贵阳市高一上学期化学期末考试试卷C卷(模拟)

1、贵阳市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）A . 氢氧化钠腐蚀品B . 高锰酸钾氧化剂C . 钠遇湿易燃物品D . 甲烷易燃液体2. （2分） (2016高一上佛山期中) 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C . 胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间D . 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象3. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 我国明代本草纲目中收载药物

2、1892 种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ） A . 干馏B . 渗析C . 萃取D . 蒸馏4. （2分） 下列描述的一定是金属元素的是（ ）A . 易失去电子的物质B . 原子核外有10个电子的微粒C . 原子的最外层只有1个电子的元素D . 原子核内有12个质子的元素5. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 含有氧元素的化合物都是氧化物B . 同种分子构成的物质一定是纯净物C . 非金属氧化物都是酸性氧化物D . BaSO4在水溶液中难导电所以BaSO4是非电

3、解质6. （2分） 化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是（ ）A . 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料B . 光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C . 即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D . 2011年11月3号1时43分神州八号与“天宫一号”完成了首次对接，神八在制造过程中使用了大量的复合材料7. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%B . 把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液

4、的浓度大于1.5 mol/LC . 把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3 mol/LD . 已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%8. （2分） (2015高一上回民月考) 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（ ） 试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A . B . C . D . 9. （2分） (2019高三下湖南模拟) 下列仪器中能用于直接加热的是（ ） A . 试管B

5、 . 烧杯C . 量筒D . 圆底烧瓶10. （2分） 如图所示，A处通入Cl2 ， 关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处的红色布条褪色，由此作出的判断中正确的是（ ）D中可以是浓H2SO4通入的氯气含有水分D中可以是水D中可以是饱和食盐水A . B . C . D . 11. （2分） 把少量的氯水滴加到过量的KI溶液中，再加入四氯化碳，振荡后静置，下列现象中正确的是（ ） A . 得到均匀的紫色溶液B . 无色水层下有橙红色液体C . 无色水层下有紫色油状液体D . 无色水层上有紫色油状液体12. （2分） (2016高三上泰州期中) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的

6、是（ ） A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B . 二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C . 药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D . 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污13. （2分） 某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是（ ）A . 使用滤纸称量NaOH固体B . 容量瓶中原来存在少量蒸馏水C . 溶解后的烧杯未经洗涤D . 定容时仰视刻度线14. （2分） (2016高三上石家庄期中) 由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（ ）A

7、. 混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14：15B . 混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1：1C . 混合气体中C16O和C18O的质量之比为15：14D . 混合气体中C16O和C18O的密度之比为1：115. （2分） (2018高一上腾冲期中) 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOHB . CaCO3H2SO4；Na2CO3HClC . H2SO4NaOH；H2SO4Ba(OH)2D . BaCl2H2SO4；Ba(OH)2Na2SO416. （2分） (2016高一上上饶期末)

8、在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、Ba2+、Cl、CO B . K+、Ca2+、Cl、NO C . H+、Na+、Fe2+、MnO D . K+、NH 、OH、SO 17. （2分） 有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3 ， 若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（ ）A . Ba(OH)2溶液B . NaOH溶液C . BaCl2溶液D . AgNO3溶液18. （2分） (2018高一上陆川期末) 由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用ClO2 ， 它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验

9、室可通过以下反应制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4 ClO2K2SO4CO2H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ） A . KClO3在反应中是还原剂B . 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C . ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍D . 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移19. （2分） (2017高二上巢湖开学考) 过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧下列有关说法不正确的是（ ） A . Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B . 1mol过氧化钠中阴离

10、子数目为1NAC . 过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D . 过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠20. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB . 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/LC . 0.5 L 2 molL1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl的总数为36.021023D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 gcm3）与10 mL18.4 molL1的硫酸的浓度不同二、 综合题 (共3题

11、；共13分)21. （3分） (2018高一上西城期末) 有四种物质：Al2O3、HNO3、NaHCO3、Ba(OH)2。根据要求，回答下列问题： （1） 写出物质的电离方程式_。 （2） 写出物质和反应的离子方程式_。 （3） 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是_（填序号）。 22. （8分） (2019高二下梧州期末) 乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500左右气相裂解法生产。 （1） 电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为_。 （2） 已知

12、：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H1=890.3kJ/mol C2H2(g)+2.50(g)=2CO2(g)+H2O(1)H2=1299.6J/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H3=571.6kJ/mol则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的H=_kJ/mol。（3） 哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图所示。 T1时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的H_0(填“”或

13、“”或“”)T2，t=_s。列式计算反应2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=1.3)。由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_。23. （2分） (2018高一上温州期中) 在一定温度下，Cl2通入到1L 0.7 mol L-1的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3 ， 其中生成NaCl和NaClO的物质的量之比为11：1，求：（1） 生成NaClO3的物质的量是_（2） 通入的Cl2在标准状况下的体积_三、 实验题 (共2题；共

14、17分)24. （10分） (2019高一上黄山期末) 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究: （1） 装置的连接顺序为a_bcf。 （2） 硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是_。 （3） 反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验: 试剂X中溶质的化学式为_；固体产物的成分可能为_(填字母)。A.Fe和FeCl3B.FeCl2和FeCl3C.Fe、FeCl2和FeCl3D.Fe和FeCl2（4） 加入少许植物油的作用是_，加入新制氯水后溶液红色加

15、深的原因：_(用离子方程式表示)。 （5） 现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。（计算结果保留两位有效数字） 25. （7分） 某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置 （1） 检查E装置气密性的方法是_; （2） 实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式：_ （3） 反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：_：（填写序号） 都褪色都不褪色B褪色，D不褪色B不褪色，D褪色停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_（4） 第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置： 实验开始后，乙装置中出现的现象：_用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：_