贵州省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（测试）

1、贵州省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） 从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶 加熟石灰加盐酸 过滤 熔融电解，正确的生产顺序是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2019高二上伊春期末) 下列物质不是有机物的是（ ） A . 油脂B . 尿素C . 葡萄糖D . 碳酸3. （2分） (2019高二上浙江期中) 下列属于非电解质的是（ ） A . 铜B . 硝酸钾C . 氢氧化钠D . 蔗糖4. （2分） (2016高一下临川期中) 下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（ ） A . 定容

2、时仰视刻度线B . 定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C . 烧杯中的溶液未冷却至室温就将溶液移到容量瓶中D . 容量瓶洗涤后仍有少量残留5. （2分） (2015高一上上饶月考) 要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+ ， 应选择的试剂是（ ） A . 氯气B . NaOHC . 铁粉D . 氨水6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液B . 25，0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C . 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关D . 二次电池放

3、电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连7. （2分） (2016高三下信阳月考) 如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（ ） 选项XYZA食盐、浓硫酸HCl碱石灰BCaO、浓氨水NH3无水CaCl2CCu、浓硝酸NO2碱石灰D电石、食盐水C2H2含溴水的棉花A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高二上拉萨期末) 下列方程式中，能够符合题意表示水解反应的是（ ） A . HCO3-+H2O CO32-+H3O+B . S2-+2H2O H2S+2OH-C . CO2+H2O HCO3-+H+D . CO32-+ H2O HCO3-+OH-9.

4、（2分） (2018高一上双峰月考) 下列括号中的分离方法运用得当的是（ ） A . 植物油和自来水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)10. （2分） (2016高一上重庆期末) 实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气发生的离子反应如下： _Cr2O +_Cl+_H+=_Cl2+_Cr3+_，下列有关叙述不正确的是（ ）A . 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7B . Cr2O72发生了还原反应C . 处对应的物质是H2OD . 若0.1mol Cr2O 参加反应，产生氯气物

5、质的量是0.5mol11. （2分） (2018衡水模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（ ） 选项描述分析A“煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2B“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾”其中涉及到的操作有结晶A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高一上吉林月考) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分）

6、某粒子含有10个电子，10个中子，电荷为2，则它的化学符号是（ ）A . 20ArB . 16OC . 18OD . 18O214. （2分） (2018高一上伊宁期中) 将30 mL 0.5 molL1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A . 0.3 molL1B . 0.03 molL1C . 0.05 molL1D . 0.04 molL115. （2分） (2017高一上延安期末) 检验某溶液中是否含有Cl ， 正确的操作是（ ） A . 取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B . 取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有

7、白色沉淀生成C . 取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失D . 取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成16. （2分） 雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）=2H3AsO4 +3H2SO4+28NO2+8H2O，下列说法正确的是（ ）A . 氧化产物只有H2SO4B . 1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移C . 该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂D . As2S3不可能与氧气反应17. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 在标况下，下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（ ）

8、A . 0.6mol H2SO4B . 3.6121023个HNO3分子C . 7.3g HClD . 4.48L CH418. （2分） 乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC . 向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有H+及HClOD . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中只含有HClO19. （2分） (2016高一上济南期中) 金属钠长期露置于空气中，最后变为（ ） A . N

9、a2OB . Na2O2C . NaOHD . Na2CO320. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、Al3+、Cl、OHB . H+、Na+、CO32、NO3C . Cu2+、K+、SO42、NO3D . Na+、H+、OH、Ca2+21. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 能用离子方程式Ba2+SO42- =BaSO4表示的是 A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应B . 碳酸钡和稀硫酸反应C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D . 氢氧化钡和稀硫酸反应22. （2分） 我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图

10、所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（ ） A . 上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应B . 只发生了化学变化，是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2C . 涉及的反应均为氧化还原反应，只需要蒸馏即可得到单质Br2D . 中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H+SO42+2Br23. （2分） (2017高一上大连期末) 下列变化可通过一步化学反应实现的是（ ） A . SSO3B . Al2O3Al（OH）3C . SiO2H2SiO3D . Na2CO3NaOH二、 非选择题 (共3题；共14分)24. （6分） 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关

11、数据回答下列问题：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为_mol/L（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A溶液中H2SO4的物质的量B溶液的浓度C溶液中SO42的数目D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸该学生需要量取_ml上述浓硫酸进行配制配制时，其正确的操作顺序如下，请把步骤E补充完整A用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀B将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中C用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡D继续往容量瓶内小心加

12、水，直到液面接近刻度线12cm处E_F将容量瓶盖紧，颠倒摇匀在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_A用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面B稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤C洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液D加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体（4）现将100mL该稀硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42的物质的量浓度是_mol/L25. （6分） 某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置： （1） 实验室常用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：_ （2） 反应开始后，发现B、D两个容

13、器中的品红溶液都褪色，停止通气后，加热B、D两个容器，现象分别为B_；D_ （3） 装置C的作用是_ （4） 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两套发生装置按下图装置继续进行实验： 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是_（用离子方程式进行说明）你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_26. （2分） (2018高一上衢州期中) 将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热至恒重，共收集到CO2为2.24L。充分冷却后，向残留的固体中逐滴加入稀盐酸至没有气体放出为止，恰好用去稀盐酸100mL，又收集到CO2为4.48L（假设气体的体积均在标准状况下测定；反应后溶液的体积仍为100mL）。试计算：（1） 原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为_（2） 反应