贵阳市高二上学期化学开学考试试卷B卷（考试）

1、贵阳市高二上学期化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共41分)1. （2分） (2015高一下深圳期中) 汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（ ） A . 14B . 15C . 16D . 302. （2分） (2016高二下宁夏月考) X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ） A . X的原子半径比Y小B . X和Y的核电荷数之差为mnC . 电负性XYD . 第一电离能XY3. （2分） 0.3 mol硼烷(

2、B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是（ ）A . 该反应是非氧化还原反应B . 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C . 该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJ/molD . 每生成18g水，该反应转移2mol电子4. （2分） (2016高三上枣庄期末) 催化加氢可生成3甲基己烷的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下长安期中) 25，101kPa时，使1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1mo NaCl

3、的反应热为（ ） A . 17.87KjB . 17.87kJ/molC . 411 kJ/molD . 411 kJ/mol6. （3分） (2018高三上徐州月考) 下列有关说法正确的是（ ）A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）B . 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 的值增大D . 常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应7. （2分） (2017高二上吉林期末) 以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银

4、的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（ ） 粗铜应与电源的负极相连当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液阴极上的反应只有：Cu2+2e=Cu电解结束时，c（CuSO4）amol/L杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥“A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一下承德期中) 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图下列说法正确的是（ ） A . a为CH4 ， b为CO2B . CO32向正极移动C . 此电池在常温时也能工作D . 正极反应式为：O2+2CO2+4e2CO329. （2分）

5、下列说法中正确的是（ ）燃料电池的反应物可不储存在电池的内部锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池锂电池是新一代可充电电池燃料电池作为汽车驱动能源已研制成功A . B . C . D . 10. （2分） 软化含有Ca(HCO3)2的硬水的方法是（ ）A . 加适量的Ca(OH)2B . 通入CO2C . 加入盐酸或硫酸D . 加热11. （2分） (2019高一下珠海期中) 一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是：（ ） A . 010 min内，以NH3表示的

6、平均反应速率为0.005 mol L-1 min-1B . 1020 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积C . 该反应在20 min时达到化学平衡状态D . N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等12. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为11024 ， 该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO、SO42B . 对N2（g）+3H2（g）2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ， 正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25时，Ksp（AgCl）=1.81010 ， 则在0.

7、1mol1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.01010molL1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低13. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.15mol/(LS)B . v（B）= 0.6 mol/(LS)C . v（C）= 0.4mol/(LS)D . v（D）= 0.45mol/(LS)14. （2分） 下列叙述中错误的是（ ）A . 在平衡体系PCl5（g）P

8、Cl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2 ， 一段时间后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中B . CH3COOH与H18OCH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里C . 在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃D . CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构15. （2分） 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产

9、品B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品16. （2分） (2017高二下资阳期末) 氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+F- ， 达到电离平衡的标志是（ ） A . c(H+)c(F-)B . v(HF分子电离)v(形成HF分子)C . 溶液显酸性D . 单位时间内，电离的HF分子数与生成的F数相等17. （2分） (2017高二上淄博期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的

10、pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）CH3CH3（g）；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化18. （2分） (2016高一下玉溪期中) 对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.8 mol/（Ls）B . v（A2）=0.4 mo

11、l/（Ls）C . v（C）=0.6 mol/（Ls）D . v（B2）=1.0 mol/（Ls）19. （2分） (2017高二上安庆期末) 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）N2O4 （g）C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D . 煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成20. （2分） (2017高二下驻马店期末) 为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g) cZ(g) H的影响，以A和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同

12、条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）A . 在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大B . 升高温度，正、逆反应速率都增大,平衡常数增大C . H cD . H 0m +n ”或“”下同)。 （2） 100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。 在060s时段，反应速率v(N2O4)为_；反应的平衡常数K的值为_。反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡时，N2O4的转化率与原平衡相比_(填“变大”“变小”或“不变”)。（3） 100，相同容器中充入2.4molNO2与0.8molN2O4,则反应达平衡之前v正_v逆。 第 13 页 共 13 页参考答