贵州省高二上学期期中化学试卷B卷（考试）

1、贵州省高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（ ）A . 对废水、废气、废渣进行严格处理B . 在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C . 在化工生产中，不使用任何化学物质D . 在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2. （2分） 一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应

2、平衡的影响下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 molL1min1C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为dD . 图3中温度T1T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点3. （2分） (2018高二下海宁期中) H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解，其能量随反应进程的变化如下图所示。有关2H2O2（l）= 2H2O（l）O2（g）H 的下列说法正确的是（ ） A . H= E2E1B . 实验中，M催化效率

3、低于NC . 加入催化剂M、N，降低了反应的HD . 在无催化剂时，该反应历程活化能最低4. （2分） 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A . 装置是原电池，Fe3+向Fe棒一端移动B . 装置中Fe为正极，Cu为负极C . c、d是惰性电极，若用电解水，电解质溶液可以是K2SO4溶液D . 若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C . 一定条件下，1mol苯甲醛最多能与3molH2反应D . 乙醇、

4、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“OH”6. （2分） (2016高一下济南期末) 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ） A . 放热反应的发生无需任何条件B . 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D . 只有化学反应过程中才有能量变化7. （2分） 以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B . 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C . 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D . 银质奖牌久置后表面变暗8. （2分） (2019定远模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含C

5、l、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，正极反应式为O22H2O4e=4OHB . 电解时，电子流动路径是负极外电路阴极溶液阳极正极C . 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体9. （2分） (2016高二上吉安期中) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程式中正确的是（ ） A . N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（g）H=

6、+267kJmol1B . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol1C . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=+534kJmol1D . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=133.5kJmol110. （2分） (2016高二上鞍山期中) 在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe（SCN）3 ， 在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（ ） A . 加入少量氯化钾固体B . 加入少量氯化铁固体C . 减少Fe（SCN）3的浓度D . 加水稀释11. （2分） (2015高三上聊城

7、开学考) TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2+O2，该过程类似植物的光合作用下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图下列叙述正确的是（ ） A . TiO2电极上发生的反应为：2H+2eH2B . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D . 该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能12. （2分） 镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl ， 下列有关说法正确的是（ ） A . 电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl2B . 负极反应式：ClO2e+H2

8、O=Cl+2OHC . 电池工作时，OH向b电极移动D . b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl13. （2分） 在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间里消耗n molA2 ， 同时生成2n molABB . 容器中的总压强不随时间而变化C . A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D . 单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB214. （2分） 在密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJmol1 ， NH3 在 平衡混合气体中的体积分数（a）

9、与温度（T）、压强（p）的关系如图所示下列判 断正确的是（ ） A . T1T2B . 其他条件不变，增大压强，可提高单位时间内 NH3的产量C . 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D . 当 n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 时，反应一定达到平衡状态15. （2分） (2018高二上白城月考) 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（ ）A . 左侧a极与电源的负极相连B . 电解使右侧溶液的pH减小C . 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D . 当电路中通

10、过1mol电子时，气体甲在标准状况下的体积为11.2L。16. （2分） (2018高二上承德期末) 25时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ）化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数K=1.810-4K1=4.310-7K2=5.610-11K=4.910-10A . H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCNB . HCOOH的电离平衡常数表达式为K= c(HCOOH)/c(HCOO-)c(H+)C . Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性D . 酸性强弱顺序是HCOOHHCNH2CO3二、 填空题 (共5题；共

11、39分)17. （9分） (2018高三上成都期中) 氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。 （1） 已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_。 A . 图中AB的过程为放热过程B . 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和C . 该反应为氧化还原反应D . 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量（2） N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N

12、2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a(N2O4)随温度的变化如图所示。 由图推测该反应的H_0（填“”或“”），理由为_。图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=_，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为_（填字母代号

13、）。（3） 以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图所示。 收集到(CH3)4NOH的区域是_(填a、b、c或d)。写出电解池总反应(化学方程式)_。18. （5分） (2016高二上邯郸开学考) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中，如图所示 （1） 写出甲中正极的电极反应式_ （2） 乙中总反应的离子方程式：_ （3） 如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材

14、料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强（填写元素符号） （4） 由此实验得出的下列结论中，正确的有_ A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，应具体问题具体分析19. （8分） (2016高三上廊坊期末) 硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）： 部分物质的物理性质如表：物质熔点沸点溶解度S

15、eO2340（315升华）684易溶于水和乙醇TeO2733（450升华）1260微溶于水，不溶于乙醇回答下列问题：（1） Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为_；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性_（填“强”或“弱”） （2） 乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是_蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是_ （3） SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式_ （4） 已知H2SeO3的电离常数K1=3.5103、K2=5.0108，回答下列问题：

16、Na2SeO3溶液呈_性，原因是（用离子方程式表示）_；在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是_：Ac（Na+）+c（H+）=c（SeO32）+c（HSeO3）+c（OH）B2c（Na+）=c（SeO32）+c（HSeO3）+c（H2SeO3）Cc（Na+）=2c（SeO32）+2c（HSeO3）+2c（H2SeO3）Dc（OH）=c（H+）+c（HSeO3）+c（H2SeO3）20. （8分） (2016高二下厦门期中) 汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊根据下列示意图回答有关问题： （1） 汽车发动机工作时会引发N2

17、（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJmol1，其能量变化示意图如下： 则NO中氮氧键的键能为_kJmol1；（2） 空燃比过小易产生CO有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染判断该设想是否可行，并说出理由_； （3） 利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）N2（g）+xCO2 （g）H=b kJmol1若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 ； A . 增加排气管长度B . 增大尾气排放口C . 升高排气管温度D . 添加合适的催化剂（4） 催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）N

18、2（g）+2CO2（g） 探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线催化装置比较适合的温度和压强是_；测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是_；研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：实验编号T（K）NO初始浓度（molL1）CO初始浓度（molL1）催化剂的比表面积（m2/g）4001.001033.60103824001.0010

19、33.601031244501.001033.60103124根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为_21. （9分） (2015高二下揭阳期中) 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产 （1） 如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H；若密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率（）与温度、压强的关系如图1所示 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=566kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=572kJmol1CH3CH2OH（g）

20、+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=1366kJmol1H2O（g）H2O（l）H4=44kJmol1H=_kJmol1若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tA_tC（填“”、“”或“”）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=_；熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）格负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的负极上CO反应的电极反应式为_（2） 工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡