石家庄市语文高一上学期化学期末考试试卷D卷

1、石家庄市语文高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上武清期中) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ） A . KClO3属于盐，但不能作食用盐食用B . 自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液C . 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣2. （2分） 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A . 蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B .

2、纯盐酸、空气、硫酸、干冰C . 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D . 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3. （2分） (2015高三上广州期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAB . 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NAC . 常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6NAD . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA4. （2分） (2018高一上无锡期末) 下列不能达到实验目的是（ ） A . 比较苏打和小苏打的热稳定性 B . 检查装置的气

3、密性 C . 向容量瓶中转移溶液 D . 证明氨气极易溶于水 5. （2分） (2018高一上南通期中) 能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A . Cu2+、SO42-、OH-、K+B . Na+、CO32-、H+、Cl-C . H+、Cl-、NO3-、Ba2+D . Ca2+、H+、CO32-、NO3-6. （2分） (2015高三上济南期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A . FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OB . 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC . 向明矾溶液中滴加Ba（OH

4、）2 ， 恰好使SO42沉淀完全：2A13+3SO42+3Ba2+6OH2A1（OH）3+3BaSO4D . 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32+2H+=CO2+H2O7. （2分） (2017高一上淮北期末) 下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是（ ） A . 用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B . 在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si+Ca （OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2C . 用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2OD . 单质硅的制备：SiO2+2C Si+2CO8. （2分） (2018高一上宝坻期末) 28g铁粉溶于稀盐

5、酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为（ ） A . 36gB . 40gC . 80gD . 160g9. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维B . 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D . Fe、Cu分别与Cl2反应，均生成高价氯化物10. （2分） (2016高一上佛山期中) 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B . 胶体粒子不能穿

6、过半透膜，能通过滤纸空隙C . 胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间D . 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11. （2分） (2015高一上大新月考) 下列实验操作正确的是（ ） A . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B . 萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C . 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D . 称取28.6gNa2CO310H2O溶于水配制成100 mL1molL1的Na2CO3溶液12. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A .

7、 气相色谱法可用于分离结构相近、性质相似的物质B . 做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，立即用蒸馏水洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中C . 受溴腐蚀至伤，先用苯或甘油洗伤口，再用大量水冲洗D . 向5mL 0.1mol/L KI中加入0.1mol/L FeCl3溶液5-6滴，再加入2mL CCl4振荡后分液，向水层中加入苯酚溶液呈现紫色13. （2分） (2016高一上会宁期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉

8、淀不消失，一定有SO42C . 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有ClD . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+14. （2分） 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）A . 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B . 用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C . 用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色15. （2分） (2018高三上郑州期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B . 水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C .

9、 NaNO2具有碱性.可用于使铁零件表面生成Fe3O4D . FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂16. （2分） (2017高一上潮阳期中) 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ） A . 16：9B . 23：9C . 32：9D . 46：9二、 解答题 (共6题；共34分)17. （4分） (2017高三上白山期中) 标准状况下有6.72L CH4；3.011023个HCl分子；7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是： （1） 物质的量_； （2

10、） 体积_； （3） 质量_； （4） 氢原子数_ 18. （5分） (2017高一上福建期中) 将新制的氯水进行下列实验： （1） 将氯水滴入硝酸银溶液中，现象是_，有关的化学方程式_ （2） 用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去对于产生这种现象，甲、乙两同学提出不同的原因甲：氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱；乙：_；丙同学设计实验证明褪色的可能原因在褪色后的溶液中再滴加足量的_溶液，若再出现红色，说明_正确（填“甲”或“乙”）19. （7分） (2018高一上天津期末) 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟

11、工业上用氯气制备无水氯化铝（183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。请回答下列问题：（1） 装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是_。F 中盛放的是_，其作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。 （2） 装置 A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_填序号）。A.往烧瓶中加入 MnO2 粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸（3） 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学 提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。 装置如图所示（夹持器具已略去）。反应完毕，每间隔 1 分钟

12、读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_（排除仪器和实验操作的影响因素）。（4） 该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2 生成；ClO2 沸点为 10 ，熔点为59 ，液体为红色；Cl2 沸点为34 ，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证 Cl2中含有 ClO2：_。 20. （7分） (2018高三上莆田期中) 某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下： 已知：步骤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R（ ）的关系如图所示。（1） 为提高步骤的反应速率，可采取的措施是_

13、(任写一点) 。 （2） 步骤中，主要反应的离子方程式是_。 （3） 浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤中，反应的化学方程式是_；步骤中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2目的是_; （4） 反应的离子方程式为_;；步骤中的“分离”包含的步骤有_。 （5） 设浊液D中FeOOH的物质的量为amol，滤液B中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则 _。（填数值，小数点后保留3位） 21. （8分） (2018高一上陆川期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标

14、出）。请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_，丙_，乙_，H_（2） 根据要求回答：D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_；反应离子方程式_；反应离子方程式_；反应化学方程式_。22. （3分） (2019高一下宁波期中) 现用17.10 g Ba(OH)2固体配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。（计算结果保留三位有效数字） （1） 配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度_molL1。 （2） 现称取5.24g该固体混合物，配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。当产生沉淀最多时，混合溶液中c（OH-）为_molL-1（忽略体积变化）。 （3） 混合物中nNa2SO4n(NaHSO4)为_。