贵州省高一上学期期中化学试卷A卷

1、贵州省高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017大连会考) 若将纳米材料的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（ ） A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液2. （2分） 容量瓶上需标a温度 b浓度 c容量 d压强 e刻度线中的（ ） A . a、c、eB . c、d、eC . a、b、dD . b、c、d3. （2分） 关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ） A . 胶体带电荷，而溶液呈电中性B . 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C . 溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应D . 带电的胶体粒子在电场

2、作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动4. （2分） (2018高一上北京期末) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO-B . AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 3NH3H2O Al（OH）3 + 3NH4+C . 钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2D . 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe 2Fe2+5. （2分） (2016高一上福建期中) 两个不同容积的容器中分别盛有H2、O2 ， 已知两个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法一定正确的是（ ） A . 两

3、种气体质量相等B . 两种气体的物质的量之比为16：1C . 两种气体压强比为16：1D . 两种气体体积比为1：166. （2分） (2018高一上玉溪期中) 用下列方程式均可制得氧气：（注：BaO2中O显-1价，HgO中Hg显+2价）2KClO3 2KCl3O22BaO22H2O=2Ba（OH）2O22HgO 2HgO22KMnO4 K2MnO4MnO2O2若要制得相同物质的量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）A . 3:2:1:4B . 1:1:1:1C . 2:1:2:2D . 1:2:1:17. （2分） (2016高一上福州期中) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，

4、向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体下列有关胶体的说法不正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂B . 该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小 是109nm107nm之间C . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D . 可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体8. （2分） (2017高二上邗江期中) NA代表阿伏伽德罗常数已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ） A . 所含共用电子对数目为（ +1）NAB . 所含碳氢键数目为 C . 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD . 所含原子总数为 9. （2分） (

5、2018高一上玉溪期中) 下列对实验操作分析错误的是（ ） A . NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 molL-1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高B . 配制0.1molL-1 的NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低C . 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低D . 配制0.1molL-1 的NaOH溶液时，若使用的NaOH已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低10. （2分） (2015高三上湛江开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A .

6、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H20B . 碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2C . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH+Ba2+SO42H2O+BaSO4D . 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2O11. （2分） (2018高三下绥化开学考) 下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ）0.1molH2SO44.8g氦气5.6L标况下NH3（气）4时的5.4mLH2OA . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下湖北月考) 某核素 可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ） A . mo

7、l质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX13. （2分） (2015高一上大田月考) 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ） A . 具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂B . 氧化还原反应的实质是电子转移C . 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D . 反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原14. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A . H、I、Br2、NaB . Ag、NO3、Cl、KC . K、Ba2、OH、SO42D . Cu2、NH4、Br、OH15. （2分） 将4g

8、NaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）A . 1mol/LB . 0.1 mol/LC . 0.01 mol/LD . 10 mol/L16. （2分） (2018高一上昆明期中) 下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A . 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42B . 在含大量Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+、NO3、OHC . 在强碱性溶液中：Na+、K+、NO3、CO32D . 滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO3217. （2分） 在某200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4

9、mol/L、0.1mol/L，向溶液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，收集到标况下气体体积为（ ） A . 1792mLB . 896mLC . 672mLD . 448mL18. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B . 已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2 ， 则氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Fe2C . 已知还原性：BCD ， 反应2CD2=2DC2和反应2CB2=2BC2都能发生D . 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应19. （2分） (2018高一下

10、葫芦岛开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠与水反应：NaH2O NaOH-H2B . 铁与硫酸铁溶液反应：FeFe3 2Fe2C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)22 H Mg22H2OD . 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH-HCO3- H2OCO220. （2分） (2018高一上曲沃期末) 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ） A . 1：6B . 1：5C . 6：1D . 5：1二、 第卷 (共6题；共48分)21. （9分） 某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2C

11、O3溶液（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、_、_（2）实验时图中所示操作的先后顺序为_（填编号）（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）称量时误用“左码右物”_转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒_向容量瓶加水定容时俯视液面_摇匀后液面下降，再加水至刻度线_（4）所需Na2CO3固体的质量为_g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液_mL22. （5分） (2018高一上杭州期中) 按要求完成下列填空： （1） 画出Mg原子结构示意图：_。 （2） 微粒中的中子数为_。 （3） 11.0g由 H和 O组成的水分子，

12、其中含电子的物质的量为_mol。 （4） 以下7种物质 NaCl溶液Cu酒精（C2H5OH） 熔融KNO3BaSO4固体 干冰稀硫酸 其中：属于电解质的是_（填序号，下同）；属于非电解质的是_。 23. （13分） (2019高一上南宁期中) 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1） 明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是_。 a都不稳定，密封放置沉淀b两者均有丁达尔现象c分散质粒子可通过滤纸（2） 现需配制0.50molL-1 K2SO4溶液480mL。 配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_、以及等质量的几片滤纸。配制该溶

13、液需称取K2SO4晶体的质量为_。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_。A容量瓶可长期存放溶液B在容量瓶中直接溶解固体C溶液未经冷却即注入容量瓶中D向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。A转移溶液时有液体溅出B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C定容时俯视刻度线D烧杯和玻璃棒未洗涤（3） 现有下列十种物质：HCl；NaHCO3；K2SO4溶液；CO2；蔗糖晶体；Ca(OH)2；氢氧化铁胶体；NH3H2O；空气；Al2(SO4)3 (a)上述物质中属于电解质的有_，非电解质的有_(填序号)。(b)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物

14、，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式：_。(c)在水溶液中的电离方程式为_。(d)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：_。(e)若中混有少量的，提纯的方法是：_。A.蒸馏(分馏) B.萃取C.渗析D.分液24. （4分） 在Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO+2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则1mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为_mol，转移电子_

15、mol 25. （10分） (2016高一下安阳期中) 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 根据要求填空：（1） B装置有三种功能：控制气流速度；_；_ （2） 设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是_ （3） D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是_ （4） E装置的作用是 （填编号） A . 收集气体B . 吸收氯气C . 防止倒吸D . 吸收氯化氢（5） 在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方

16、程式_ （6） 装置E中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_，该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_（填编号） ACH4BCH3ClCCH2Cl2DCHCl3ECCl426. （7分） (2017高二上和平期末) 根据要求回答问题： （1） 相同温度下等物浓度的下列溶液中 ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D（NH4）2SO4pH值由大到小的顺序是_（用对应的字母填写）NH4+离子浓度由大到小的顺序是_（用对应的字母填写）若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是_（用对应的字母填写）（2） 25向50mL 0.018molL1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL1的盐酸，生成沉淀己知该温度下AgCl的Ksp=1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算： 完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=_完全沉淀后，溶液的pH=_（3） 弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系己知NaA水溶液呈碱性，常温下将01molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液 己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_向该混合物中再加0