分） (2018高二上河北月考) 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ） A . 生成物浓度一定增大B . 某生成物的产率可能提高C . 反应物的转化率一定提高D . 生成物的物质的量分

6、数一定增大10. （2分） (2018高二上玉溪期中) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 改变催化剂，可改变该反应的活化能B . 该反应为放热反应，热效应等于E1-E2C . 反应过程a有催化剂参与D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E211. （3分） (2018高一上鄂尔多斯期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB . 18 g NH4+含有电子数为10NAC . NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D . 标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同12.

7、（3分） (2019高二上宁夏期中) 一定条件下，发生反应：M(s)+N(g) R(g)H=Q1 kJ/mol，2R(g)+N(g) 2T(g) H=Q2 kJ/molQ1、Q2、Q3均为正值下列说法正确的是（ ） A . 1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和B . 将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q2 kJC . 当1mol M(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量 D . M(g)+N(g) R(g)H=Q3 kJ/mol，则Q3 Q113. （3分） (2018高二上大庆期中) 向一体积为2L

8、的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2 ， 在一定温度下发生反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H0)，则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量16. （3分） (2018高一下江苏期末) 向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ， 一定条件下发生如下反应:2SO2+O2 2SO3。下列说法错误的是（ ） A . 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B . 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2C . 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D .

9、达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol17. （3分） (2018高二上四川月考) 已知反应： 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H1=-23.9kJ/mol2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)H2=-29.1kJ/molCH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)H3=+50.7kJ/mol在C2H4(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)H4中，H4等于（ ）A . -48.5kJ/molB . +48.5kJ/molC . -45.5kJ/molD . + 45.5kJ/mol18. （3分） (2019高二上深圳期末) 在C(s)CO

10、2(g) 2CO(g) 的反应中，既能增大反应速率又能使平衡向正反应方向移动的措施是（ ） A . 增大压强B . 增加碳的量C . 恒温恒容通入CO2D . 恒温恒压充入N219. （3分） (2018高一下顺义期末) 控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/LCuSO4溶液，下列条件下分解速率最快的是（ ） 选项ABCDH2O2溶液的物质的量浓度（molL1）1144反应的温度（）540540A . AB . BC . CD . D20. （3分） (2018高二上黑龙江月考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g

11、) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）体积分数。下列说法正确的是（ ） A . 550时，若充入惰性气体，v正 ， v逆均减小，平衡不移动B . 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总二、 非选择题（本大题有4小题，共50分） (共4题；共50分)21. （12.0分） (2018高二下黑龙江期末) 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1） 元素e的负一价离子的结构示意图为 _;，f、

12、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为 _; 用具体微粒符号表示 （2） 元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 _; （3） b、c、d三种原子的第一电离能大小顺为 _; 用具体微粒符号表示 22. （12分） (2019高二上通榆月考) 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ （2） 大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”，“偏小”或“无影响”） （3） 实验中改用60m

13、L 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_（填“相等”“不相等”），简述理由：_ （4） 若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t2t1）分别为：3.22.23.0写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式_ （小数点后保留一位小数）23. （14.0分） (2019高二上杭州期中) 过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1为1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和

14、NO过程中的能量变化示意图（1） 试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_（2） 在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，图2是某学生模仿图1画出的NO+CO2 =NO2+CO的能量变化示意图。则图中E3=_kJmol-1（3） 在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率_（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。（4） T，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HIH2+I2，H2物质的量

15、随时间的变化如图3所示。 该温度下，2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K=_相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数bHI的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时H2的体积分数24. （12分） (2019高三上青浦期末) 铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验： （1） 取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol/L的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。 （2） 在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变_色，接着在变色的溶液中滴入2mL0.5mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀(已知:AgSCN为白色沉淀) ，溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为_(请从平衡移动的角度解释)。 （3） 用_取25.00mLFeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，通入SO2气体一段时间后，发现A中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是_，推测产生白色沉淀的原因可能是_（4） 工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO42H2O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化