贵州省高二上学期期中化学试卷C卷（考试）

1、贵州省高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（ ） A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快2. （2分） (2017高二上天津期末) 下列有关描述中正确的是（ ） A . 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B . AlCl3溶液和Al2（S

2、O4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同C . 室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/mol3. （2分） (2016高二上天津期中) 下列数据不一定随着温度升高而增大的是（ ） A . 化学反应速率vB . 化学平衡常数KC . 弱电解质的电离平衡常数KD . 水的离子积常数Kw4. （2分） 下列说法中正确的是（ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量化学反应的实质是原子

3、的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二下武威期中) 在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气） 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ） A . 容器内压强不随时间改变B . c(X).c(Y)2=c(Z)2C . 正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等D . 容器内混合气体的密度不随时间改变6. （2分） (2016高二上鞍山期中) c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，

4、且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ） 反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上莆田期中) 在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（ ） A . T1T2 ， H0B . T1T2 ， H0C . T1T2 ， H0D . T1T2 ， H0二、 非选择题 (共6题；共28分)8. （6分） (2016高二上承德期中) 仔细阅读题意，根据要求填空

5、（1） 物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵 五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是（填序号）_;II乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO +5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入

6、锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000molL1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_（填“甲”或“乙”）滴定管中（2） 本实验滴定达到终点的标志可以是_ （3） 通过上述数据，求得x=_ 讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_9. （6分） 二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下： 请填空：（1） 在一定

7、条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1（假设容积为10L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）=_该反应平衡常数的表达式：_ （2） 已知：CH3OCH3 （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1323KJ/mol； 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484KJ/mol；CO的燃烧热：283KJ/mol在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为_（本题涉及的条件均在同一条件下）（3） 绿色电源“二甲

8、醚氧气燃料电池”的工作原理如图1所示，写出X电极的电极反应式_; （4） 反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）对此反应进行如下研究： 在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图2所示则：该正反应的H_0（填“”、“”或“=“）在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图3所示下列说法正确的是_Aa、b、c三容器5min时的正反应速率大小为

9、：bacB达到平衡时，a、b、c中CO转化率为abcC5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态D将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压10. （4分） (2017高二上六安期末) 金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料 羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）当温度升高时， 减小，则H_0（填“”或“”）一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_（填代号）在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”、“不变”或“

10、减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（CO）=_11. （7分） (2018高二下烟台开学考) 苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)H=120kJmol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n（C8H10）/mol0.400.300.24n2n3n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20（1） 当反应进行到20min时，该段时间内H2的平

11、均反应速率是_。 （2） 该温度下，该反应的化学平衡常数是_。 （3） 若保持其他条件不变，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_（填“是”或“否”）。 （4） 工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图、图所示。由图可知，T1_T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。由图可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将_(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是_。

12、12. （3分） (2016高二上蕲春期中) 已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）： 实验编号实验温度/c（Na2S2O3）/molL1c（H2SO4）/molL1250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；若同时选择溶液变浑浊的时间，探究_对化学反应速率的影响13. （2分） (2017高二上晋江期末) 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1） 25时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积为：_（2） 95时，若100体积pH1