贵州省高三理综-化学第三次模拟考试试卷A卷

1、贵州省高三理综-化学第三次模拟考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列物质中不属于有机合成材料的是（ ） A . 合成纤维B . 合成橡胶C . 玻璃D . 塑料2. （2分） (2016高一上淄博期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 1molH2O所含有的原子数为NAB . 32gO2含有的氧原子数为2NAC . 常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NAD . 1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA3. （2分） (2018高二下静海期中) 有机物

2、分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是（ ） A . 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能B . 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能C . 乙醛能与H2发生加成反应，而乙酸不能D . 苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴在催化剂作用下得到一溴代物4. （2分） (2018高一下广西月考) 已知短周期元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cbB . 离子还原性Y2ZC . 氢化物稳定性H2YHZD . 原子半径XW5. （2分） 将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成若将金属A和金属B相连

3、后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化关于A、B的叙述正确的是（ ） A . 金属活动性ABB . 还原性BAC . 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D . 在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象6. （2分） (2018高三上浙江期中) 常温下，向10mL01000 molL-1的H2A溶液中，逐滴滴加01000 molL-1的NaOH 溶液，混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 在a、b、c、d 四点中，由水电离出的c(H+)c(OH-)不变B . b点溶液存在关系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c

4、(A2-)C . C 点溶液中：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)D . d 点溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A)7. （2分） 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：据此判断下列叙述中正确的是（ ）A . 放电时正极电极反应式PbO2 + SO42 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2OB . 充电时蓄电池负极应与电源正极相连接C . 充电时，若要使1mol PbSO4转变为PbO2 ， 则需要通过4mol电子D . 电池放电时，溶液酸性增强二、

5、 实验题 (共2题；共15分)8. （6分） (2016江苏) 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O实验过程如图1：（1） 酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3（S）+2H+（aq）Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）H=50.4kJmol1Mg2SiO4（s）+4H+（aq）2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）H=225.4kJmol1酸溶需加热的目的是_；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_（2） 加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_（3） 用图2所示的实验装置进行萃取分液，以

6、除去溶液中的Fe3+实验装置图中仪器A的名称为_为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次（4） 请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_，过滤、用水洗涤固体23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全9. （9分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下： 请回答下列问题：（1） 该生产中需要纯

7、净的CO2气体写出实验室制取CO2的化学方程式_。 （2） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒原理与下列物质相同的是_（填字母） a75%酒精b.双氧水c.苯酚d. 84消毒液（NaClO溶液）（3） 写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：_。 （4） 上述流程中可以循环使用的物质有_、_（写化学式） （5） 测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：_。 （6） 已知：常温下，KspMn（OH）2=2.410-13。工业上，调节pH可以沉

8、淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= _。 （7） 操作的名称是_；操作根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用_（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体 三、 综合题 (共2题；共13分)10. （6分） (2016高二上西安期末) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和726.5kJmol1 请回答下列问题： （1） 用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ （2） 甲醇不完全燃

9、烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ （3） 在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300） 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）混合气体的密度不再改变CO2、H2、CH3OH的浓度均不再变化混合气体的压强不再改变（4） 在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃

10、料电池反应所能释放的全部能量之比） 11. （7分） （1） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_。（2） 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物A、B均为由上述五种元

11、素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为111,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_,B的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。四、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2018高二下温州期中) 某芳香烃A有如下转化关系： （1） 写出反应和的反应条件：_；_. （2） 写出A的结构简式：_； （3） 写出反应的化学方程式：_. （4） 反应的反应类型_. （5） 根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH, 为原料合成重要的化工产品 的路线流程图（无机试剂任选） 合成路线流程图示例如下：_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-