贵州省高考化学一模试卷（II）卷

1、贵州省高考化学一模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3 ， 铜粉可溶解的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上怀仁期中) 相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmolL1 ， 密度为gcm3 ， 则下列说法不正确的是（ ） A . 相对分子质量M= B . 物质的量浓度c= C . 质量分数w= D . 溶液密度= 3.

2、（2分） (2016高一上株洲期中) 有关实验操作，下列说法中正确的是（ ） A . 甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠B . 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C . 丙装置可用于蒸馏，分离I2和水D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物4. （2分） (2016高二上汕头期中) 材料与人类生活密切相关下列物品与对应的材料相匹配的是（ ） A . 光导纤维硅酸盐材料B . 透明饮料瓶合金材料C . 纯棉织物合成纤维材料D . 橡胶轮胎有机高分子材料5. （2分） (2015高二上丹东月考) 常温下，用 0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3C

3、OOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ） A . 点所示溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）B . 点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）C . 点所示溶液中：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）6. （2分） (2017高一下郑州期中) 如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（ ） A . 外电路的电流方向为：X外电路YB . 若两电极分

4、别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 ZnC . 若两电极都是金属，则它们的活动性为 XYD . X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应7. （2分） (2016高一下双峰期中) 下列说法正确的是（ ） A . SiH4比CH4稳定B . O2半径比F的小C . Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强D . P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱二、 非选择题 (共5题；共57分)8. （10分） (2019高二下吉林期中) 醇脱水是制取烯烃的常用方法，实验室以环己醇为原料制取环己烯的实验装置如图所示。 反应的化学方程式：合成反应： 在a中加

5、入40g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯20g。可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm-3）沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水回答下列问题：（1） 装置b的名称是_（2） 本实验中最容易产生的副反应的化学方程式为_（3） 加入碎瓷片的作用是_（4） 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_（5） 本实验中最

6、容易产生的副反应的化学方程式为_（6） 本实验所得到的环己烯产率是_（填正确答案标号） A . 41%B . 50%C . 61%D . 70%（7） 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_（8） 本实验所得到的环己烯产率是_（填正确答案标号） A . 41%B . 50%C . 61%D . 70%9. （10分） (2019高二上吉林期末) （1） 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应： A(g)2B(g) 3C(g)，已知起始时加入 3 mol A(g)和 2 mol B(g)，达平衡后，生成 a mol C(g)。 相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入

7、 1.5 mol A 和 1 mol B，达平衡时 C 的 物质的量为_mol(用含字母 a 的代数式表示)，此时 C 在反应混合物中的体积分数 _(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2） 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应： A(g)2B(g) 3C(g)，已知起始时加入 3 mol A(g)和 2 mol B(g)，达平衡后，生成 a mol C(g)。 相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入 1.5 mol A 和 1 mol B，达平衡时 C 的 物质的量为_mol(用含字母 a 的代数式表示)，此时 C 在反应混合物中的体积分数 _(填“增大”、“

8、减小”或“不变”)。（3） 相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入 2 mol A 和 1 mol B，达平衡时，要 求 C 在混合物中体积分数与(1)相同，则开始时还需加入_mol C。 （4） 相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入 2 mol A 和 1 mol B，达平衡时，要 求 C 在混合物中体积分数与(1)相同，则开始时还需加入_mol C。 （5） 向 BaSO4中加入饱和 Na2CO3溶液，当溶液中 c(CO32)6mol/L 时，有部分BaSO4转化成了 BaCO3，则此时 c(SO42-)_。(已知 Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaSO4)1.1

9、1010) （6） 向 BaSO4中加入饱和 Na2CO3溶液，当溶液中 c(CO32)6mol/L 时，有部分BaSO4转化成了 BaCO3，则此时 c(SO42-)_。(已知 Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaSO4)1.11010) （7） 25时，V1 L pH2 的 HCl 和 V2 L pH11 的 NaOH 溶液反应后 pH9，则 V1V2_ 。 （8） 25时，V1 L pH2 的 HCl 和 V2 L pH11 的 NaOH 溶液反应后 pH9，则 V1V2_ 。 10. （22分） (2019高三上广东期末) 叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于

10、合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。 （1） 实验室制备NaN3 实验原理：把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为_。将生成的NaNH2与N2O在210-220下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_。（2） 实验室制备NaN3 实验原理：把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为_。将生成的NaNH2与N2O在210-220下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+

11、X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_。（3） 实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题： 已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；ii）NaNH2的熔点为210，沸点为400，在水溶液中易水解。组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_。实验过程应先点燃_（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_。让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210-220，然后按图通入N2O；装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：操作II的目的是_；操作IV中选用的洗涤试剂

12、最好的是_。A水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚（4） 实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题： 已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；ii）NaNH2的熔点为210，沸点为400，在水溶液中易水解。组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_。实验过程应先点燃_（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_。让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210-220，然后按图通入N2O；装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：操作II的目的是_；操作IV中选用的洗涤

13、试剂最好的是_。A水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚（5） 图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_。 （6） 图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_。 （7） II产品NaN3纯度测定 精确称量0.150 g NaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。已知2 NaN3 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。使用冷水冷凝的目的是_。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是_。（8） II产品NaN3纯度测定 精确称量0.150 g NaN3样品，

14、设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。已知2 NaN3 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。使用冷水冷凝的目的是_。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是_。（9） 常温下测得量气管读数为60.0 mL(N2的密度为1.40 g/L)计算NaN3样品的纯度为_。（保留三位有效数字） （10） 常温下测得量气管读数为60.0 mL(N2的密度为1.40 g/L)计算NaN3样品的纯度为_。（保留三位有效数字） 11. （10分） (2018高一下许昌期末) 有X、Y、Z、M、R

15、、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示: XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价+4，-4-2-1，+7其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角六种元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：（1） X的元素符号为_，R在元素周期表中的位置是_。 （2） X的元素符号为_，R在元素周期表中的位置是_。 （3） 根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。 （4） 根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。 （5） Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是_。 （6） Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是_。 （7） 下列事实

16、能说明R非金属性比Y强这一结论的是_(选填字母序号)。 a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.气态氢化物稳定性RY。c.Y与R形成的化合物中Y呈正价（8） 下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_(选填字母序号)。 a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.气态氢化物稳定性RY。c.Y与R形成的化合物中Y呈正价12. （5分） (2018高二下聊城期末) A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B。E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下： 回答下列问题:（1） A的化学名称为_。 （2） 写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式_。 （3） 下列说法错误的是_。 a.E是乙酸乙酯的同分异构体b.可用碳酸钠鉴别B和Cc.B生成D的反应为酯化反应d.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色（4） B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，请选用提供的试剂检验丙烯醛中含有碳碳双键。提供的试剂:稀盐酸稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所选试剂为_；其中醛基被氧化时的化学方程式为_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择