贵州省高一上学期期中化学试卷16D卷

1、贵州省高一上学期期中化学试卷16D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂” S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42 下列说法中，不正确的是（ ） A . 上述反应中，每生成1mol SO42 ， 可脱去2mol Cl2B . 该反应中氧化剂是Cl2 ， 反应消耗的氧化剂与还原剂之比为4：1C . 根据该反应可判断还原性：S2O32ClD . SO2也有漂白性，将SO2与氯气混合后使用，漂白性会增强2. （2分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 三种正盐的混合溶液中含有0.2m

2、ol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl ， 则SO42的物质的量为（ ） A . 0.5 molB . 0.3 molC . 0.15 molD . 0.1 mol3. （2分） (2018高一上温州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ） A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质4. （2分） 下列实验操作不正确的是（ ） A . 熄灭酒精灯B . 闻气味C . 给试管内液体加热D . 滴加试液5. （2分） 无色透明

3、溶液中能大量共存的是（ ）A . Ca2+、Al3+、CO32、AlO2B . Cu2、Cl、Na、NO3C . Fe2+、H+、SO42、NO3D . Mg2、NO3、K、Br6. （2分） (2016高三上万全期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB . 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32C . 向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . 用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe

4、2+CuFe3+Cu2+7. （2分） (2018高一上昆明期中) 下列说法中正确的是 （ ） A . 若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下B . 在0、101kPa下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 LC . 在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 LD . 1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是32 g8. （2分） 下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是（ ）A . 食醋B . 食盐C . 淀粉D . 白糖9. （2分） 在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2、Mg2、Fe3、S

5、O42除去顺序不合理的是（ ）A . BaCl2、NaOH、Na2CO3B . BaCl2、Na2CO3、NaOHC . NaOH、BaCl2、Na2CO3D . Na2CO3、BaCl2、NaOH10. （2分） (2018高二上江西期中) 下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ） A . CO(g)=C(s)+ O2(g)B . 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C . (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D . MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)11. （2分） (2017高一上台州期末) 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（

6、） A . 分液漏斗使用前要检验它是否漏水B . 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C . 用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色D . 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出12. （2分） (2018高二上陆川期末) 下列大小比较正确的是（ ） A . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na)大于c(Cl)B . 25时，pH3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH11的氨水中水的电离程度C . 0.1 molL1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 molL1的NH4Cl溶液中的c(NH4+)的2倍D . 等体积、等物质的量浓度的Na

7、Cl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数二、 填空题 (共4题；共18分)13. （4分） 某待测液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32、NO3、SO42中的几种离子，依次进行如下实验：取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，无明显现象继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成过滤，取少量滤液，加入足量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色根据实验现象回答：（1） 待测液中一定含有离子_，一定没有离子_（2） 写出步骤中发生反应的离子方程式_，写出步骤中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式_14. （9分） 钛被称为“二十一世纪

8、金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下： 已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水会水解请回答下列问题：（1） 操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有_，操作2是_、过滤，副产品主要成分的化学式为_; （2） 请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理_; （3） 已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是_，如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是_; （4） 电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反

9、应的电极反应式为_; （5） 为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+Al+6H+3Ti3+AlO3+3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示剂，用_（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL1FeCl3溶液，发生Ti3+Fe3+Ti4+Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是_ 15. （2分） (2016高二下邵东月考) 向含有物质的量均为1mol 的KOH，Ba（OH）2、NH3H2O，NaAlO2混合溶液中通入CO2气体，出现的现象是：生成白色沉淀沉淀增加沉淀不变沉淀再增加沉淀不变沉淀部分减少沉淀不变写出生成白色沉淀和第二次沉淀不变时发生反应的离子方程式_，_ 16. （3分） (2019高一上攀枝花期末) 向Fe和Fe2O3组成的6.56 g混合物中加入100 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成896mLH2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。求： （1） 原混合物中Fe2O3的质量分别为_，Fe的质量为_。 （2） 原盐酸的物质的量浓