贵州省高二下学期期中化学试卷（普通班）C卷

1、贵州省高二下学期期中化学试卷（普通班）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高三上海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下： 下列说法正确的是（ ）A . 点燃条件和光照条件下，反应的H不同B . 反应的H约为2c- (a+b)kJmol-1C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质2. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ） A . CO

2、2B . PCl3C . CCl4D . NO23. （2分） 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A . O21s22s22p4B . Ca 3d2C . Fe 3d54s3D . Si 1s22s22p63s23p24. （2分） 石墨晶体是层状结构（如图）。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是（ ）石墨中存在两种作用力；石墨是混合晶体；石墨中的C为sp2杂化；石墨熔点、沸点都比金刚石低；石墨中碳原子数和CC键之比为12 ；石墨和金刚石的硬度相同；石墨层内导电性和层间导电性不同；每个六元环完全占有的碳原子数是2个。A . 全对B . 除外C . 除外D . 除外5. （2分） (

3、2016高二上赣州开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族下列说法正确的是（ ） A . 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B . 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物C . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键D . 离子半径：r（Z）r（Y）r（X）r（W）6. （2分） (2016高一上温州期末) 下列物质中，只含共价键的化合物是（ ） A . N2B . CO2C . MgOD . NaOH7. （2分） (2016高一下成都

4、期中) 下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（ ） A . A族的B和Al都能形成+3价的化合物B . A族的N和P都能形成3价的化合物C . A族的Na和K都能形成+1价的化合物D . A族的F和Cl都能形成+7价的化合物8. （2分） 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）A . CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B . B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C . NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D . BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构9.

5、 （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高B . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键C . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键D . CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构10. （2分） (2019高一下蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ） A . Y、Z、W原子半径依次增大B . 元

6、素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高C . X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D . W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，WZ11. （2分） (2019高二下扶余月考) 对于第三周期元素的有关叙述不正确的是（ ） A . 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B . 电负性：SiPSC . 第一电离能：Si P SD . Cl核外电子排布式：1s22s22p63s23p612. （2分） 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是（ ）元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600

7、A . 元素X的常见化合价是+1价B . 元素Y是A族的元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应13. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C . 处于最低能量的原子叫基态原子D . 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱14. （2分） 关于氢键，下列说法正确的是（ ） A . 由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水B . 可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用

8、化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大C . 分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高D . 每一个水分子内平均含有两个氢键15. （2分） (2016高二下眉山期中) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（ ） A . 丙烯分子有7个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子中所有原子在同一平面上D . 丙烯分子存在非极性键16. （2分） 下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（ ）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多C . 参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多D

9、. 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应17. （2分） 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）A . CH4SiH4GeH4SnH4B . KClNaClNaFLiFC . RbKNaLiD . 金刚石氯化钠钠干冰18. （2分） (2016高一下望都期中) 已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2 ， 已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（ ） A . b+4B . b5C . b+6D . b+819. （2分） 下列物质的变化所破坏的作用力相同的是（ ） A . NaCl和HCl溶于水都电离成离子B . SiO2和冰块的熔化C . 晶体硫的熔化和晶体碘的

10、升华D . 酒精和冰醋酸溶于水20. （2分） (2016高二下沈阳期中) 某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） 下列关于氢键的说法正确的是（ ） A . 由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3B . 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C . 在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，水的这种性质对水生生物的生存有重要意义D . 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键

11、的数目依次增多22. （2分） 美国科学家威廉诺尔斯、柏林沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性例如，有机化合物有光学活性则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（ ）A . 与乙酸发生酯化反应B . 与NaOH水溶液共热C . 与银氨溶液作用D . 在催化剂存在下与氢气作用二、 填空题 (共5题；共37分)23. （4分） (2016

12、高二下岐山期末) A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化 （1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示） （2） M是含有_（填“极性”或“非极性”）共价键的_（填“极性”或“非极性”）分子 （3） W分子的空间构型为_ 24. （5分） (2016高二上湖南期中) 据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点 （1） 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）SiO2（s）H=989.2kJmol

13、1，有关键能数据如下表： 化学键SiOO=O SiSi 键能kJmol1x498.8176已知1molSi中含2molSiSi键，1molSiO2中含4molSiO键，则x的值为_（2） 假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是 A . 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B . 硅的来源丰富，易于开采，且可再生C . 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D . 寻找高效新催化剂，可以使反应SiO2+2C Si+2CO在常温下发生，是硅能源开发利用的关键技术（3） 工业制备纯硅的反应为2H2（g）+SiCl4（

14、g）Si（s）+4HCl（g）H=+240.4kJmol1，生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好完全被吸收，则上述制备纯硅的反应过程中_（填“吸收”或“释放”）的热量为_kJ 25. （9分） (2016高一下江西期末) 已知X，Y，Z，W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大X，W同主族，Y，Z为同周期的相邻元素W原子的质子数等于Y，Z原子最外层电子数之和Y的一个氢化物分子中有3个共价键Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断： （1） X，Y，Z，W四种元素的符号：X_，Y_，Z_，W_ （2） Z，W两种元素组成的化合物的电子式分别为

15、_、_ （3） X，Y，Z组成的离子化合物的化学式为_，该化合物中含有的化学键为_，它与W的最高氧化物的水化物的溶液在加热条件下反应的离子方程式是_ 26. （11分） (2016高一下南阳期中) 如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0二三四（1） 写出下列元素符号：_，_，_ （2） 在元素中，最活泼的金属元素是_（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是_ （3） 在这些元素的最高价氧化和对应水化物中，酸性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，二者之间相互反应的化学方程式为：_ （4） 在这些元素中，原子半径最小的是_ （5） 在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化

16、学实验证明？_ 27. （8分） (2020高一上沈阳期末) 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表： 元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小请根据表中信息回答下列问题（1） 元素T在周期表中位于第_周期第_族 （2） 元素T与X相比，原子半径较大的是 _(用元素符号表示)； （3） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物， 该化合物的电子式为_该化合物与水反应方程式：_（4） 元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)； 下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。aY单质的熔点比Z单质低bY单质与水反应比Z单质剧烈cY的化合价比Z低dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（5） 元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为12形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出