西安市高考化学零珍试卷D卷

1、西安市高考化学零珍试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上山西月考) 我国科学家首次将一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1310-9m恢复了磁性。“钻酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是（ ） A . “钻酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B . “钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定C . “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜D . 此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面2. （2分） 下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（ ） A . 12C 14C C60互为同分异构体

2、B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . 金属氧化物存在酸性氧化物D . N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质3. （2分） (2017金华模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAB . 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC . 含4molSiO键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NAD . 120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA4. （2分） (2017高三上潮阳期中) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（

3、 ） A . 用如图所示装置验证反应产物二氧化碳B . 用如图装置吸收氨气并防止倒吸C . 如图装置配制100 mL 1 molL1的硫酸D . 用如图装置除去氯气中的氯化氢5. （2分） (2015高二下广平期中) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（ ） A . 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C . 原子半径的大小顺序：rYrZrWrXD . 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同6. （

4、2分） 无色透明溶液中能大量共存的是（ ）A . Ca2+、Al3+、CO32、AlO2B . Cu2、Cl、Na、NO3C . Fe2+、H+、SO42、NO3D . Mg2、NO3、K、Br7. （2分） 25时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ） A . pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）B . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）C .

5、 pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）0.1molL1D . 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）二、 解答题 (共4题；共33分)8. （8分） (2017高一下郑州期中) 一定温度下，在 5L 的密闭容器中发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2 ， 5 分钟后达到平衡，此时容器内压强是开始时的 ，问： （1） 氢气的平衡转化率为_； （2） 用氨气表示 5min 内的反应速率为_; （

6、3） 若要使氮气和氢气的平衡转化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）为_; （4） 以下措施能加快反应速率的是 A . 缩小体积，使压强增大B . 恒温恒容充入 He 使压强增大C . 恒温恒压充入 HeD . 平衡后加入催化剂（5） 如果利用此反应设计成原电池，并用稀硫酸做电解液，分别写出正、负极的电极反应 式：_、_ 9. （8分） (2016高二下黑龙江期末) 工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3）， 具体生产流程如图：试回答下列问题：（1） “酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_； （2）

7、 实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有_、玻璃棒和烧杯等；步骤中应选用_试剂调节溶液的pH（填字母编号） A稀硝酸B氢氧化钠溶液C高锰酸钾溶液D氨水（3） 检验步骤已经进行完全的试剂是_； （4） 步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_； （5） 步骤中发生反应的化学反应方程式为_； （6） 步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1106 molL1试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2_（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由_（已知：KspFe（OH）2=4.91017） 10. （12分） (2015高三上荣昌期

8、中) Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质请你参与研究并回答下列问题： （1） 甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是 A . FeCl3B . FeCl2C . CuCl2D . FeS（2） 乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验装置，请说出装置B的作用：_开始加热前_（填“有”或“无”）明显现象 （3） 当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究： 在所得的溶液中加

9、入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应他依据的反应现象是_；该反应的离子方程式为_你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：_（若无此空不填）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+说明具体的操作和实验现象_丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3的物质的量浓度为_mol/L生成NO气体的体积为_L（标准状

10、况）（4） 本次探究实验用掉密度为1.5gcm3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：_ 11. （5分） (2015高一下山东期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题： （1） 、的原子半径由大到小的顺序是：（请用、表示）_ （2） 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：_ （3） 请写出由、三种元素的氢化物稳定性由弱到强的顺序是：_ （4） 、两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：_ （5） 由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被 催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_aKMnO4bMnO2cNa2SO3第 8 页 共