西宁市高二上学期期末化学试卷D卷（模拟）

1、西宁市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上吉林期中) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（ ） A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分） (2017高二上南宁期中) 苯的结构简式是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2015高一上

2、青岛开学考) 3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（ ） A . 长期饮用蒸馏水对身体有益B . 电解水时，正极产生的气体是氢气C . 利用蒸馏方法可以淡化海水D . 水直接由氢原子和氧原子构成4. （2分） (2018高二下周口月考) 维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A . 维生素A的分子式为C16H25OB . 维生素A含有苯环结构C . 维生素A的一个分子中有3个双键D . 维生素A的分子中含有两种官能团5. （2分） (2017高三上清城期末) COCl2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）+CO（g

3、）将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示下列相关说法中不正确的是（ ） A . 1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率B . 若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大C . 12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积D . 以CO表示在45min、1011min和1213min时平均反应速率为v（45）v（1011）v（1213）6. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 升高体系的温度或增加

4、某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程7. （2分） (2015高二上银川月考) 在25时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH ）分别为a、b、c（单位为mol/L）下列判断正确的是（ ） A . a=b=cB . abcC . acbD . cab8. （2分） 下列物质的水溶液不发生水解的是（ ） A . NaClOB

5、. NH4ClC . CuSO4D . HNO39. （2分） (2016高一上温州期中) 科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A . 该原子的摩尔质量是aNAgmol1B . Wg该原子的物质的量是 C . Wg该原子中含有 NA个原子D . 由已知信息可得：NA= 10. （2分） (2016高二下西安期末) 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（ ） A . 一定有乙烯B . 一定没有乙烯C . 一定有

6、甲烷D . 可能有乙烷11. （2分） (2018高一下湖州期中) 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（ ） A . 1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2 ， 不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同B . 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C . 和 属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D . 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键12. （2分） (2017高二下宣城期中) 有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2CHCH2Br可表示为 则关于有机

7、物 的说法正确的有（ ） A . 与苯互为同分异构体B . 其二氯代物有3种 （不考虑立体异构）C . 分子中所有的碳原子在同一平面上D . 属于烯烃，是乙烯的同系物13. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强14. （2分） (2016高二上通化期中) 常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确

8、的是（ ） A . Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CO32）+c（HCO3）B . 0.1molL1的NH4Cl溶液中：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）C . 向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（H+）=c（OH）D . pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）15. （2分） (2016高二上深圳开学考) 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图

9、像如下，下列判断正确的是（ ） A . 由图1可知，T1T2 ， 该反应正反应为吸热反应B . 由图2可知，该反应m+npC . 图3中，表示反应速率v正v逆的是点3D . 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂16. （2分） 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42- PbSO4 + 2e正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e PbSO4 + 2H2O，若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）A . 0.025molB . 0.050molC . 0.10molD .

10、 0.20mol二、 填空题 (共5题；共35分)17. （7分） (2016高三上扬州开学考) 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）炭粉还原法，其流程示意图如图1： （1） 上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过_（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为_ （2） 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_ （3） 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2）=_（已知：常温时CuS、Cu（OH）2的K

11、sp分别为8.81036、2.21020） （4） 皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）为使除汞效果最佳，应控制的条件是_、_ 某毛纺厂废水中含0.001 molL1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 molL1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有_18. （4分） (2016高二下黄陵期中) 有下列五组物质：A、O2和O3B、3517Cl和3717Cl C、CH4与C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 与 （1） _组两种物质互为同位素； （

12、2） _组两种物质互为同素异形体； （3） _组两种物质互为同系物； （4） _组两种物质互为同分异构体 19. （8分） (2015高三上滕州开学考) 重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示： 已知：iii iiiN的结构简式： 请回答下列问题：（1） A中含氧官能团的名称为_，由A生成B的反应类型为_ （2） Z的名称为_; （3） 1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗_molH2 （4） 由B生成C的反应的化学方程式为_ （5） 由Y生成D的化学方程式为_ （6） G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有_种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，

13、且峰值比为2：2：2：1：1的结构简式_ 20. （7分） 平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等 （1） 现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）C（g）H=a kJmol1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ回答下列问题 20s内B气体的平均化学反应速率为_下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B消耗1molA的同时消耗1molBC容器中气体的密度不随时

14、间而变化DC的体积分数不随时间而变化保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是_（填字母）（A）Q1+Q2=2a（B） Q1+2Q22a（C）Q1+2Q22a（D）Q1+Q2a在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b=_（2） 亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO325时H3PO3H+H2PO3的电离常数Ka=8.0103 molL1，该温度下NaH2PO3水解反应的平衡常数Kh=_molL1亚磷酸钠具有强还原

15、性，可使碘水褪色若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则溶液中 将_（填“变大”“变小”“不变”） （3） 如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2浓度、金属阳离子浓度变化情况如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是_（填化学式）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为_（填化学式）沉淀 21. （9分） (2016高二下眉山期中) 按要求填空 （1） 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）_c（CH3CO

16、O）（填“”或“=”或“”，下同） （2） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_，醋酸体积_氢氧化钠溶液体积 （3） 将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）_氢氧化钠溶液中c（OH），m与n的大小关系是m_n （4） 用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 A . 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D . 滴定到终点读数时发现滴定管