河南省语文高一上学期期中化学试卷（II）卷

1、河南省语文高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B . 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化C . 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D . 亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制2. （2分） (2018高一上吉林期中) 下列有关胶体的叙述中错误的是（ ） A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C . 1 mol Fe3完全反应生

2、成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD . 分散质粒子大小介于1 nm100 nm之间的分散系称为胶体3. （2分） “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是（ ） A . 属于溶液B . 能产生丁达尔效应C . 分散质粒子能透过滤纸D . 纳米碳粒子能够发生布朗运动4. （2分） 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3 ， 溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L下列叙述中正确的有（ ）=100%C=上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶

3、液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5CA . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上腾冲期末) 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（ ） A . 0.6molB . 0.7molC . 1.2molD . 1.0mol6. （2分） (2017高二上河北期中) 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ ） A . 称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B . 将称好的NaOH固体放入容置瓶中，加入少量水溶液C

4、 . 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D . 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中7. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6NAB . 标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O2组成的混合气体中含有的原子数为3NAC . 25时，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1NAD . 已知反应:Cu2S+O2 2Cu+SO2,每生成1molCu转移的电子数为2NA8. （2分） 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（

5、） 选项待提纯的物质除杂的试剂操作方法ANO2（NO）O2收集气体BCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气CFeCl2溶液（FeCl3）足量铁粉过滤DKCl溶液（MgCl2）NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A . ClCl2B . MnO2Mn2+C . HClClD . NaClHCl10. （2分） (2016高一上庆阳期中) 下列离子方程式，正确的是（ ） A . 氢氧化铁与盐酸反应：H+OH=H2OB . 少量CO2通入澄清石灰水使其变浑浊：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OC . 铁与盐酸反应：2

6、Fe+6H+=2Fe3+3H2D . CaCO3溶于稀盐酸中：CO32+2H+=CO2+H2O11. （2分） (2016高三上辽宁期中) 某无色溶液中可能含有Na+Ba2+ClBrSO32SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下 步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A . 肯定含有的离子是B . 肯定没有的离子是C .

7、 不能确定的离子是D . 不能确定的离子是12. （2分） 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是（ ） A . 电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaOB . 酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C . 混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸D . 弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸13. （2分） (2018高一下泰州期末) 下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是（ ）A . Mg+2HCl=MgCI2+H2B . 2NH4Cl+Ba(OH)28H2O=BaCl2+2NH3+10H2OC . H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD . C+CO2

8、 2CO14. （2分） (2017高一上上高期末) 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ） A . 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B . 两种酸之间一定不能发生反应C . 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D . 复分解反应一定没有单质参加15. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列那些物质在融化状态下可以导电（ ） A . HClB . NH4ClC . NaHSO4D . H2SO416. （2分） 除去食盐中少量的Ca2+和SO42 ， 而又不引入新的杂质离子，应依次加入（ ）A . BaCl2、Na2CO3B . Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、N

9、a2CO3、HClD . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl17. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . NA个N2分子和NA个CO分子的质量之比为1：1B . 水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C . 分别由NA个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同D . 1 mol N2的质量等于NA个氮原子的质量18. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mgmol1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bgcm3 ， 物质的量浓度为cmolL1 ， 则该气体溶入水中的体积是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2018奉贤

10、模拟) 在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是（ ）氯碱工业氨碱法制纯碱由焦炭、水、空气等合成氨工业上生产硫酸A . B . C . D . 20. （2分） 与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl物质的量浓度相等的是（ ） A . 50mL 1molL1 FeCl3溶液B . 25mL 2molL1 CaCl2溶液C . 50mL 2molL1 KCl溶液二、 解答题 (共7题；共49分)21. （4分） (2016高一上吉安期末) 有同学对三种牙膏中的摩擦剂成分进行调査，结果如下表：牙膏品牌某儿童牙膏某防臭牙膏某透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅试回答下列问题：（

11、1） 上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是_（填化学式下同）；它与氢氟酸反应的化学方程式是_（2） 某品牌的摩擦剂可作胃酸中和剂，该反应的离子方程式为_（3） 从摩擦剂成分考虑，向该防臭牙膏样品中滴加适量稀硝酸，该反应的化学方程式为_ 22. （8分） (2016高一上乐山期中) 按要求用相应化学用语填空： （1） “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达其中为化合反应，则为_反应写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_;（2） 写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式_; （3） 写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：_; （4） 写出下列离子方程式对应的一个化学方

12、程式：2H+CO32=H2O+CO2_; （5） 用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目4Zn+10HNO3（浓）4Zn（NO3）2+N2O+5H2O_;该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_将该反应改写为离子方程式：_23. （7分） (2016镇海模拟) 完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：_CrI3+_Cl2+_K2CrO4+_KIO4+_KCl+_24. （6分） 某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为

13、五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+阴离子SO42、HCO3、NO3、OH为了鉴别上述化台物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1） 写出B、D的化学式：B_，D_（2） 将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为_（

14、3） 在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_（4） C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_（5） 若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为_g25. （5分） (2016高一上宁德期中) 化学计量在化学中占有重要地位根据计算填空： （1） 1.2041022个NH3分子的物质的量为_，在标准状况下的体积为_mL （2） 含0.4mol Fe3+的Fe2（S04）3中含SO42的物质的量为_ （3） 已知8gX与10gY恰好完全反应生成0.02mol Z和15.88g W，则Z的摩尔质量为_ （4） 某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑

15、水的电离）：Na+、Mg2+、Cl、SO42，若Na+、Mg2+、Cl的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，则（SO42）=_ 26. （10分） (2018高一上北京期中) 2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题： （1） 电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液稀盐酸。其中合理的

16、加入顺序为_（填序号）； （2） 实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题： 需要纯净的NaCl_g。可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_（填字母），还缺少的仪器是_。配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算称量溶解（_）转移（_）定容（_）装瓶。下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_。A 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水C. 定容时，俯视刻度线D. 称量氯化钠固体时左码右物（3） 在电解饱和食盐水过程中，还生成了H2和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为

17、_； （4） 将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_。 27. （9分） (2017高一上黑龙江开学考) （1） 3.6g H2O物质的量为_mol，约含有_个电子；与3.6g H2O所含H个数相同的CH4 的质量是_，标准状况下体积约是 _。 （2） 标准状况下，容积为VmL的烧瓶内充满NH3，设NA代表阿伏加德罗常数的数值。 标准状况下NH3的密度是_，烧瓶内氢原子总数是_。已知NH3极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH3）。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为d g/mL，假设NH3没有损耗，所得溶液物质的量浓度为_mol/L，溶质的质量百分数为_。标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为a g ，则充满NH3时