西安市高一下学期期中化学试卷B卷（考试）

1、西安市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 一.选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（ ） 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A . B . C . D . 2. （

2、2分） (2017高一下莆田期中) 下列物质的颜色叙述正确的是（ ） A . Fe2O3黑色B . MgO白色C . FeCl3溶液红褐色D . Fe（OH）2灰绿色3. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . 次氯酸的结构式：HClOB . 质子数为53、中子数为72的碘原子：C . 对硝基苯酚的结构简式：D . Na+的结构示意图：4. （2分） (2017嘉兴模拟) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同B . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小C . 若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池

3、D . 反应热H=E2E15. （2分） 下列关于海水综合利用的叙述不正确的是（ ） A . 利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B . 从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C . 盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分D . 利用电渗析法，冷冻法制盐，同时也可以得到淡水6. （2分） (2016高一下浦城期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是（ ） A . 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

4、C . 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7. （2分） 下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ） A . 碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B . 碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色C . 碱金属的密度都小于1g/cm3 ， 因此碱金属单质都可以保存在煤油中D . 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物8. （2分） (2016高一下市北月考) YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 的说法正确的是（ ） A . 钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族B . 属于非金属

5、元素C . 质子数与中子数之差为50D . 和 是两种不同的核素9. （2分） (2015高二上西宁月考) 下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 判断产生H2的反应速率最快的是（ ） 试管盐酸浓度温度铁的状态A0.5mol/L20块状B0.5mol/L20粉末状C1mol/L35块状D2mol/L35粉末状A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二下大同月考) 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（ ） 元素氦（H

6、e）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+ ， 表现出较强的还原性基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 A . B . C . D . 全部11. （2分） (2016高三下历城月考) 下列叙述不正确的是（ ） ABCD放电闪电时会发生反应：N2+O22NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高A . AB . BC . CD . D12. （2

7、分） (2017高一下龙岩期中) 已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（ ） A . 反应中Cu2O只作氧化剂B . 若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NAC . Cu2O的稳定性比CuO弱D . 如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解13. （2分） (2016高一下微山月考) 已知2H2+O2 2H2O下列关于该反应的说法中错误的是（ ） 该反应是一个放热反应 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 该反应是一个吸

8、热反应 参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量A . B . C . D . 14. （2分） 下列变化属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 氯酸钾分解制氧气浓硫酸稀释 生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体混合A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一下河北期中) 在周期表中有一种现象，上下相邻的两种元素原子序数一个为AB，另一个为BA（A,B为0到9的整数且BA），则周期表中这样的元素一共有几对（ ） A . 3B . 4C . 5D . 616. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 下列物质中含有共

9、价键的离子化合物是（ ） A . H2B . NaClC . NaOHD . H2S17. （2分） (2016高一下枣庄月考) 当温度不变时，恒容的容器中进行反应2AB，若反应物的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20秒，那么由0.06molL1降到0.036molL1 ， 所需反应的时间为（ ） A . 等于10秒B . 等于12秒C . 大于12秒D . 小于12秒18. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B . 某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素C . 任何原子或离子的组成中都含有质子D . 同位素的不同核素物理

10、、化学性质完全相同二、 二.非选择题 (共6题；共38分)19. （9分） X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍请回答下列问题： （1） Y基态原子的价电子排布图为_，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第_位 （2） W的元素名称为_，其基态原子核外有_种空间运动状态不同的电子 （3） R的中心原子采取的杂化方式为_，写出R的一个等电子体：_（填化学式） （4） Z与Y在一定条件下可形成高

11、硬度的化合物，该化合物的晶体类型为_，其由Z、Y构成的最小环为_元环 （5） W的单质在900以下为型体心立方晶胞，910以上W转变为型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同则在800和1000下，铁的密度之比为_ 20. （8分） (2016高二上黑龙江开学考) 已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图所示装置可以实现该反应 （1） A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式_ （2） B中加入的物质是_，其作用是_ （3） 实验时C中观察到的现象是_，反应的方程式_ （4） 实验时D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_（填名称） 21. （7分）

12、 (2017高一上荆州期末) 现有下列十种物质：氯气 小苏打 固体纯碱 二氧化硫 蔗糖 氢氧化钾 氢氧化铁胶体 氨水 空气 浓硫酸 （1） 上述十种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_（填序号） （2） 将与按1：1的体积比通入水中，反应的化学方程式为_ （3） 除去中少量的操作是_，化学方程式为_ （4） 现在中加入时，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象，体现了的_性质，放出刺激性气味气体发生反应的化学方程式是_ 22. （7分） (2016铜鼓模拟) 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分

13、子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示请认真观察下图，然后回答问题（1） 图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应（2） 已知拆开1mol HH键、1molII、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量在化学反应过程中，是将_转化为_（3） 下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应铁粉与稀盐酸反应23. （1分） 在2L的密闭容器中，充入2mo

14、lN2和3molH2 ， 在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_24. （6分） (2019高三上吕梁期末) 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。 （1） 向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。 （2） 通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。 （3） 固体A的主要成分为_（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_(填“I”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗降低。 （4） 测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 molL-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 molL-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。 酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为_。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_%(保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。第 12 页