海口市语文高考理综-化学5月模拟考试试卷D卷

1、海口市语文高考理综-化学5月模拟考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上衡阳期末) 为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（ ） 物质试剂分离方法乙烷（乙烯）H2催化剂加热乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤乙醇（水）生石灰蒸馏溴苯（Br2）CCl4萃取分液A . B . C . D . 只有2. （2分） (2018高一上和平期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NAB . 标准状况下，1.12LH2S气体分子中含0.5NA

2、个质子C . 常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O的体积是4.48L3. （2分） 下列各分子式只表示一种纯净物的是（ ） A . CH2Br2B . C4H8C . C2H6OD . C5H104. （2分） (2016高二下曲周月考) 下列说法正确的是（ ） A . 将（CH3）3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生B . 新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）C . 制备乙酸乙酯时加入试剂的顺序是，在一

3、支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸D . 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成 说明淀粉未开始水解5. （2分） (2019高二下长春月考) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易D . X的原子半径小于Y6. （2分） (2016高一下南通期中) 燃料电池是燃料（如CO、H2

4、、CH4等）跟氧气（或空气）发生反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ） A . 负极反应式：O2+2H2O+4e4OHB . 负极反应式：CH4+8OH8eCO2+6H2OC . 随着放电的进行，溶液的pH不变D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动7. （2分） (2016成都模拟) 下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ） A . 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3：其中c（CO ）的大小关系为：B . pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合

5、：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O ）+c（C2O ）C . 向0.2 molL1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH 溶液：c（CO ）c（HCO3）c（OH）c（H+）D . 常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH7：c（CH3COOH）+c（OH）c（Na+）+c（H+）二、 综合题 (共5题；共35分)8. （6分） (2018高一上綦江期末) 学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题： （1） 漂粉精中有效成分的化学式为_ （2） “硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维

6、的材料是_ （3） 向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）212H2O后，水可得到净化写出明矾在水中的电离方程式_，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_ （4） 饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O请回答下列问题：在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为_9. （7分） (2019高二上内蒙古期末) 反应Fe+

7、H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势，如图所示： （1） 该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。 （2） 若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_（填字母）。 A . 改铁片为铁粉B . 增大压强C . 升高温度D . 将稀硫酸改为98%的浓硫酸（3） 若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为_，该极上发生的电极反应为_。 10. （7分） (2016高三上黑龙江期中) 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”以钛铁矿（主要成分FeTiO3 ， 钛酸亚铁）为主要原料冶炼金

8、属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1： 回答下列问题：（1） 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成副产品甲阳离子是_ （2） 上述生产流程中加入铁屑的目的是_ （3） 此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示 氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2Ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018molL1，当溶液的pH等于_时，Mg（OH）2开始沉淀若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方

9、程式：_（4） Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_ （5） 在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示图中b是电源的_极，阴极的电极反应式_ 11. （11分） A,B,C,D,E,F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大 A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满用化学式或

10、化学符号回答下列问题：（1） G的基态原子的外围电子排布式为_，在周期表中属于_区 （2） B与F形成的一种非极性分子的电子式为_；FD3的空间构型为_ （3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示该晶体的类型属于_（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体 （4） 简述GD的熔点高于G2O的原因_; （5） 已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为_（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体 （6） A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：_ （7） 往G的硫酸盐溶液中加入过量

11、氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_ A . X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B . X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C . 组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D . SO42与PO43互为等电子体，空间构型均为正四面体12. （4分） (2018高二下西城期末) 阅读下面的短文，回答问题。聚碳酸酯（PC）是一类碳酸的聚酯，是一种强韧的热塑性树脂，耐弱酸，耐弱碱，耐中性油，不耐强碱，有阻燃性。其光学性能接近有机玻璃（ ），在透明建筑板材、电子电器、光盘媒介、汽车工业等领域有广泛应用。碳酸本身并不稳定，但其衍生物，如碳酸二苯酚酯、光气等有一定稳定性。工业上以碳酸的衍生物和双酚A为原料合成聚碳酸酯（PC），反应如下：（1） 下列说法正确的是_（填序号）。a光气比碳酸稳定b聚碳酸酯能和强碱发生反应c聚碳酸酯易燃d聚碳酸酯是一种强韧的热塑性树脂（2） 双酚A和光气（ ）也可发生类似的缩聚反应，生成一种聚碳酸酯。该反应的化学方程式是_。 （3） 有机玻璃的单体的结构简式是_。在一定条件下，有机玻璃和NaOH溶液能发生反应，该反应的化学方程式是_。