石家庄市语文高二上学期期中化学试卷C卷

1、石家庄市语文高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下覃塘期末) 锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法（ ） A . 热还原法B . 热分解法C . 电解法D . 铝热法2. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化3. （2分） (2015高二上河北开学考)

2、 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O4. （2分） (2018高二上慈溪期中) 10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是（ ） A . 使用抗腐蚀性强的合金钢B . 在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层C . 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性D . 使用原位腐蚀监

3、测系统设计5. （2分） (2016高一下眉山期中) 某同学在试管中用一定量的铁片与足量的稀硫酸反应，得到产生氢气的体积随时间变化的图像（b）若铁的用量不变，改变一个反应条件，得到图像（a）则改变的条件可能是（ ） A . 向试管中滴加少许硫酸铜溶液B . 在反应过程中对试管加热C . 用铁粉代替铁片D . 用98%的浓硫酸代替稀硫酸6. （2分） 在25时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出 mol气体，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（ ） A . %B . %C . %D . %7. （

4、2分） (2016高三上大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）则电解过程中转移电子的物质的量为（ ） A . 0.4 molB . 0.5 molC .

5、0.6 molD . 0.8 mol9. （2分） (2016高一下宝应期中) 有A，B，C，D，E五种金属元素在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B，C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（ ） A . DBACEB . DABCEC . ABCEDD . DEBAC10. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（ ） A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处

6、很快会出现破洞C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D . 铝片不用特殊方法保存11. （2分） 下列有关水处理的说法中，不正确的是（ ）A . 可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒B . 可以利用熟石灰来中和酸性废水C . 可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧D . 可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子12. （2分） (2019高二上长治期末) 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)H0 实验编号温度/平衡常数起始量/mol平衡量

7、/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法中错误的是（ ）A . x2.4B . T1、T2的关系：T1T2C . K1、K2的关系：K2K1D . 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)0.2 molL1min113. （2分） 采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（ ）A . 硫酸工业B . 氯碱工业C . 硝酸工业D . 合成氨工业14. （2分） (2017高二上郸城开学考) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，

8、若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1 ， 下列几种说法错误的是（ ）用物质A表示的平均反应速率为0.3molL-1s-1用物质B表示的平均反应速率为0.6molL-1s-1 2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL-1A . B . C . D . 15. （2分） 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 molL1min1 ， 则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（ ）A . 1B . 2C .

9、 3D . 416. （2分） (2016高二上西湖期中) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算17. （2分） (2015常德模拟) LED产品的使用为城市增添色彩下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图下列有关叙述正确的是（ ） A . a处通入O2B . b处为电池正极，发生了还原

10、反应C . 通入O2的电极发生反应：O2+4e+4H+=2H2OD . 该装置将化学能最终转化为电能18. （2分） (2016高二上孟津期末) 可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（ ） A . 放电时负极附近溶液的碱性不变B . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 充电时阳极反应：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OD . 放电时电解质溶液中的OH向正极移动19. （2分） (2019高二上大足期末) 在密闭容器中进行反应：X(g)Y(g)

11、 Z(g)2W。如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（ ） A . 正反应吸热，W为气体B . 正反应吸热，W为固体或纯液体C . 正反应放热，W为气体D . 正反应放热，W为固体或纯液体20. （2分） (2018高二上武汉期末) 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ） A . x的值为2B . A的转化率为60%C . B的平衡浓度为0.8 mol/LD . D的体积分数

12、为25%21. （2分） 对于反应A（g）+3B（g）2C（g）来说，下列反应速率最快的是（ ） A . V（A）=0.3 mol L1min1B . V（B）=0.6 mol L1min1C . V（C）=0.5 mol L1min1D . V（A）=0.01 mol L1S122. （2分） (2016高一下南通期中) 对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是（ ） A . 加入MnO2B . 加水稀释C . 加热D . 加入30%的H2O223. （2分） (2017高一下夏津期中) 一定条件下的可逆反应2NO2 （红棕色）2NO （无色）+O2 （无色），在恒压密

13、闭容器充入NO2 ， 达到化学平衡状态的标志是（ ） A . 反应停止了B . NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等C . c（NO）：c（O2）=2：1D . 气体的颜色不再变化24. （2分） 在一个恒容绝热的密闭容器中（绝热是指体系与环境不存在热量交换），存在可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g），达到平衡的标志是（ ） 体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变生成n mol B同时消耗m mol A反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应混合气体的平均相对分子质量不再发生

14、变化混合气体的密度不再改变的状态A . B . C . D . 25. （2分） (2016高二上上饶期末) 某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断中不正确的是（ ） 放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2+2eFe+2OH充电时，Ni（OH）2为阳极 蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共23分)26. （6分） (2015海南模拟) 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一 （1） 合成甲醇的反应为：CO（g

15、）+2H2（g）CH3OH（g）；H图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的H_0（填“、或=”） （2） 若在230时，平衡常数K=1若其它条件不变，将温度升高到500时，达到平衡时，K_1（填“、或=”） （3） 在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的_倍 （4） 利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：则该装置中Cu极为_极；写出b极的电极反应式_当铜片的质量变化为12.8g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L 27. （5分） (201

16、6高二上邯郸开学考) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中，如图所示 （1） 写出甲中正极的电极反应式_ （2） 乙中总反应的离子方程式：_ （3） 如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强（填写元素符号） （4） 由此实验得出的下列结论中，正确的有_ A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C

17、该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，应具体问题具体分析28. （7分） 依据氧化还原反应：2Ag（aq）Cu（s）Cu2（aq）2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；（3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极。29. （5分） (2016高二上辽源期中) 甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H

18、2O）甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）序号A溶液B溶液2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液4ml 0.01mol/LKMnO4溶液2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液4ml 0.01mol/LKMnO4溶液2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4（1） 该实验的目的是探究_对化学反应速率的影响 （2） 分液漏斗中A溶液应该_加入（填“一次性”或“逐滴滴加”） （3） 实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是_乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验 实验编号1234水/ml1050X0.5mol/L H2C2O4/ml5101050.2mol/L KMnO4/ml551010时间/s40