海口市语文高二下学期期中化学试卷（II）卷

1、海口市语文高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上北京期中) 把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 （ ） A . 0.5 mol/L MgSO4溶液B . 0.5 mol/L盐酸C . 0.5 mol/L的CH3COOH溶液D . 0.5 mol/L NH4Cl溶液2. （2分） 氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是（ ）A . 两极可用任意可导电固体材料B . 阳极必须用惰性电极C . 阴极必须用惰性电极D . 石墨阳极比金属阳极更节电3. （

2、2分） 下列说法正确的是（ ） A . 制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷与氯气发生取代反应B . 乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同C . 2丁烯不存在顺反异构体D . 研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯元素定量分析（确定实验式）测定相对分子质量（确定分子式）波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希4. （3分） 下列有机物的名称错误的是（ ） A . 3，4，4三甲基己烷B . 3乙基1丁烯C . 1，2二甲苯D . 3甲基1丁炔5. （2分） (2017高一上黄山期末) 将20gNaHCO3 固体加热一段时间，冷却、称量剩余固

3、体质量为13.8g，则此NaHCO3 的分解百分率为（ ） A . 84%B . 42%C . 53%D . 67%6. （2分） (2017高二上和平期末) 关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A . 原电池中失去电子的电极为阴极B . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D . 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电7. （2分） 如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）A . A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C . A是

4、Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液8. （2分） (2017高二上宜宾期中) 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）选项实验事实结论ANa2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反 应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应前者速率快D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率不变A

5、. AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三上蕉岭开学考) 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D . 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁10. （2分） 有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环（如图），科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（ ）A . 该烃属于烯烃B . 该烃分子中只含非极性键C . 该烃的二氯代物只有一种D . 该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

6、11. （2分） 下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（ ）A . 2H（g）+2X（g）2HX（g）H30B . H1=H2+H3C . Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多D . 途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定12. （2分） (2015高三上济南期中) 下列有关实验的叙述正确的是（ ） A . 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B . 向Ca（ClO）2溶液通入CO2 ， 溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C . 光照氯水有气泡冒出

7、，该气体为Cl2D . 用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出13. （2分） (2017高二上大连期末) 海水电池是我国1991年研制的以铝空气海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电下列装置的模型，能体现海水电池工作原理的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（ ） 绿矾 氢氧化亚铁 氯水 苯酚 亚硫酸钠 过氧化钠A . 全部B . C . 只有D . 只有15. （2分） (2018高二上和平期末) 下列叙述的化学用语中，正确的是（ ） A . 用石墨作电极电解AlCl3溶液:2Cl-+2H

8、2O Cl2+H2+2OH-B . 在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2-4e-=2CO2C . 硫化钠的水解方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-D . 电解硫酸钠水溶液的阳极反应:2H+2e-=H216. （2分） (2016高一下营山期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB . 常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NAC . 18 g H218O中含有的原子总数为3NAD . 32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等，均为NA二、 非选择题 (共7题；共42分)17. （7

9、分） (2018韶关模拟) H 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下:回答下列问题:（1） 质谱仪检测A的质谱图中，最大质荷比的数值是_。G中官能团名称是_。 （2） B的结构简式为_。 （3） 反应的反应类型为_。反应的化学方程式为_。 （4） 写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:_。I.能与FeCl3溶液发生显色反应II.能发生银镜反应III.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1（5） 仿照H 的合成路线，设计一种由 的合成路线_。 18. （5分） 有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A、CH2=CHCOOH和油酸（C17H33COOH）B、C

10、60和石墨C、D、35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇互为同位素的是_；互为同系物的是_；互为同素异形体的是_；互为同分异构体的是_；既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_19. （5分） 判断同分异构体的种类（不考虑立体异构）：（1）某烷烃的相对分子质量为114，且分子中含有两个相同的支链，则该烷烃可能的结构共有_种；（2）“立方烷”（如图1）与氯气发生取代反应，生成的二氯代物共有_种；（3）甲苯的二氯取代物共有_种；（4）“金刚烷”（如图2），它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型请判断：一溴代物有_种；由氯原子取代金刚烷亚甲基（CH2）中氢原子所形的

11、二氯取代物共有_种20. （5分） (2018高二下宜昌期末) （1） 已知在常温常压下： CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g)H354.8 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。（2） 由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，充电一次可使手机连续使用一个月。 该电池负极的电极反应式为_。若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。离子Cu2HClSO42c/(molL1)0.5220.5电解一段时间后，当两极收集到

12、相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为_；从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解_(填写化学式，下同)溶液，然后是电解_溶液，最后是电解H2O。21. （6分） 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1） 冰醋酸在O点时是否导电_（填是或否），理由是_（2） H+的物质的量最大的是_（填“a”、“b”或“c”）（3） 若使c点溶液中的c（CH3COO）增大，可以采取下列措施中的（ ）A . 加热B . 加很稀的NaOH溶液C . 加NaOH固体D . 加水E . 加固体CH3COONaF .

13、 加入锌粒22. （9分） (2017浙江模拟) 二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点（1） 在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示总反应的化学方程式为_（2） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O已知298K和101KPa条件下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=a kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=b kJmol1；CH3OH（g）=CH3OH（l）H=c kJmol1，则CH3OH（l）的标准燃烧热H=_（3） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2

14、=CH2（g）+4H2O（g）H0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X= 的关系如图2所示平衡常数KA_KBT K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：时间（min）浓度（molL1）01020304050H2（g）6.005.405.109.008.408.40CO2（g）2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2（g）00.100.153.203.303.302030min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_A通入一定量H2B通入一定量CH2=CH

15、2C加入合适催化剂D缩小容器体积在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化_（4） 在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应A2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）H0B2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460时乙烯产率降低的原因不可能是 A . 催化剂M的活性降低B . A反应的平衡常数变大C . 生成甲醚的量增加D . B反应的活化能增大（5） Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4107，Ka2=51011，则0.5molL1的Na2CO3溶液的pH等于_（不考虑第二步水解和H2O的电离）23. （5分） 某气态烃A和B按2：3（体积比）混合后，取0.1mol与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO2和水蒸气将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后