西宁市高二上学期化学9月月考试卷 A卷

1、西宁市高二上学期化学9月月考试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） 下列有关物质的叙述正确的是（ ）A . 沼气和天然气气都是可再生的能源B . 盐酸和醋酸既是化合物又是酸C . 冰和干冰即是纯净物又是化合物D . 豆浆、牛奶和油脂都属于胶体2. （3分） (2018高三上北京月考) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔效

2、应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 3. （3分） (2016高二上嘉峪关期中) 下列化学方程式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热H=890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJ/molB . 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2akJ/molC . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8

3、kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/molD . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=114.6kJ/mol4. （3分） (2016高二下黔南期末) 下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . 2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（燃烧热）B . 2S（s）+2O2（g）2SO2（g）；H=269.8kJ/mol（燃烧热）C . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/mol（中和热）D . C2

4、H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0kJ/mol（燃烧热）5. （3分） 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）；H=241.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）；H=285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为（ ）A . 438.6 kJ/molB . 241.8 kJ/molC . 285.8 kJ/molD . 无法确定6. （3分） (2016高二上邯郸期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断 裂时吸收热

5、量496kJ，氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol HO键形成时放出热量（ ） A . 463kJB . 557kJC . 486kJD . 188kJ7. （3分） (2019高一下浙江期中) 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： H2(g)+I2(？)2HI(g)H=-9.48kJmol-1H2(g)+I2(？)2HI(g)H=+26.48kJmol-1下列判断不正确的是（ ）A . 中的I2为气态， 中的I2为固态B . 的反应物总能量比 的反应总能量低C . 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD . 反应 的产物比反应 的产物热稳定性更好

6、8. （3分） (2018高一下宝坻月考) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:（ ） A . CB . COC . CH4D . C2H5OH9. （3分） (2018高一下湖南期末) 在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O22HI=2H2OI2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为（ ） 实验编号123456c(HI)/(molL

7、1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(molL1s1)0.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152A . 0.150 molL1、0.200 molL1B . 0.300 molL1、0.100 molL1C . 0.200 molL1、0.200 molL1D . 0.100 molL1、0.300 molL110. （3分） (2016高二上青海期中) 在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X（气）+3Y（气）2Z（气

8、）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是（ ） A . 原X，Y混合气体积为1.2VLB . 原X，Y混合气体积为1.1VLC . 达平衡时，消耗X体积为0.25VLD . 达平衡时，消耗Y体积为0.05VL11. （3分） (2016高二上嘉峪关期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D

9、 . 催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率12. （3分） (2016高一下温州期中) 在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 ， 发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）此反应达到平衡的标志是（ ） A . N2、H2和NH3三者共存B . 容器内气体的密度不再发生变化C . N2、H2和NH3的物质的量浓度相等D . 单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH313. （3分） (2017高二上西安期末) 造成西安雾霾的重要原因之一是汽车尾气，已知汽车尾气无害化处理的反应之一为 2NO（g

10、）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度可以提高NO和CO的转化率B . 使用高效催化剂可以提高NO和CO的转化率C . 反应达到平衡后，NO 的生成速率和消耗速率相等D . 若该反应已达到平衡状态，增大压强（通过减小体积实现）对平衡无影响14. （3分） (2018高二上北仑开学考) 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是（ ）A .

11、 该反应的正反应的H0B . 升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态C . 反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)D . 达到平衡时，a、b、c中CO转化率为bac15. （3分） 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4 ， 在此温度下，再向容器通入一定量NO2 ， 重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数（ ）A . 减少B . 增大C . 不变D . 无法判断变化情况16. （3分） (2016余干模拟) 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ） A . Na与水反应时增大水的用量B . 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与

12、Zn反应制取H2C . 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量17. （3分） (2016高二上葫芦岛期中) 已知：A（s）+B（g）2D（g）H0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（ ） A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强18. （3分） 如图表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是（ ）A . t1时只减小了压强B . t1时只降低了温度C . t1时减

13、小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D . t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度二、 非选择题(每空2分，共46分) (共4题；共46分)19. （14分） 学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象铝与酸反应的情况结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫

14、酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显（1） 反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其主要原因是_（2） 根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_（3） 通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂（FeCl3和CuSO4）这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进_20. （12分） 某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断将5.4g铝片投入500mL 0.

15、5molL1的硫酸溶液中，如图为反应产氢速率与反应时间的关系图 （1） 关于图象的描述不正确的是_ ac段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率ac段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2） 书写Oa段所对应的离子方程式_ （3） 若其他条件不变，现换用500mL1molL1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0，.5molL1硫酸的快，可能的原因是_;盐酸中c（H+）的浓度更大Cl有催化作用SO42有催化作用SO42有阻化作用Al3+有催化作用（4） 根据所学，若要加快铝片与硫酸

16、溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；滴加少量CuSO4溶液；将铝片剪成100条；增加硫酸的浓度至18mol/L；加入蒸馏水；加入少量KNO3；其中，你认为不合理的方案有_ 21. （8分） (2016浙江) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=53.7kJmol1 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，

17、在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO和H2的标准燃烧热分别为283.0kJmol1和285.8kJmol1 H2O（1）H2O（g）H3=44.0kJmol1请回答（不考虑温度对H的影响）：（1） 反应I的平衡常数表达式K=_；反应的H2=_kJmol1（2） 有利于提高CO2转化为CH3O

18、H平衡转化率的措施有 A . 使用催化剂Cat.1B . 使用催化剂Cat.2C . 降低反应温度D . 投料比不变，增加反应物的浓度E . 增大 CO2和H2的初始投料比（3） 表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是_（4） 在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图（5） 研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_22. （12分） (2017高二上潮阳期中) 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93.0kJ/mol；另据报道，一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）H=+1530.0kJ/mol（1） 氢气的燃烧热H=_kJ/m