贵阳市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷（考试）

1、贵阳市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上孝义开学考) 下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是（ ） 电解质的电离工业上合成氨证明氢氧化铁胶粒带正电 冶炼大量铝 钢铁的吸氧腐蚀A . B . C . D . 全部2. （2分） (2016高一下玉溪期中) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 检验溶液中是否含有CO32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B . 检验溶液中是否含有SO42：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C . 检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D

2、. 检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸3. （2分） (2018高二上腾冲期中) 正丁烷与2，2 -二甲基丙烷属于（ ） A . 同位素B . 同分异构体C . 同系物D . 同素异形体4. （2分） 下列有关物质性质的说法错误的是（ ） A . 酸性：H2SO4HClO4B . 原子半径：NaMgC . 热稳定性：HClHID . 还原性：S2Cl5. （2分） (2018高三上河西期末) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O).下列说法确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为光能和电能

3、B . 每44gCO2被还原，有1.5molO2生成C . 该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移D . a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O6. （2分） (2016九上南市月考) 下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是 （ ）A . H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（g）；H=242.0kJ/molB . CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；H=802.3kJC . 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H=571.6kJ/molD . CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；H=283kJ/mol7.

4、 （2分） 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A . B . C . D . 二、 综合题 (共4题；共25分)8. （5分） (2016高一下习水期中) 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 已

5、知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 （1） 该反应中的还原剂是_ （2） 该反应中，发生还原反应的过程是_ （3） 写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_ （4） 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_ 9. （5分） (2015高一下陇南期中) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示由图中数据分析： （1） 该反应的化学方程式为_ （2） 反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为_molL1mi1； 平衡时，Y的转化率为_，平衡时，Z的浓度为_molL1（3） 下列叙述能说明上述反

6、应达到平衡状态的是_（填选项、多选） AX，Y，Z的物质的量之比为3：1：B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZD混合气体的总质量不随时间的变化而变化E混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化10. （7分） (2016高二下大同月考) A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题： （1） S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_； （2） 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低

7、能量，O，S，Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_； （3） Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_； （4） H2Se的酸性比H2S_（填“强”或“弱”）气态SeO3分子的立体构型为_，SO32离子的立体构型为_ 11. （8分） (2018茂名模拟) 某新型有机酰胺化合物M在l业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。回答下列问题：（1） E的结构简式为 _，G的名称为_（2） B中含有官能团的名称为_。 （3） C-D的反应类型为 _。 （4） 写出 F+HM的化

8、学反应方程式_。 （5） 芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。 0.5 molW可与足量的Na反应生成1gH2，H核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_;种，写出其中一种的结构简式_。 （6） 参照上述合成路线以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线_。 三、 实验题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018吴忠模拟) 以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下： （1） 溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，滤渣的主要成分是_。（填化学式） （2）

9、氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是_。 已知：铁氰化钾化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为K4Fe(CN)63H2O。3Fe2+ 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（蓝色沉淀）4Fe3+ 3Fe(CN)6 4- = Fe4Fe(CN)63（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是_。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）（3） 除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的化学方程式：_。 （4） 沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴(CoCO3)2

10、3Co(OH)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_。 （5） 溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是_。 （6） 三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀c(Fe3+)410-5 molL-1时完全沉淀而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为_。 KspCu(OH)2=2.610-19 ；KspFe(OH)3=410-38; 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1