河南省语文高一上学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、河南省语文高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共48分)1. （2分） 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（ ）BF3 NH3 H2O NH4+BeCl2 A . B . C . D . 2. （2分） (2013海南) 下列有机化合物中沸点最高的是（ ） A . 乙烷B . 乙烯C . 乙醇D . 乙酸3. （2分） (2016高一下湘潭期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . H2OB . CaCl2C . KOHD . Cl24. （2分） 下面的排序不正确的是（ ）A . 空间利用率：CuNaPoB . 熔点由高到

2、低：金刚石NaClKCO2C . 硬度由大到小：SiC金刚石D . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBr5. （2分） (2016高一上吉安期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等6. （2分） 下列元素在一定条件下，能实现“单质氧化物氧化物酸”直接转化的元素是（ ）A . 硫B . 铝C . 铁D . 硅7. （2分） (2019高一下深圳期中) NA为阿伏加德罗常数的值

3、。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NAB . 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NAC . 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD . 物质的量浓度为0.1molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.2NA8. （2分） (2016高二下沈阳期中) 甲烷在高温条件下可发生分解：2CH4C2H2+3H2 ， 现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是（ ）A . 50%B . 60%C . 70%D . 80%9. （2分） (2017高二

4、上普宁期末) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ） A . HgCl2属于离子化合物B . HgCl2属于共价化合物C . HgCl2属于非电解质D . HgCl2是弱酸弱碱盐10. （2分） (2011铁岭) 进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）A . 将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO气体为红棕色气体B . 在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag+的还原性比Zn

5、2+强C . 用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na+D . 浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有吸水性11. （2分） 已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由23Na和35Cl及37Cl构成的35.1g纯NaCl中含Na35Cl的质量是（ ）A . 18.75gB . 18.59gC . 26.1gD . 26.33g12. （2分） (2016高一上洛阳期中) 不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 单质 氧化物 酸或碱 盐A . 碳B . 硫C . 钠D . 铁13. （2分） (2016高一下湖州期末) 含有amol FeBr2的溶液

6、中，通入xmol Cl2 下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） A . x=0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB . x=0.6a，2Br+Cl2=Br2+2ClC . x=a，2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4ClD . x=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl14. （2分） (2018高一上惠州期末) 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是（ ）A . Cu和稀硝酸反应B . Zn和稀盐酸反应C . Fe和稀硫酸反应D . Al和稀盐酸反应15. （2分） 在某100mL的混合液

7、中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4molL1、0.1molL1 ， 向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度（ molL1）是（ ） A . 0.015B . 0.225C . 0.035D . 0.04516. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 将a mol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（ ） A . 被还原的HNO3不可能是 molB . 溶液中剩余的n（NO3）（0.4 ）molC . 溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+D . 被还原的硝酸为0.8a mol

8、时，则溶液中一定含有Fe2+17. （2分） (2016上栗模拟) 取Xg镁和铝的混合物，向其中加入适量的稀盐酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体BL向反应后的溶液中加入VmLCmol/L氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为Yg再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体Pg则下列关系不正确的是（ ） A . XP XB . P=X+ C . Y=X+VCD . C= 18. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是（ ） A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液C .

9、 将22.4LHC1溶于1L水D . 将40.0 g NaOH溶于1L水19. （3分） (2017高一上上海期末) 下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A . 全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键B . H2O中所有原子都满足八电子稳定状态C . 两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键D . CH4中所有的电子都参与形成共价键20. （3分） (2017高二上茂名期中) 用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是（ ） A . 用粗盐代替NaCl固体B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D . 向容量瓶转移溶

10、液时，容量瓶中有少量蒸馏水21. （2分） 下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（ ）SiCSiHClHBrHICON2H2 A . B . C . D . 22. （2分） (2017高一上兴国期中) 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（ ） A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1molD . 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1g Z气体，则其压强比为2：123. （2分）

11、(2018高一上朝阳期末) 对于一个反应可以从多角度认识。下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是（ ） A . 属于放热反应B . 属于氧化还原反应C . 属于复分解反应D . 属于离子反应二、 填空题 (共3题；共21分)24. （5分） (2018高一上杭州期中) 按要求完成下列填空： （1） 画出Mg原子结构示意图：_。 （2） 微粒中的中子数为_。 （3） 11.0g由 H和 O组成的水分子，其中含电子的物质的量为_mol。 （4） 以下7种物质 NaCl溶液Cu酒精（C2H5OH） 熔融KNO3BaSO4固体 干冰稀硫酸 其中：属于电解质的是_（填序号，下同）；属于非电解质的

12、是_。 25. （8分） (2018高二上武汉期末) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA ， HA H+ + A2 回答下列问题： （1） Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_（用离子方程式或必要的文字说明） （2） 常温下，已知0.1molL1NaHA溶液pH=2，则0.1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11molL1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_ （3） 0.1molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ （4） Na2A溶液中，下列表述正确的是_ A . c（Na+）+ c(H+）= c（HA）

13、+ 2c（A2）+ c（OH）B . c（OH）= c（HA）+ c（H+）C . c（OH）= c（HA）+ c（H+）+ 2c（H2A）D . c (Na+）= 2c（HA）+ c(A2) + c(H2A）26. （8分） (2019高一上拉萨期末) 为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用,某同学设计了如下回收方案: （1） 操作的名称是_,滤渣B含有_(填化学式)。 （2） 合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：_； （3） 反应的离子方程式是_。 （4） 若要从滤液D中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作是_、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。

14、 A.漏斗 B.坩埚 C.烧杯 D.玻璃棒（5） 试剂Y应该是一种_ (填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是_ (填序号)。 A.H2O2 B.H2 C.O2 D.Fe三、 实验题 (共2题；共21分)27. （13分） 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （1） 准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是_。 （2） 将样品配成250mL待测液，需要的仪器有_。 （3） 取10.00mL待测液，用_量取，放入锥形瓶，并滴加两滴酚酞。 （4） 用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_手旋转_式滴定管的玻璃活塞，_手不停地摇动锥形瓶，两

15、眼注视_，直到滴定终点。 （5） 根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6） 下列操作（其它操作均正确），对烧碱溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）A.未用标准盐酸润洗酸式滴定管（ ）B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）E.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）28. （8

16、分） 某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响（1） 写出以上反应的离子方程式_（2） 出现上述现象的原因可能：假设：SO42对铝与H+的反应有抑制作用；假设_（3） 请设计实验对上述假设进行验证：_（4） 如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：_；_；_；_四、 计算题 (共1题；共15分)29. （15分） (2016高一上吉林期中) 用KMnO4氧化盐酸溶液反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L， 计算（1） 参加反应的HCl的物质的量？ （2） 反应中被氧化的HCl的物质的量？ （3） 并用双线桥标出电子转移的方向和数目 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共23题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1