贵州省高二下学期化学期中考试试卷（II）卷（模拟）

1、贵州省高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷与氯气发生取代反应B . 乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同C . 2丁烯不存在顺反异构体D . 研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯元素定量分析（确定实验式）测定相对分子质量（确定分子式）波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希2. （2分） (2016高二下重庆期中) 下列晶体分类中正确的一组是（ ） 选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArS

2、O2BK2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金刚石玻璃A . AB . BC . CD . D3. （2分） 向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）A . Co（NH3）3Cl3B . Co（NH3）6Cl3C . Co（NH3）4Cl2ClD . Co（NH3）5ClCl24. （2分） (2015高二下福州期中) 金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ） A . 密度大小B . 容易导电C . 延展性好D . 易导热5. （2分） 制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光

3、纤的材料，下列说法正确的是（ ） A . 它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4B . 它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6C . 这种氧化物是原子晶体D . 这种氧化物是分子晶体6. （2分） (2017高一下铜陵期中) 根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征以下各组微粒结构不相似的是（ ） A . CO和N2B . O3和NO2C . N2H4和C2H4D . CO2和N2O7. （2分） (2017高一下惠来期末) 下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是（ ） 含金属元素的化合物一定不是共价化合

4、物共价化合物中一定只含有共价键共价化合物中一定不含离子键含有共价键的化合物一定是共价化合物离子化合物中可能含有共价键A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一下大同期末) 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定错误的是（ ） A . 酸性：HAtHClB . 砹是白色固体C . 砹易溶于某些有机溶剂D . AgAt是一种难溶于水的化合物9. （2分） (2017高二上河北期中) 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下枣庄月考) 已知某短周期元

5、素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（ ） A . 第二周期A族B . 第二周期A族C . 第三周期A族D . 第三周期A族11. （2分） (2018全国卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA12. （2分） 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ）元

6、素ABCDE最低化合价42121电负性2.52.53.03.54.0A . C D E的氢化物的稳定性：CDEB . 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C . 元素B C之间不可能形成化合物D . 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应13. （2分） (2016高二下曲周期末) 关于CO2说法正确的是（ ） A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子14. （2分） 下列各项中表达正确的是（ ）A . 第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4B . 水分子很稳定性是因为

7、水分子间易形成氢键C . 用电子式表示HCl形成过程：+H+D . 第VA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI二、 综合题 (共3题；共14分)15. （6分） (2017高二上成都期末) 按下列要求作答 （1） 宇宙中含量最高的元素为_（填元素符号） （2） 第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为_ （3） 电负性最大的元素的原子核外电子排布式为_ （4） 第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有_种 （5） 最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_; （6） 前36号元素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为_，它位于_;区 （7） 地球上的元素

8、绝大多数是金属，非金属 （包括稀有气体）仅应_种 16. （3分） (2016高二上厦门期中) 氟在自然界中常以CaF2的形式存在 （1） 下列关于CaF2的表述正确的是_ aCa2+与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2） CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_（用离子方程式表示） 已知AlF63在溶液中可稳定存在（3） F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_; （4） F2与其

9、他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等已知反应Cl2（g）+3F2（g）2ClF3（g）H=313kJmol1，FF键的键能为159kJmol1，ClCl键的键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1ClF3的熔、沸点比BrF3的_（填“高”或“低”） 17. （5分） (2016高二下岐山期末) 按要求回答下列问题： （1） E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1则F元素在其化合物中最高化合价为_ （2） 配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂固态Ni（CO）4属于_晶体；基态Ni原子的

10、电子占有_种能量不同的原子轨道 （3） 很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应 如CH2CH2CHCH 等，其中C原子为sp2杂化的分子有_（填序号），预测HCHO分子的立体结构为_形三、 填空题 (共1题；共3分)18. （3分） 氮元素可以形成多种化合物回答以下问题： （1） 基态氮原子的价电子排布图是_ （2） 肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物 N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在_（填标号）a离子键b共价键c配位键d范德华力（3） 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）aCF4bCH4cNH4+dH2O第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、