辽宁省高二上学期化学期中考试试卷A卷（测试）

1、辽宁省高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 煤、石油是不可再生能源，天然气是可再生能源B . 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化C . 热值指在一定条件下，1mol的物质完全燃烧所放出的热量D . 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热2. （2分） (2017高一下河南期中) 化学反应 A2+B22AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 断裂 1molAA 键和 1mol BB 键放出 xk

2、J 能量C . 断裂 2molAB 键需要吸收 y kJ 的能量D . 1molA2和 1molB2 的总能量低于 2molAB 的总能量3. （2分） 已知H2和O2反应放热，且断开1molHH、1molO=O、1molOH键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ由此可以推知下列关系正确的是（ ） A . Q1Q3B . Q2Q3C . 2Q1+Q22Q3D . 2Q1+Q24Q3E . Q1+Q2Q3F . Q1+Q2Q34. （2分） (2017高二上晋江期末) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对

3、上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） A . 图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C . 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D . 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高5. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），H0现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III：在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2 ， 在III中充入2mol CO 和2mol H

4、2O，700条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A . 容器I、II中正反应速率相同B . 容器I、III中反应的平衡常数相同C . 容器I中CO 的物质的量比容器II中的少D . 容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于16. （2分） (2018河北模拟) 在初始温度为500、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（ ）A . 刚开始反应时速率

5、：甲乙B . 平衡后反应放热：甲乙C . 500下该反应平衡常数：K=3102D . 若a0，则0.9bl7. （2分） (2016高一下邯郸期中) 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ） A . 这是一个放热反应B . 该反应可能需要加热C . 生成物的总能量低于反应物的总能量D . 反应物比生成物更稳定8. （2分） (2018高三上西安开学考) 已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) H0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（

6、 ）A . 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B . 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大C . 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D . 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小9. （2分） 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（ ） A . 混合气体的平均摩尔质量B . 混合气体的密度C . A物质的质量D . 气体的总物质的量10. （2分） (2016高三下黑龙江开学考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）

7、+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数，下列说法正确的是（ ） A . 550时，若充入惰性气体，v正 ， v退均减小，平衡不移动B . 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总11. （2分） (2015高二上大方期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ） A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B . 曲线

8、a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C . 增大压强，X的转化率一定增大D . 反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小12. （2分） (2016高二上商州期中) 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A . 升高温度，平衡常数K一定增大B . 增大A浓度，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，C体积分数增加D . 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应13. （2分） (2018高二上湖北期中) 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X(g)Y(g) 3Z(g) H，反应过程中持续升

9、高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A . 升高温度，平衡常数减小B . W、M两点Y的正反应速率相等C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D . M点时，Y的转化率最大14. （2分） (2015高二上大方期末) 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ） A . 2N2（g）+O2（g）2N2O（g）H=163 kJmol1B . Ag（s）+Cl2（g）AgCl（s）H=127 kJmol1C . HgO（s）Hg（l）+O2（g）H=91 kJmol1D . H2O2（l）O2（g）+H2O（l）H=98 kJmol115. （2

10、分） (2018高二上包头期中) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡测的A的浓度降低为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反应方向移动C . C的体积分数下降D . B的浓度增大16. （2分） (2019高一下东阳期中) 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(

11、Lmin)，下列结论正确的是（ ） A . A的平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)B . 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/LC . 平衡时，B的转化率为 20D . 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍二、 非选择题 (共5题；共44分)17. （6分） (2019高二上屯溪期中) 某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号反应温度/参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.15

12、0. 15D40100.1100.10（1） 写出反应的离子方程式_。 （2） 根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_（填实验序号）。 （3） 在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中： 能说明温度对该反应速率影响的组合是_（填实验序号）；A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是_；B和C 组合比较，所研究的问题是_。（4） 教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：_。 18. （13分） (2016高一下淮阴期中) 请回答下列问题：

13、 （1） 如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）28H2O晶体将此小烧杯放在事先滴有34滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌 实验中玻璃棒作用是_；写出有关反应的化学方程式：_；从四大基本反应类型分析，该反应类型是_；实验现象可以说明该反应的反应物的总能量_（填“大于”或“小于”）生成物的总能量（2） 氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2+O2制得的氢气可用于燃料电池 试回答下列问题：海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能

14、水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O24e2H2O；B极：O2+4e2O2，则A极是电池的_极；电子从该极_（填“流入”或“流出”）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+2Zn2+2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作则原电池的负极上发生反应的电极反应式为_（3） 若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键为Q2kJ，形成1m

15、olH2O中的化学键释放的能量为Q3下列关系式正确的是 A . Q1+Q2Q3B . Q1+Q2Q3C . 2Q1+Q22Q3D . 2Q1+Q22Q3 19. （8分） (2016高二上宁德期中) 氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料氨在国民经济中占有重要地位回答下列问题： （1） 合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量 工业合成氨的热化学方程式是_若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为_；若在同体积的容器中充人2mol N

16、2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2_（填“”、“”或“=”）2Q1已知：1mol NH键断裂吸收的能量约等于_kJ（2） 在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表： t/200300400KK1K20.5平衡常数表达式K=_，K1_（填“”、“”或“一”）K2一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填字母）a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b浓度商Q=平衡常数Kc容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变在400时，当测得N2、H2和NH3的物

17、质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应_（填“处于”或“不处于”）平衡状态20. （12分） (2015高一下咸阳期中) 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） （1） 若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，计算a的值 （2） 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%计算平衡时NH3的物质的量 （3） 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n1（始）：n1（平）=_ （4） 原始混合气体中，a：b=_ 21. （5分） (2016高一下大同期中) 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：aA+bBcC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol此时反