辽宁省高三上学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、辽宁省高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上辽源期中) 下列对于NaHSO4的分类中错误的是：（ ） A . NaHSO4是盐B . NaHSO4是酸式盐C . NaHSO4是钠盐D . NaHSO4是酸2. （2分） (2019高二上中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（ ） A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B . 硅可用于制作太阳能电池C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针D . NaHCO3可用于作发酵剂3. （2分） (2017高一上南昌期中) 氧化还原反应

2、发生在同种元素之间的是（ ） A . Zn+2HClZnCl2+H2B . 2H2S+SO23S+2H2OC . H2+CuOCu+H2OD . 2H2O 2H2+O24. （2分） (2016高一上宁德期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B . 胶体能产生丁达尔效应C . 胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间D . 胶体在一定条件下能稳定存在5. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、ClOB . Al3+能

3、大量存在的溶液：Na+、NH4+、NO3、IC . 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3、HCO3D . c（H+）/c（OH）=11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+6. （2分） 5月3日，广东省发现部分患者使用了齐齐哈尔第二制药有限公司生产的“亮菌甲素注射液”后，出现了严重不良反应，并有多人死亡。目前这起假药案的成因已经水落石出：该公司采购人员在购买药用辅料丙二醇（结构简式为HOCH2CH2CH2OH）时，为图便宜，购入了假冒丙二醇的二甘醇（结构简式为HOCH2CH2OCH2CH2OH）并作为辅料用于“亮菌甲素注射液”的生产，从而酿成多人死伤的惨剧。关于丙二醇

4、与二甘醇的说法中正确的是（ ）。A . 丙二醇与二甘醇互为同系物B . 丙二醇和二甘醇都互为同分异构体C . 1 mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成11.2 L氢气D . 丙二醇与二甘醇都能发生取代反应7. （2分） (2016高二下淮南期中) 下列有关化学反应表达正确的是（ ） A . 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液： B . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag（NH3）2+4OH CO32+2NH4+4Ag+6NH3+2H2OC . 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH CH2BrC

5、OO+H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+2CO328. （2分） 在反应2A(g) + B(g)2C(g)（正反应放热）中，为了增大A的转化率，应采用的反应条件是（ ）A . 高温、高压B . 高温、低压C . 适当温度、高压D . 低温、低压9. （2分） (2017崇明模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 碱性：KOHNaOHB . 金属性：NaMgC . 稳定性：HFCH4D . 酸性：HFHCl10. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析不正确的是（ ） 选项异

6、常情况可能原因分析A萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：温度计读数达到了馏分的沸点且历时10分钟，锥形瓶中却无液体温度计位置不符合题意，或装置漏气，或冷凝水方向反了D检验Fe2：加入KSCN溶液，溶液呈红色Fe2已部分被氧化成Fe3A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上天门期中) 生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（ ） A . 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子B

7、. 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C . 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度D . 洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下12. （2分） 合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为（ ）原料气制备 氨的合成 原料气净化和压缩 氨的分离A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上亭湖期中) 反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15下列说法正确的是（ ） A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B . 该反应的化学平

8、衡常数表达式为K= C . 该反应的正反应是吸热反应D . 增大CO2浓度，平衡常数增大14. （2分） (2018石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（ ） A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸乙酸C . 图丙用0.1000 molL-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol L-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化

9、率：A(H2)=B(H2)二、 解答题 (共5题；共43分)15. （8分） A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍试回答：（1） 这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_（2） 这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_（3） A与B形成的三原子分子的电子式是_，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_（4） A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_16. （9分） 科学家在研究化学物质时，常常

10、对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究 （1） 下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑出来（余下的必须属于同类），并说明理由 物质组不属于同类的物质理由（1 ）MgO、SO3、CaO、Al2O3_（2 ）H2O、HBr、CH4、NH3_（3 ）HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4_（2） 请对以下过程形成的分散系进行分类 花生油加入到水中后充分搅拌；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；碘水和酒精的混

11、合物属于浊液的是：_（填序号，下同）；属于溶液的是：_；属于胶体的是：_17. （10分） (2016高三下黑龙江开学考) 醋酸亚铬水合物（Cr（CH3COO）2）22H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下： Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO（aq）+2H2O（l）=Cr（CH3COO）222H2O （s）请回答下列问题：（1） 检查虚框内装

12、置气密性的方法是_ （2） 本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是_装置4的作用是_ （3） 将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是_阀门A、_阀门B （填“打开”或“关闭”） （4） 本实验中锌粒须过量，其原因是_ （5） 为洗涤Cr（CH3COO）2）22H2O产品，下列方法中最适合的是 A . 先用盐酸洗，后用冷水洗B . 先用冷水洗，后用乙醇洗C . 先用冷水洗，后用乙醚洗D . 先用乙醇洗涤，后用乙醚洗（6） 下列对产物进一步处理不正确的是 A . 产物可用采用减压过滤得到晶体B . 在合适的温度下在烘箱内烘干C . 在温室下隔绝空气使其干燥D . 产物需要密封

13、保存18. （9分） (2016高二上青海期中) 研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题： （1） 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是 A . 若反应速率v（SO2）v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态B . 保持温度和容器体积不变，充入2mol N2 ， 化学反应速率加快C . 平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大D . 平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大E . 保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol

14、 SO3 ， 再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大F . 平衡后升高温度，平衡常数K增大（2） 若某温度下，SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98kJ/mol开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_（用分数表示）在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向_方向进行 （3） 在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则

15、SO3的变化曲线为_（填图象中的字母序号） （4） 反应N2O4（g）2NO2（g）；H=+57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是 A . A，C两点的反应速率：ACB . A，C两点气体的颜色：A深，C浅C . 由状态B到状态A，可以用加热的方法D . 若P2P1 ， 则化学平衡常数KAKC（5） 用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574KJ/molCH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=11

16、60KJ/mol请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式_19. （7分） (2018高二上成都期末) 某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究. （1） 铁粉与水蒸气反应的化学方程式为_;烧瓶中加入沸石的目的是_; （2） 用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a _。 （3） 证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液) 步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_;步骤二:取过滤后所得固体加入过量_,过滤;步骤三:_。 （4） 取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先