西安市高二上学期化学期末考试试卷

1、西安市高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下哈尔滨期末) 二氯丁烷的同分异构体有（ ） A . 6种B . 8种C . 9种D . 10种2. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dWm具有相同的电子层结构，若mn，下列叙述正确的是（ ） 元素的原子序数：abcdab=nm原子半径：XYZW离子半径：Yn+Xm+WmZn简单阴离子的还原性：WZA . B . C . D . 3. （2分） (2016高三上上海期中) 以下表示锂离子结构的轨道表示式是（ ） A .

2、 Li+B . C . 1s2D . 4. （2分） (2019高二下扬州开学考) 下列实验装置或操作正确的是（ ）ABCD从碘水中分离出碘检验溶液中NH4+的存在干燥SO2气体收集HCl气体A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上兰州期中) 已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2 O7 2-（橙色）+H2O 2H+2CrO4 2-（黄色） 向 2 mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴 6 molL-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4 ， 溶液由黄色变为橙色。向 2 mL

3、0.1 molL-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，溶液由橙色变为绿色， 发生反应：Cr2 O7 2-+14 H+ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) +6Fe3+7H2 O。下列分析正确的是（ ）A . 实验能说明氧化性：K2Cr2O7Fe3+B . 实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡C . CrO4 2-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D . 稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小6. （2分） (2019高二上吉林期末) 下列说法正确的是（ ） A . 保护铁可以将铁做原电池的负极B . 保护铁可以使铁做电解池的阳极C .

4、铁钉放入盛有 NH4Cl 溶液中，发生析氢腐蚀D . Fe 和 Cu 用导线连接插入浓 HNO3 和稀 HNO3 中，都是 Cu 为正极7. （2分） (2019高二上宾阳月考) COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 喷泉实验 B . 稀释浓硫酸 C . 排水法收集NO D . 实验室制取氨气 9. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 有关金属的

5、冶炼原理下列说法正确的是（ ） A . 肯定发生的是置换反应B . 肯定发生的是分解反应C . 肯定发生的是氧化还原反应D . 只能用金属做还原剂冶炼金属10. （2分） (2019高一下白城期末) 下列关于反应热的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol-1 ， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(-57.3)kJmol-1B . CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1 ， 则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol-1C . 反应热有正、负之分，燃烧热H全部是正值D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和

6、二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11. （2分） (2019高二上重庆期末) 暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持5160约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中（ ） 原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A . 作正极B . 得到电子C . 被还原D . 作负极12. （2分） (2018高二上黑龙江期末) 常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列说法错误的是（

7、） A . b0.01B . 混合后溶液呈中性C . CH3COOH的电离常数Ka109/(b-0.01)D . 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小13. （2分） (2018高二上河北月考) 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（ ） A . 电离程度：HCNHClOB . pH：HClOHCNC . 酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)D . 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN14. （2分） (2018高二上山西期中) 下列说法正确的是（ ）

8、 A . 某温度时，1LpH = 6的水溶液，含1.010-6molOH-离子B . 含10.6g Na2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1molC . 用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O（过量）= TiO2xH2O+ 4HClD . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂15. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述错误的是（ ） A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B . 能量变化是化学反应的基本特征之一C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 图II所示的反应为放热反应16. （2分）

9、(2018高二上山西期中) 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2 ， 据此判断以下叙述中错误的是（ ） A . 液氨中含有NH3、NH4+、NH2微粒B . 其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C . 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2)D . 一定温度下液氨中c(NH4+) c(NH2)是一个常数17. （2分） (2019高三上青浦期末) 关于右图所示装置（海水为弱碱性）的说法错误的是（ ） A . 若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe2eFe2+B . 若d为铜片，则铁片腐蚀加快C . 若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H+

10、2eH2D . 若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法18. （2分） (2018高二上衡阳月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ， 可生成CuCl沉淀除去Cl ， 降低对电解的影响，反应原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq)H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq) CuCl(s)H2b kJmol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C . 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl)减小D .

11、 1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl(aq) CuCl(s)H(a+2b) kJmol-119. （2分） (2019成都模拟) 已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知：该温度下KapCu(OH)20，已知该反应在240，平衡常数K=6410-4 ， 请回答： （1） 某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为_。 （2） 假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。 A . 消耗1molN2同时生成1mol

12、O2B . 混合气体密度不变C . 混合气体平均相对分子质量不变D . 2v正（N2）=v逆（NO）（3） 将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_（填字母序号） （4） 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_。（填“变大”、“变小”或“不变”） （5） 在240下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L和3.010-3mol/L，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向

13、逆反应方向进行”），理由是_。 三、 实验题 (共1题；共2分)22. （2分） (2018高二上宁波期中) 某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响，烧杯中都盛有稀H2SO4。试回答：（1） B装置中Fe电极作为_（填“正”或“负”）极，电极反应式为_； （2） C装置中阳离子移向_（填“Zn”或“Fe”）极； （3） 比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_（用A，B，C，D表示）。四、 填空题 (共3题；共11分)23. （2分） (2018高二上北京期中) 如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。 （1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，取

14、玻璃筒内的溶液滴入铁氰化钾溶液，可观察到蓝色沉淀，表明铁被_（填“氧化“或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_。 （2） 装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 molL的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5molL的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的M端为_极；甲烧杯中Cu电极的电极反应为_。乙烧杯中电解反应的离子方程式为_。取出乙溶液中Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中石墨电极产生的气体标准状况下体积为_mL。若想使乙烧杯中电解质溶液复原，

15、可以加入的物质是：_（填字母）。（Cu的原子量为64）A.CuOB.Cu（OH）2C.Cu2（OH）2CO3D.CuCO3 E. CuSO424. （5分） (2018高一下成都期末) 已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题： （1） B3+的结构示意图为_，C的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物按物质的量1:1反应的

16、离子方程式为_。 （2） 上述五种元素中碱性最强物质的电子式为_； D所在周期第一电离能最大的元素是_；AD3是_分子（填“极性”或“非极性”） （3） B单质为面心立方晶体，晶胞中B原子的配位数为_. （4） 石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_。 25. （4分） (2019高二上永德期末) 近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1） A的化学名称是_。

17、（2） B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。 （3） 由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。 （4） D的结构简式为_。 （5） Y中含氧官能团的名称为_。 （6） E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。 （7） X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。 五、 工业流程 (共1题；共5分)26. （5分） (2018高二上镇原期中) （1） .机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。 气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H

18、0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因_、_。（2） 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)O2(g) H0，该设想能否实现？_(选填“能”或“不能”)，依据是_。 （3） .在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应： A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。则T1_T2(填“”、“”、“”或“=”)。（4） 若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示： 由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是_。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线_。第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20