福州市高考化学模拟试卷（I）卷

1、福州市高考化学模拟试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学已渗透到人类生产生活的各个方面，下列说法合理的是（ ） A . PM2.5含有的铅、铬、镉、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B . 绿色化学的核心是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D . 二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因2. （2分） (2015湛江模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 0.1 molL1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl、HCO B . 0.1

2、molL1 Na2CO3溶液：K+、NH 、NO 、SO C . 0.1 molL1 FeCl3溶液：K+、Na+、I、SCND . 0.1 molL1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO 3. （2分） (2016杭州模拟) 表为元素周期表的一部分，其中X，Y，Z，W为短周期元素，Y的周期数为其族序数下列说法正确的是（ ） XYZWTA . X，W，Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B . Y，Z，X元素在自然界中均不能以游离态存在，它们氧化物对应水化物的酸性依次递增C . 根据元素周期律推测，金属性T比Y强D . W，Z的最高价对应的氧化物熔化时破坏的作用力相

3、同4. （2分） (2017高二下天长期中) 某有机物结构简式为 ，下列叙述错误的是（ ） A . 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应B . 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C . 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D . 该有机物在一定条件下能发生消去反应和取代反应5. （2分） (2018宜宾模拟) 用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72的酸性废水，最终可将Cr2O72转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是（ ）A . Fe(II)为阳极B . M电极的电极反应式为CH3OH+8OH6e= CO32+6H2O

4、C . 电解一段时间后，在Fe()极附近有沉淀析出D . 电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原6. （2分） 化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（ ） A . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B . 自来水可用氯气来杀菌消毒说明氯气无毒C . 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现7. （2分） (2016高一下上饶月考) 将V1mL 1.00molL1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=5

5、0mL）下列叙述中，正确的是（ ） A . 做实验时环境温度为22B . NaOH溶液的浓度约是1.00molL1C . 该实验表明化学能可以转化为热能D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应二、 非选择题 (共5题；共38分)8. （3分） (2016高二上湖南期中) 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O22MnO2+2CO2 经研究发现该反应过程为MnCO3MnO+CO2 2MnO+O22MnO2 回答下列问题：（1） 某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，

6、碳酸锰热分解反应的平衡常数K=_（分压=总压物质的量分数）；K与反应、的平衡常数K1、K2的关系为_ （2） 反应在低温下能自发进行，则其H_0（填“”、“”或“=”） 9. （8分） (2017中卫模拟) 碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图： 回答下列问题：（1） “浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为_ （2） “溶解”时放出的气体为_（填化学式） （3） “氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为_ （4） 已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表： 开始沉

7、淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr2+4.55.6“调pH1“时，溶液pH范围为_；过滤2所得滤渣的成分为_（5） 写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式_ （6） 若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOHyNi（OH）2现称取8.29gxNiOOHyNi（OH）2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010molL1的，KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL已知5Ni2+MnO4+8H+5Ni2+M

8、n2+4H2O，则x=_，y=_ 10. （6分） 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如图： 请回答下列问题：（1） 证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为_ （2） 步骤加入过量H2O2的目的是_ （3） 步骤中反应的化学方程式是_ （4） 步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量 11. （12分） (2018佛山模拟) 硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题: （1） 基态钒原子的外围电子轨道表达式为_,钒有+2、+3、+4、+5等

9、多种化合价，其中最稳定的化合价是_,VO43-的几何构型为_. （2） 2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。基态S原子中原子核外未成对电子数为_,该药物中S原子的杂化方式是_.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是_.2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_.（3） 多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，下列物质中存在“离域键”的是_. A . SO2B . SO42- C . H2SD . CS2（4） 某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为_。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为_g/cm3 (列出计算式即可)。12. （9分） (2018东城模拟) 合成药物中间体M的流程如下。 已知：（1） A的名称是_。 （2） B中含有的官能团是_。 （3） D的结构简式是_。 （4） 反应的化学方程式是_。 （5） 反应的反应类型是_。 （6） 反应的试剂和条件是_。 （7） 由K生成L反应的化学方程式是_; （8） 写出中间产物的结构简式：中间产物 _;， 中间产物 _。第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1