贵阳市高考化学模拟试卷B卷

1、贵阳市高考化学模拟试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 光滑大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述中正确的是（ ）A . 食用油属于有机物，石蜡属于无机物B . 食用油属于纯净物，石蜡属于混合物C . 食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类D . 食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物2. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列实验装置不适用于物质分离的是（ ） A . B

2、 . C . D . 3. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ） A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F ， 又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质4. （2分） (2015高二下大名期中) 一未完成的离子方程式：（ ）+XO3+6H+3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ） A . X原子最外层有5个电子B . 当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移C . 氧化产物和还原产

3、物的物质的量之比为5：1D . “（ ）”所填的微粒和XO3在任何环境下都不能共存5. （2分） 下列化肥：(NH4)2SO4氨水过磷酸钙K2CO3KCl 尿素，其中能混合使用的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） 下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂B . SO2具有还原性，可用作漂白剂C . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D . 常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂7. （2分） (2016高一下南充期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . CCl4的电子式 B . 甲烷的结构式 C . 乙烯的结构式CH2

4、=CH2D . 乙烯的结构简式CH2CH28. （2分） (2017高二上盘锦期末) 提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ） A . 苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液B . 乙烷（乙烯）酸性KMnO4（溶液洗气C . 乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液分液D . 苯（苯酚）浓Br2水过滤9. （2分） (2018安顺模拟) 下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热铝箔熔化并滴落金属铝的熔点较低B先向某溶液滴加H2O2 ， 然后再滴加几滴KSCN溶液溶液变为红色该溶

5、液中一定含有Fe2+C在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4 ， 充分振荡液体分层，下层溶液呈紫红色氯的非金属性强于碘D向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴12滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为红褐色KspMg(OH)2KspFe(OH)3A . AB . BC . CD . D10. （2分） 能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的是（ ）A . 丙醛B . 丙酸铵C . 甲酸甲酯D . 甲酸乙酯11. （2分） 下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ） A . 明矾用作净水剂B . 生石灰作干燥剂C . 过

6、氧化氢溶液作消毒水D . 液氨用作制冷剂12. （2分） (2016高二上双峰期中) 反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1 ， 在800时的化学平衡常数K=1.0某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是（ ）A . v（正）v（逆）B . v（正）v（逆）C . v（正）=v（逆）D . 无法判断13. （2分） (2017高二上盐城期末) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O

7、=2Cu+O2+4H+B . 惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2C . 乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH CH3COO+Cu2O+3H2OD . 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+14. （2分） (2016高一下金溪月考) 五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（ ） 元素TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，3+7，1+6，2+3A . X的阴离子半径小于T的阳离子半径B . Y的氢化物的热稳定性比Z的氢

8、化物的小C . Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价D . Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸15. （2分） (2016高一下内蒙古期末) 下列属于取代反应的是（ ） A . 乙烯通入溴水中B . 光照甲烷与氯气的混合气体C . 苯与溴水混合后撒入铁粉D . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应16. （2分） (2018高三下山东开学考) 下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）A . 两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体B . 两种物质均能发生加成和取代反应C . 两种物质都有甲基、苯环和羧基D . 两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色17. （2分

9、） (2019高一下吉林期中) 原电池总反应离子方程式为Mg2H=Mg2H2，能实现该反应的原电池是（ ） A . 正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C . 正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液D . 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液18. （2分） (2015高三上海淀期末) 已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（ ） 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mo

10、lL1）0.440.60.6A . a=1.64B . 此时刻正反应速率大于逆反应速率C . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态19. （2分） 下列过程需要吸收热量的是（ ）A . 汽油燃烧B . 铝热反应C . 液氨汽化D . 酸碱中和20. （2分） 下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ） A . Na2O2 Na2OB . KClO NaOHC . Br2 HBrD . HF H2O21. （2分） 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH

11、值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）A . 为盐酸稀释时pH值变化曲线B . b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C . a点Ka的数值比c点Ku的数值大D . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度22. （2分） (2017高一上北京期中) CO2的相对分子质量为44，则一个CO2分子的质量为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)（ ） A . gB . gC . 44NA gD . g23. （2分） (2019高一下长春月考) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ）新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白

12、色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色A . B . C . D . 全部24. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 由于钾盐都易溶于水，所以在离子方程式中不可能出现K+B . 酸碱中和反应的离子方程式都可以写为：H+OH=H2OC . 离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，则该离子方程式一定正确D . 溶液中进行的反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl达到平衡时，加入KCl晶体，则平衡不移动25. （2分） (2016高一下襄阳月考) 下列除杂方案错误的是（ ） 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OH（l）H2O（l）新制的生石灰蒸馏

13、BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤CCl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNaCl（s）Na2CO3（s）盐酸蒸发 结晶A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共7题；共80分)26. （9分） (2019高三上浙江月考) 某研究小组拟合成化痰药盐酸氨溴索和葡萄味香精X。 已知信息： R1CHO+R2NH2 R1-CH=N-R2 请回答：（1） 下列说法不正确的是。 A . 化合物X有弱碱性B . 化合物B能发生银镜反应C . 化合物E遇FeCl2溶液会发生显色反应D . 盐酸氨溴索的分子式是 C13H17ClBr2N2O（2） 写出化合物C

14、同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。 分子中有一个含氮六元环；核磁共振氢谱显示分子中有5种氢原子，红外光谱显示分子中有甲基。（3） 化合物F的结构简式是_。 （4） 设计以甲苯和甲醇为原料制备化合物X的合成路线(无机试剂任选，用流程图表示) _。 （5） 写出B+CD的化学方程式_。 （6） 写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。 分子中有一个含氮六元环；核磁共振氢谱显示分子中有5种氢原子，红外光谱显示分子中有甲基。（7） 设计以甲苯和甲醇为原料制备化合物X的合成路线(无机试剂任选，用流程图表示) _。 27. （14分） (2019高三上浠水月考) 在已经发现的一百多种

15、元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。 （1） 短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：_； （2） 短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：_； （3） 为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为_； （4） 为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为_； （5） 氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献

16、巨大，反应如下： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是_反应（填“吸热”或“放热”），在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)， 5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)= _；氢气达到平衡时的转化率是_：（保留小数点后一位）； （6） 氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。合成氨的反应

17、中的能量变化如右图所示。该反应是_反应（填“吸热”或“放热”），在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)， 5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)= _；氢气达到平衡时的转化率是_：（保留小数点后一位）； （7） 美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_；若将上述装置中的氢气换成甲醇，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_； （8） 美

18、国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_；若将上述装置中的氢气换成甲醇，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_； 28. （13分） (2018高一下包头期末) 某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)： 连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。进行步骤的同时，向乙中通入足量SO2。关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入

19、足量Cl2。将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：（1） 步骤中发生的主要反应的离子方程式为_。 （2） 步骤中鼓入热空气作用为_。 （3） 此实验中尾气可用_(填选项字母)吸收处理。 A . 水B . 饱和Na2CO3溶液C . NaOH溶液D . 饱和NaCl溶液（4） 步骤中发生的主要反应的离子方程式为_。 （5） 若直接连接甲与丙进行步骤和，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_。 （6） 此实验中尾气可用_(填选项字母)吸收处理。 A . 水B . 饱和Na2CO3溶液C . NaOH溶液D

20、. 饱和NaCl溶液（7） 与乙装置相比，采用丙装置的优点为_。 （8） 若直接连接甲与丙进行步骤和，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_。 （9） 与乙装置相比，采用丙装置的优点为_。 29. （18分） (2019高一上大庆期末) （1） 在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为_，其中CH4和CO2的物质的量之比为_。 （2） 在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为_，其中CH4和CO2的物质的

21、量之比为_。 （3） 将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是_mol/L。 （4） 将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是_mol/L。 （5） 在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=_mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。

22、（6） 在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=_mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。 （7） 实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2，发生反应的化学方程式：_。ClO2处理水时被还原成Cl，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2HClClO2NaCl+H2O。写出配平的化学方程式_。生成0.2molClO2转移的电子数目为_。 （8） 实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2，发生反应的化学方程式：_

23、。ClO2处理水时被还原成Cl，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2HClClO2NaCl+H2O。写出配平的化学方程式_。生成0.2molClO2转移的电子数目为_。 （9） 取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_。如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为_。 （10） 取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相

24、同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_。如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为_。 30. （12分） (2018高三上河口期中) 以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的图示。 请根据你所学的知识,按要求填空:（1） 上述第一级分类标准(分成A，B组的依据)是_。 （2） 上述第一级分类标准(分成A，B组的依据)是_。 （3） F组中物质除了Cl2外还有_(填化学式)。 （4） F组中物质除了Cl2外还有_(填化学式)。 （5） A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂,CaO所属的物质类型为_(用序号填空)。 金属氧化

25、物碱性氧化物碱碱性干燥剂CaO可作干燥剂的理由是_(用化学方程式表示)。（6） A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂,CaO所属的物质类型为_(用序号填空)。 金属氧化物碱性氧化物碱碱性干燥剂CaO可作干燥剂的理由是_(用化学方程式表示)。（7） D组中NH3的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:_。 （8） D组中NH3的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:_。 （9） 由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由:_。 （10） 由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由:_。 31. （5分） (20

26、18高二下岳阳期末) 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请回容以下问题:（1） 装置中干燥管B的作用是_。 （2） 如果将分浓漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_(填偏高、偏低或不变)； （3） 步骤的目的是_。 （4） 步骤的目的是_。 （5） 该试样中纯碱的质量分数的计算