辽宁省高二上学期化学第一次月考试卷（I）卷

1、辽宁省高二上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H= 483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)H= 57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)H0 ，则金刚石比石墨稳定D

2、. 已知C(s) + O2(g)=CO2(g)H 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)H2 ， 则H 1H 22. （2分） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=565.2kJmol1 ， 下列说法不正确的是（ ）A . CO（g）+O2（g）CO2（g）H=282.6 kJmol1B . 2mol CO（g）与1mol O2（g）反应生成2mol CO2（s）放出热量小于565.2 kJC . 相同条件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量D . 拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2

3、化学键所放出总能量3. （2分） (2018高二上成都期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀硫酸的反应B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应4. （2分） (2016高一下广州期末) 在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3 反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ） n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.0A . AB . BC .

4、 CD . D5. （2分） 下列说法或表示法正确的是（ ）A . 由C（石墨）C（金刚石） H= +1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定B . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -571.6kJ/molD . HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H= (257.3)kJ/mol6. （2分） (2016高二上宜宾期末) 下列热化学方程式正确的是（

5、H的绝对值均正确）（ ）A . 表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/molB . 表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3 kJ/molC . 表示反应热：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=3352kJ/molD . 表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）H=1.9 kJ/mol7. （2分） 某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2 ， 在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（Lm

6、in），生成的c(Z)=0.4 mol/L,则该反应方程式为（ ）A . X2+2 Y22XY2B . 2X2+Y22X2YC . 3X2+Y22X3YD . X2+3Y22XY38. （2分） (2016高一下双峰期中) 可逆反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g） 在不同条件下的反应速率分别为：（1）v（A）=0.6molL1min1 ；（2）v（B）=0.007molL1S1；（3）v（C）=0.4molL1min1 ；（4）v（D）=0.80molL1min1 ， 此反应在不同条件下进行最快的是（ ）A . （1）B . （2）C . （3）D . （4）9. （2分） (20

7、19高二上太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器和中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器和中活化分子的说法错误的是（ ） A . 和中活化分子数相同B . 和中活化分子百分数相同C . 和中单位体积内活化分子数相等D . 中化学反应速率比中的小10. （2分） (2017高二上衡阳期末) 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A . 炼钢B . 钢铁腐蚀C . 食物腐败D . 塑料老化11. （2分） (2018高三上辽源期中) 如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（ ） A . X为锌棒，仅闭合K

8、1 ， Fe电极上发生还原反应B . X为锌棒，仅闭合K1 ， 产生微量电流方向：FeXC . X为碳棒，仅闭合K2 ， 该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 若X为碳棒，仅闭合K1 ， 铁电极的极反应为：Fe 2e Fe212. （2分） (2016高一下武城期末) 酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是（ ） A . 碳为电池的负极B . 氨气在碳棒上生成C . 电流由锌极流向碳极D . H2在Zn片上生成13. （2分） (2018吴忠模拟) 锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐

9、蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH- ， 下列说法错误的是（ ） A . 该电池负极不能用水溶液作为电解质B . 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动C . 通空气时铜被腐蚀，表面产生Cu2OD . 放电时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-14. （2分） (2017银川模拟) CNaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍该电池的电池反应式为：NaMO2+nCNa（1x）MO2+NaxCn ， 下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B .

10、 电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+xeNaxCnC . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D . 该电池负极的电极反应为：NaMO2xeNa（1x）MO2+xNa+15. （2分） 下列能使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2的方案是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共6分)16. （2分） (2017北京) 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下向硝酸酸化的0.05molL1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色（1） 检验产物取少

11、量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag取上层清液，滴加K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_（2） 针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示）针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅（资

12、料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN）对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于_（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因实验可证实假设d成立实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色实验：装置如图其中甲溶液是_，操作现象是_（3） 根据实验现象，结合方程式推测实

13、验中Fe3+浓度变化的原因：_17. （4分） (2015高二上中原期末) 2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体甲醇、乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等 （1） 由于CaC2、金属钠、金属钾以及固体NaH等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是_（填序号）； A泡沫灭火器B消防车喷水C沙土其中固体NaH与水反应的方程式为_（2） 硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成

14、灼伤 其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱 其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_（3） 以上易燃液体甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，如： 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图1所示该电池正极的电极反应式为_；负极的电极反应式_；工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有_个电子发生转移以上述电池做电源，用图2所示装置模拟氯碱工业，若只有铝棒和碳棒两个电极，则与电源负极相连的是_（填铝棒或碳棒）；试写出电解该溶液总反应化学方程式

15、：_三、 综合题 (共1题；共3分)18. （3分） (2015蒙山模拟) 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用 （1） 铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被_（填“氧化”或“还原”）成铜单质（2） 印刷电路板上使用的铜需要回收利用方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O，实验室模拟回收过程如下：证明步骤所加FeCl3溶液过量的方法是_步骤2中所加的氧化剂最适宜的是_AHNO3BH2O2CKMnO4步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是_（写出一种即可）蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl22H2O方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）CuSO4（aq）+2H2O（l）H1=320kJ/mol又知：2H2O（l）2H2O（l）+O2（g）H2=196kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=286kJ/mol则反应Cu（s）+H2SO4（aq）CuSO4（aq）+