辽宁省语文高一上学期期中化学试卷C卷

1、辽宁省语文高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上赣州开学考) 向某含有SO32、SiO32、CO32、Br、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（ ） A . 整个过程共发生2个氧化还原反应B . 在该溶液中滴少量品红，品红褪色C . 所有离子的浓度都发生了变化D . 反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂2. （2分） (2018高一上肇庆期末) 已知单质碘受热易升华。从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2015高

2、一上永新月考) 下列实验目的可以实现或操作正确的是（ ） A . 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C . 分液以后 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D . 粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发4. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 冰水混合物B . 无污染的空气C . 盐酸D . 漂白粉5. （2分） 下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是（ ）A . 食醋B . 食盐C . 淀粉D . 白糖6.

3、 （2分） (2018高一上长春月考) 下列各项操作错误的是（ ） A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。C . 用酒精萃取碘水中的碘单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D . 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出7. （2分） (2018高一上辽阳期末) 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . Fe3+、K+、Cl、MnO4B . Ag+、Na+、NO3、ClC . Zn2+、Al3+、SO42、ClD . Ba2+、NH4+、Cl、HCO38. （2分） (2017高一上荆门期末)

4、一江清水送北京是十堰人民对首都人民的承诺，水质问题很重要，十堰某地有两个工厂的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42、NO3、OH 两厂单独处理成本很高，如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3 ， 污染程度大大降低关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） A . Cl 和NO3一定来自不同的工厂B . SO42 和NO3可能来自同一工厂C . Ag+ 和Na+ 可能来自同一工厂D . Na+ 和NO3一定来自同一工厂9. （2分） (2016高一上长春期中) 下列说法中正确的是（ ） A .

5、失去电子的是还原剂，表现氧化性B . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化10. （2分） 把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸酯和9g葡萄糖相混合得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙。丙中碳元素的质量分数是（ ）A . 20%B . 35%C . 40%D . 55%11. （2分） (2020高二上新宁期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4B . 铜

6、和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgC . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O12. （2分） (2017高一上乐清期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 将1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子B . 2克氢气所含原子数约为6.021023C . 标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NAD . 常温常压下，22.4 L O2和O3的混合气体所含分子数为2NA13. （2分） (2015高三上杭州开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

7、（ ）A . 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4 NA个电子B . 16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7NAC . 10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NAD . 标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA14. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+4OHAlO2+2H2OC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+5I+6H+3I2+3H2OD . 向NaHCO3溶液中加

8、入等物质的量的Ca（OH）2：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O15. （2分） 相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A . 体积比为8：11B . 密度之比为1：1C . 物质的量之比为11：8D . 原子个数之比为12：1116. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D .

9、 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂17. （2分） (2017高一上汉台期末) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ） A . 转移电子的物质的量为1.25 molB . 生成42.0 L N2（标准状况）C . 有0.250 mol KNO3被氧化D . 被还原的N原子的物质的量为3.75 mol18. （2分） (2016高三上长春期中) 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（ ） A . 3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2OB . 3N

10、O2+H2O2HNO3+NOC . 2FeCl2+Cl2=3FeCl3D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O19. （2分） 近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO下列有关“84”消毒液的说法正确的是（ ） A . NaClO属于共价化合物B . “84”消毒液在空气中久置会变质C . 1L 0.1molL1NaClO溶液中ClO的数目为0.1NAD . ClO与Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存20. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列物质在空气中久

11、置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ） A . 氢氧化钠固体B . 氯化钠固体C . 金属钠D . 生石灰二、 解答题 (共4题；共36分)21. （10分） (2016高一上临沂期中) 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1） 操作中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是_ （2） 实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号） A . 粗盐没有全部溶解即过滤B . 蒸发时液滴飞溅剧烈C . 蒸发后所得“精盐”很潮湿D

12、. 蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上（3） 小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作得到的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种） 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液从提供的试剂中选出a所代表的试剂是_、_，写出发生反应的离子方程式_，_在滤液中加盐酸的作用是_、_（用化学方程式表示）22. （10分） (2016高一上苏州期末) 某同学按下列步骤配制100mL0.200molL1Na2CO3溶液，请回

13、答有关问题实验步骤有关问题（1）计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_（2）称量Na2CO3固体称量过程中应用到的主要仪器是_（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水为了加快溶解速率，常采取的措施是_（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中在转移Na2CO3溶液前应将溶液_；仪器A是_；为防止溶液溅出，应采取的措施是_（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理操作B是_讨论按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度_（选填“是”或“不是”）0.200molL1 理由是_23. （10分） (2019

14、高一上太原期末) 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 请回答下列问题：（1） 工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是_。 （2） 反应的化学方程式是_。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。 （3） 反应为歧化反应，其中硫元素的化合价是由_到_。 （4） 反应中硫在氧气中燃烧现象是_。检验生成的二氧化硫的方法是_。观察到的现象是_。 （5） 上述过程中有_种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是_。 24. （6分） 硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 molL1 H2SO4溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1） 在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)；铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯（2） 在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；（3） 在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；（4） 本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3