贵州省高一上学期期末化学试卷（II）卷

1、贵州省高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共33分)1. （2分） (2017高二上大连期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适B . 柠檬因为有酸味，所以属于酸性食品C . 目前加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂2. （2分） (2018高二上烟台期中) 将足量的SO3不断通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是（ ） A . B . C . D . 3.

2、 （2分） 铜锈是一种绿色化合物，它的成分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质试推测：铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是（ ） A . 黑色的氧化铜B . 红色的氧化亚铜C . 蓝色的氢氧化铜和碳酸铜D . 黑色的氧化亚铜4. （2分） (2016高一上青海期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B . 镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层5. （2分） (2017高一上普宁

3、期末) 饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO3还原为N2 ， 反应的转化为：Al+NaNO3+NaOHNaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（ ） A . NaOH表现碱性B . NaNO3是氧化产物，N2是还原产物C . 每生成1molN2转移10moleD . 氧化剂与还原剂物质的量之比为5：36. （2分） 下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（ ） A . 足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B . 等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成O2的体积（相同条件

4、下）C . 100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量D . 等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数7. （2分） 既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是（ ） A . NaHCO3B . Al（OH）3C . AlD . Al2O38. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 将黄豆粒大小的金属钠置于一铝片上，在铝片上用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成过一段时间后，铝片上的淡黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体以下有关该实验的叙述错误的是（ ）

5、A . 上述实验过程中的变化都是氧化还原反应B . 上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体C . 上述实验过程中还存在反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OD . 上述实验过程中还存在反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H29. （2分） (2018高一下盐城期末) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，不能均满足一步实现的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高一下南阳月考) 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42的浓度为0.20 molL-1时，加入等体积的0.20 molL-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽

6、略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（ ） A . 0.20 molL-1B . 0.25 molL-1C . 0.225 molL-1D . 0.45 molL-111. （3分） (2016高三下历城月考) 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述I陈述A酸性：HClH2CO3非金属性：ClCBK+、Ca2+、Mg2+ 的离子半径依次减小K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增强C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低D电镀时阳极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列物质：

7、水泥 玻璃 陶瓷 水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（ ） A . 只有B . 只有C . 全部D . 只有13. （3分） (2016高一上苏州期末) 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ） A . 溴水B . 硫酸锌C . 硝酸钠D . 氯化铜14. （3分） (2016高三上济宁期中) （多选）下列关于含硫化合物的叙述不正确的是（ ） A . SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂B . SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性C . 浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性D . 医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

8、15. （2分） 今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A . 1.5 mol/LB . 2.0mol/LC . 0.18 mol/LD . 0.24mol/L二、 填空题 (共5题；共27分)16. （6分） (2017高二上浦东期末) 镁、铝在生产生活中有广泛的应用回答下列问题： （1） 铝的原子结构示意图为_它位于元素周期表的第_周期，第_族 （2） 实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为_ （3） 常温下，铁

9、跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为_ （4） 检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是_ 17. （5分） (2016高三上伊宁开学考) 由两种盐组成的白色粉末混合物，加热时无气体逸出其焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色取此白色粉末加硝酸时，粉末完全溶解，生成的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊在上述粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成试推断该混合物的可能组成 18. （5分） 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律 （）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁

10、和铝与水反应的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题：（1） 学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_ （2） 学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？_ （3） （）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是不溶于水的块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成 （1 ）写出所选用物质的化学式：B：_（2 ）写出烧杯中发生反应的离子方程式：

11、_（3 ）该实验有何不足之处？_19. （8分） (2015高一上广州期末) 某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图1所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉请回答下列问题（1） 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签如图2浓硫酸的危险警告标签是_（2） 装置A中发生反应的化学方程式为_（3） 此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_（用操作编号填写）向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，

12、当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（4） 实验时，装置C中的现象为_；（5） 当D中产生_现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目_（6） Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液计算：参加反应的氧气在标准状况下的体积是_L（不必写计算过程）（7） 所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是_mol/L（不必写计算过程）20. （3分） (2017高一上衡水期末) 取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下） （1） 写出上述过程中发生的离子方程式_ （2） 计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_mol/L，盐酸物质的量浓度是_mol/L（写出计算过程） 第