贵州省高三上学期期中化学试卷D卷（模拟）

1、贵州省高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共36分)1. （2分） (2017崇明模拟) HClO属于（ ） A . 电解质B . 非电解质C . 强酸D . 氧化物2. （2分） (2017高三上定州期末) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl离子数目为0.1 NAC . 反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H=92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极

2、性共价键数目为0.3 NA3. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB . CaO+H2O=Ca（OH）2C . 2H2O2 2H2O+O2D . CaCO3 CaO+CO24. （2分） (2015高三上安溪期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2OB . （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2+2OH=Fe（OH）2C . Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2+SO =BaSO

3、4D . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2+10CO2+2H2O+6OH5. （2分） (2017高一上西安期末) 已知反应：NaH+H2O=H2+NaOH，对该反应的判断正确的是（ ） A . 1mol NaH参加反应失去1mol电子B . 每生成1mol H2转移2mol电子C . NaH既是氧化剂，又是还原剂D . NaOH是氧化产物6. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OB

4、. 5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C . 向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O+SO2+H2O=HClO+HSO3D . FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH7. （2分） (2016高三上安庆期中) 如图AD四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A,B,C,D中共同含有的元素可能是（ ） A . 氯B . 铁C . 碳D . 氮8. （2分） 下列有关说法中正确的是（ ） A . 从组成元素上可以区别纯净物和混合物B . 可用丁达尔效应区分

5、溶液与胶体C . 通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D . 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键9. （2分） 下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）FeCl2FeCl3Fe（OH）3HClA . 只有B . 只有C . 只有D . 全部10. （2分） 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ） A . 过程除杂的顺序：NaOH 溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . 在过程中将MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C . 在过程、反应中每氧化 0.2 mol Br 需消耗2.24 LCl2D . 从第步到第步的目的是为了富集

6、溴11. （3分） (2016高二上郑州开学考) 下列实验不能达到目的是（ ） A . 往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性B . 加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C . 用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D . 用乙醇萃取碘水中的碘12. （5分） (2016高三上襄阳开学考) 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42HCO3NO3OH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B为紫

7、色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1） 写出B、D的化学式：B_，D_ （2） 将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_ （3） 在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ （4） C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_ 13. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 一定量的MnO2与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L则x的值应为（ ） A . x=20B . x=40C

8、 . 20x40D . x4014. （2分） (2016高二上石嘴山期中) 将一定量的饱和一元醇分成两等份，将其中一份完全燃烧，消耗28.8g氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24L（标况）H2 ， 则该醇的分子式为（ ） A . 乙醇B . 丙醇C . 丁醇D . 甲醇15. （2分） (2016高三上西安期中) 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ） A . B . C . D

9、. 16. （2分） (2017高三上白山期中) 下述实验能达到预期目的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究铜离子的氧化性D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响A . AB . BC . CD . D二、 解答题 (共4题；共25分)17. （2分） (2015高一上兴国月考) 甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH，BaCl2四种物质中的一种

10、，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（ ） A . Al2（SO4）3B . NaOHC . BaCl2D . FeSO418. （9分） (2018淄博模拟) 乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。I制备碳酸亚铁：装置如图所示。（1） 仪器B的名称是_。 （2） 实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：_，然后关闭活塞1，接下来的操作是：_。C中发生反应的离子方程式为_。

11、（3） 制备乳酸亚铁：向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应。该反应方程式为_。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入_。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_。（4） III乳酸亚铁晶体纯度的测量：两位同学分别用不同方案进行测定：甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100，其原因可能是_。乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，

12、取25.00mL用0.10molL-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_(以质量分数表示)。19. （6分） (2016六安模拟) 钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS）制备钼酸钠晶体的部分流程如图1： （1） 写出“碱浸”反应的离子方程式_；（2） 减浸液结晶前需加入Ba（OH）z固体以除去SO42当BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率是_；已知：碱浸液中c（MoO42）=0.40molL1，c（SO42）=0.04molL1，Ksp（BaSO4

13、）=1.11010、Ksp（BaMoO4）=4.0108，加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略（3） 重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_；（4） 如图2是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_；空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4Fe2O3保护膜密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2NaNO2的作用是_；若缓释剂钼酸钠月桂酸肌氨酸总浓度为300mgL1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_20. （8分） (20

14、16高二上淮阳开学考) 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解） 阳离子K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+阴离子Cl CO32NO3 SO42I甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色向中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成请推断：（1） 由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_ （2） 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_ （3） 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_（用离子方程式说明） （4） 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_充分反应后过