辽宁省高一下学期化学3月月考试卷

1、辽宁省高一下学期化学3月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分)1. （3分） (2016高一下晋江期中) 下列说法错误的是（ ） A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B . 压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D . 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀2. （3分） 下列叙述正确的是（ ） A . 既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀

2、H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象D . 某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质3. （3分） 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷 黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似下列叙述正确的是（ ）A . 白磷转化为黑磷是吸热反应B . 黑磷与白磷互为同分异构体C . 白磷转化为黑磷是氧化还原反应D . 黑磷能导电4. （3分） (2016高一下城中期中) 同一主族的X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO4H3ZO4 ， 下列推断正确

3、的是（ ） A . 原子序数：XYZB . 气态氢化物稳定性：XH3YH3ZH3C . 元素的非金属性强弱：XYZD . 电子层数：YXZ5. （3分） (2017高一上延安期中) 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）A . 分子直径的大小B . 分子间距离的大小C . 分子间引力的大小D . 分子数目的多少6. （3分） (2016高一下泰安期末) 在A（g）+B（g）C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和100下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（ ） A . B . C . D . 7. （3

4、分） (2019高一下哈尔滨期中) 把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2 设计成原电池，负极材料应该是（ ） A . 碳棒B . 铝C . 氢氧化钠D . 无法判断8. （3分） 已知 2Fe3 +2I2Fe2 +I2、2Fe2 +Cl22Fe3 +2Cl ， 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A . Cl-Fe2+I-B . Fe2+I-Cl-C . I-Fe2+Cl-D . Fe2+Cl-I-9. （3分） 下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（ ） A . SiO2SiB . SiO2H2SiO3C . SiNa2SiO3D . CO2C10. （3分） 类比

5、推理的方法是化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（ ） A . H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B . Fe3Cl8可以改写为FeCl2 2FeCl3 ， 推出Fe3I8可以改写为FeI2 2FeI3C . NH3的沸点高于PH3 ， 推出CH4沸点高于SiH4D . CO2 通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成11. （3分） (2016高二上淅川开学考) NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（ ） A . 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HONCB .

6、同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：ONCC . 与足量烧碱溶液共热的离子方程式为：NH4+OH NH3+H2OD . 除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法12. （3分） 下列有关实验叙述正确的是（ ）A . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低B . 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀C . 可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2D . SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性13. （3分） 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的

7、（ ）A . 第4周期A族B . 第4周期A族C . 第3周期B族D . 第3周期A族14. （3分） 120 mL含有0.20 molNa2CO3的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A . 2.0mol/LB . 1.5 mol/LC . 0.18 mol/LD . 1mol/L15. （3分） 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A . 氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22HCa22H2O2CO2C .

8、向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2OD . 向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O16. （3分） (2020高一下泸县月考) 现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ， 恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为 （ ） A . 504mLB . 336mLC . 224mLD . 168mL二、 填空题（本题包括4个小题，共52分） (共4题；共52分)17.

9、（13.0分） (2018高一下哈尔滨期中) A，B，X，Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 （1） Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_。 （2） 化合物Y2X2中含有的化学键类型有_（填序号）。 A离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键（3） 化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_（填化学式），其主要原因是_。 （4） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程

10、式为_。 18. （13.0分） (2018高三上西安期中) 某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺： 所用试剂在下列试剂中选择铁粉 锌粉 稀HNO3 稀H2SO4 稀HCl 稀氨水 NaOH溶液 石灰水请回答下列问题：（提示：锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似）（1） 试剂1、试剂2、试剂3分别可以是_、_、_（填编号） （2） 操作2是_、_、_（3） 操作3是_19. （10.0分） (2019高三上青铜峡月考) 某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该

11、溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测得）如图所示。 （1） 通过上述实验过程，一定不存在的离子是_（2） 反应中生成A的离子方程式为：_（3） 若测得X溶液中C（H+）=5mol/L，则X溶液中_（填“含”或“不含”）Fe3+， C（Fe3+）=_（若填不含，则不需要计算）mol/L，X溶液中 C（Cl-）=_mol/L20. （16.0分） (2018高一下郑州期末) 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。 （1） 氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示: 根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，

12、而且伴随着_变化，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时,释放的能量是_kJ。（2） 下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。 A . Fe+2FeCl3=3FeCl2B . SO3+H2O=H2SO4C . CH4+2O2 CO2+2H2OD . Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O（3） 下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下: a.电流计指针偏转b.Cu极有H2产生c.H+向负极移动d.电流由Zn经导线流向Cu实验报告中记录合理的是_(填序号)。请写出该电池的负极反应式_。若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为_g.将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是_(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题（本题有16个小题，每小题