贵阳市高二上学期开学化学试卷B卷

1、贵阳市高二上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高一下舒城月考) 将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（ ） A . NH3B . O2C . H2OD . CO22. （2分） (2016高一上清流期中) 下列物质中属于电解质的是（ ） A . 氯化氢B . 酒精C . 三氧化硫D . 铁3. （2分） (2016高一下达州期中) 元素R的质量数为A，Rn的核外电子数为x，则w g Rn所含中子的物质的量为（ ） A . （Ax+n）

2、molB . （Axn） molC . （Ax+n） molD . （Axn） mol4. （3分） (2016高一上佛山期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ） A . 80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB . 标准状况下，22.4L CCl4所含分子数目为NAC . 常温常压下，32 g的O2和O3混合气体含有的原子数为2NAD . 8.4gNaHCO3溶解于水，电离生成的CO 数目为0.1NA5. （2分） (2017高一上浦东期末) 在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是（ ） A . 钾离子受到水分子

3、的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散B . 高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散C . 高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散D . 高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化6. （2分） (2016高一上北京期中) 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB . 某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO42C . 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D . 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO327. （2分） (2

4、016高一上重庆期末) 用如图所示装置能达到有关实验目的是（ ） A . 用甲图装置证明密度（苯）（钠）（水）B . 用乙图装置分离酒精和四氯化碳C . 用丙图装置干燥Cl2D . 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8. （2分） 有 X和 X+两种粒子，下列叙述正确的是（ ） A . 一定都是由质子、中子、电子构成的B . 化学性质几乎完全相同C . 质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D . 核电荷数和核外电子数一定相等9. （2分） (2017高一上河北期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A . NaHSO4 =Na+HSO4-B . NaHCO3

5、=Na+H+CO32-C . KClO3 =K+Cl-+3O2-D . Al2(SO4)3 =2Al3+3SO42-10. （2分） 下列关于物质的分类说法中，正确的是（ ）A . SO2、NO2是酸性氧化物B . 分散系一定是混合物C . 盐酸能导电，是电解质D . 最外层电子数少于4的元素一定是金属元素11. （2分） (2019高一上芮城期末) 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A . 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-B . Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+ H2OC . 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3OH = CO3

6、2-H2OD . 将铁粉与水蒸气共热：2Fe3H2O(g) Fe2O33H212. （2分） 为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作其中合理的是（ ） 取氯代烃少许，加入AgNO3溶液 取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液A . B . C . D . 13. （2分） (2018高三上北京期中) 欲检验 气体中是否含有 、 ，进行如下实验：将气体通入酸化的 溶液中，产生白色沉淀a：滤去沉淀a，向滤液中加入 溶液，产生白色沉淀

7、b。下列说法正确的是（ ）A . 沉淀a为 B . 气体中含有 C . 沉淀b为 D . 气体中没有HCI14. （2分） 高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：下列叙述不正确的是（ ）A . 该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B . 放电时负极反应为：MH+OH-e- = M+H2OC . 充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e- = Ni（OH）2+OH-D . 放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原15. （2分） (2016高三上江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 图1表示KNO3的溶解度曲线

8、，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B . 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D . 图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化二、 解答题 (共8题；共54分)16. （5分） (2019高二上扶余月考) 一定条件下，NO与Cl2反应可生成亚硝酸氯(ClNO)，反应热化学方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)H。回答下列问题：（1） 已知有如下反

9、应： 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) H12NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)H2则H=_(用H1、H2表示)。（2） 在2L恒容密闭容器中充入4 molNO(g)和2 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图所示。反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率v(Cl2)=_。温度为T2时，该反应的平衡常数K=_Lmol-1。（3） T时，2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：序号c(CINO)/molL-1v

10、/molL-1s-10.303.610-80.601.4410-70.903.2410-7n=_； k=_(注明单位)。17. （7分） (2019高一上青阳期中) 已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下： （1） 操作a的名称为_，在操作b中玻璃棒的作用是_。 （2） 进行步骤后，判断BaCl2过量的方法是_(写出步骤、现象)。 （3） 步骤中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？_(填“能”或“不能”)，原因是_。 （4） 某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验： A向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体B将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成

11、溶液C过滤，将白色沉淀滤出D向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀E向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀F将滤液蒸干，得到晶体正确的实验操作顺序为_(填写序号)。进行F操作时用到的仪器主要有_。18. （7分） (2018高一下盘县期末) 已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。 试回答：（1） 写出下列物质的化学式 X_、 Y_;、A_;、B_、C_。（2） 反应的化学方程式为_， 反应的离子方程式为_。19. （12分） (2019高三上揭阳月考) 草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下

12、实验。 （1） 实验：探究草酸的制备 实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C6H12O612HNO3 3H2C2O49NO23NO9H2O。装置如下图所示：上图实验装置中仪器乙的名称为：_，B装置的作用_。（2） 检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：_。 （3） 实验：探究草酸的不稳定性 已知：草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，易溶于水，熔点为101，受热易脱水、升华，170以上分解产生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：C_DAF（4） 若实验结束后测得A管质量减轻

13、4.8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。 （5） 实验：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应 取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）该实验中草酸表现_性，该反应的离子方程式_，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_。（6） 设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：_ (提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1molL-1NaOH溶液、pH计、0.1molL-1草酸溶液，其它仪器自选) 20. （10分） (2019高三下湖南模拟) 某化学兴趣小组设计下图实验装置研究浓硫

14、酸与铁，铜两种金属分别如何反应，请参与探究并回答问题： （1） 提出假设：浓硫酸与铜反应有SO2产生，与铁反应有SO2生成，还可能有氢气生成，要检验生成气体中含有SO2，B中应加人的试剂是_，C中NaOH溶液的作用是_. （2） 提出假设：浓硫酸与铜反应有SO2产生，与铁反应有SO2生成，还可能有氢气生成，要检验生成气体中含有SO2，B中应加人的试剂是_，C中NaOH溶液的作用是_. （3） 试用化学方程式表示Fe与硫酸反应有H2生成的原因:_。 （4） 试用化学方程式表示Fe与硫酸反应有H2生成的原因:_。 （5） 甲、乙两同学分别在b中放人铁钉、铜片，加入浓硫酸后均未观察到气体产生，加热后

15、均开始反应并产生气体，若反应温度相同，则开始时反应较快的是_（填“铁”或“铜”）。（6） 甲、乙两同学分别在b中放人铁钉、铜片，加入浓硫酸后均未观察到气体产生，加热后均开始反应并产生气体，若反应温度相同，则开始时反应较快的是_（填“铁”或“铜”）。（7） 若乙同学实验中放入3.2g铜完全溶解，请计算理论上可生成标准状况下气体_L。 （8） 若乙同学实验中放入3.2g铜完全溶解，请计算理论上可生成标准状况下气体_L。 21. （6分） (2019高一上九江期末) （1） 现有金属单质A,B,C和气体甲、乙、丙以及物质D,E,F,G,H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应

16、的条件没有标出)。 写出下列物质的化学式:B_,丙_,H_（2） 根据要求回答: D溶液和F溶液在空气中混合的现象_;)反应离子方程式_;反应离子方程式_;22. （6分） (2019高一上浙江月考) 下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、 B、E和丁均为化合物，其中A常温下呈液态；B和E为能产生温室效应的气体，且1mol E中含有10mol电子。乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。（1） 写出化学式：甲_；乙_；丙_； （2） 丁的摩尔质量_； （3） 写出丙和E反应生成A和B的化学方程式_； （4） 有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体4.48L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物_g； 23. （1分） (2016镇海模拟) Pd（相对原子质量207）中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示：Pd+HCl+HNO3A+B+H2O（未配平）其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%通过计算判断物质A的化学式_ 第 15