贵阳市高考化学三模试卷C卷（模拟）

1、贵阳市高考化学三模试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一上集宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1 mol O2的质量是32g/molB . 阿伏伽德罗常数的准确值就是6.021023C . CO2的摩尔质量是44g/molD . 常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子2. （2分） (2015高二上山西月考) 将反应IO +5I+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流

2、计指针再次发生偏转下列判断不正确的是（ ） A . 两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B . 两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反C . 开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝D . 向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应3. （2分） 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（ ） A . 第IA族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强B . 第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C . 第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

3、4. （2分） (2016高一上宁德期末) 下列环境问题与CO2有关的是（ ） A . 臭氧空洞B . 酸雨C . 光化学烟雾D . 温室效应5. （2分） (2018高二下南阳开学考) 两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状态）完全燃烧生成0.48mol的CO2和10.8H2O，则混合烃中（ ） A . 一定不存在乙烯B . 一定不存在甲烷C . 一定存在甲烷D . 一定存在乙烯6. （2分） (2018高三上桂林月考) 在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为，其中含有NH4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）A . 溶质

4、的质量分数 100%B . 溶质的物质的量浓度c mo/LC . 溶液中c（OH） mol/Lc（H）D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.57. （2分） (2016高二上洛阳期中) 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 溶液中 不变8. （2分） (2018成都模拟) 下图装置()为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O

5、12 。装置()为电解池的示意图。当闭合K1 ， 断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。下列说法正确的是（ ）A . 闭合K1 ， 断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置()中发生的总反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2B . 闭合K1 ， 断开K2时，当0.1 mol Li从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L（标准状况下）C . 取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5 O12 -3e= Li4Ti5 O123 Li+D . 若开始时，断开K1 ， 闭合K2 ， 一段时间后，石墨电极附近显红色

6、，则该电极反应为：2H+2e-=H2二、 非选择题 (共5题；共43分)9. （8分） 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验 （1） 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出由黑色又变为红色的相应化学方程式_在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_反应 （2） 反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是_，集气瓶中收集到的气体的主要成分是_ （3） 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_，要除去该物质，可现在混合液中加入_（填写字母） a氯化钠溶液b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳（4） 反应后取乙中

7、溶液滴入到新制的Cu（OH）2悬浊液，加热可以看到_写出反应的化学方程式_ 10. （11分） 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验： （1） B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整 （2） 实验中他们取6.4g铜片和12mL 18molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_（填写

8、字母编号）A铁粉B氯化钡溶液C银粉D碳酸氢钠溶液（3） 为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计： 先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是_（填写字母编号）其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_（填写字母编号）A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应

9、完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀E将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）若A项不可行，请写出改进的方法：_（若A项可行则该空写“不用改进”）11. （9分） (2016高一下庄浪期中) 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时 记录的一组数据：用10mL H2O2制取150mL（标准状况下）O2所需的时间（s）30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂加热360480t720MnO2催化剂加热1

10、02560120（1） 该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、_、_等因素对H2O2分解速率的影响 上述因素对H2O2分解速率的影响分别是：_推测t（s）的范围为_（2） 下列有关催化剂的说法中正确的是 （填序号） A . 催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变B . 催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C . 催化剂能使不起反应的物质发生反应D . 催化剂能改变化学反应速率E . 任何化学反应都需要催化剂F . 催化剂具有高度的选择性（或专一性）（3） 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下： 催化剂MnO2操作

11、情况观察结果反应完成所需时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min写出上述实验中发生反应的化学方程式_实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关12. （9分） (2015杭州模拟) 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等试回答下列问题：（1） 过氧化氢属于_（极性/非极性）分子 （2） Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经_操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是_ （3） 几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3

12、Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：_ （4） 甲酸钙Ca（HCOO）2广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为_，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_ 反应温度最好控制在3070，温度不易过高，其主要原因是_ （5） 图2是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为_ （6） 过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3xH2O2比较稳定，方便储存，可

13、用于消毒、漂白，现称取100g Na2CO3xH2O2晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为_ 13. （6分） (2018高一上宿迁期末) 铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：（1） 操作的名称是_。 （2） 检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是_。 （3） 加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为_。 （4） 在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是_，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是_。 （5） 称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 molL1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程_。（已知：10FeSO42KMnO48H2SO4=5Fe2(SO4