石家庄市语文高三上学期期中化学试卷（II）卷

1、石家庄市语文高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共62分)1. （2分） (2017高一上济南期末) 合成新物质是研究化学的主要目的之一意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 下列关于O4的说法中，正确的是（ ） A . O4是一种新型的化合物B . 1个O4分子由两个O2分子构成C . 等质量的O4和O2含氧原子数目相同D . O4和O2可通过氧化还原反应实现转化2. （2分） (2019高一下长春期末) 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（ ） A铜的冶炼B打磨磁石制指南针 C粮食酿醋

2、D火药的发明与使用 A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列反应属于氮的固定的是（ ） A . Cl2将NH3氧化成N2B . NH3和HCl生成NH4Cl固体C . 豆科植物将N2转化为NH4+D . 空气中的氮氧化物转化成酸雨4. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（ ） A . 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D . 工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量5. （2分

3、） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C . 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D . 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质6. （2分） (2016高一上赣州开学考) 铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（ ） A . 混合物、氧化物、盐B . 单质、混合物、盐C . 盐、氧化物、纯净物D . 混合物、盐、化合物7. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的

4、量浓度为1 mol/LB . 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/LC . 0.5 L 2 molL1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl的总数为36.021023D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 gcm3）与10 mL18.4 molL1的硫酸的浓度不同8. （2分） (2016高一上重庆期中) 在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量为（ ） A . 3：8B . 1：1C . 3：2D . 1：29. （2分） (2017高一上大连期末) 下列有关说法不正确的是（ ）

5、A . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B . 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的C . 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品D . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用10. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 低碳生活（lowcarbon life）是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体B . 新型无机非金属材料用途广泛，人造刚玉用做高温炉管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油机发动机部件C . 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，利于发展低

6、碳经济、循环经济D . “显世闻名”的奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为126g11. （2分） 在某种接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br、CO32、I、SO326种离子中的几种在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝则上述溶液中一定不存在的离子是（ ）A . NH4+、Br、CO32B . NH4+、I、SO32C . Fe2+、I、SO32D . Fe2+、Br、CO3212. （4分） (2017江西模拟) 含同一元素的常见 A、B、C，有如下转化关系（条件未标

7、注）： （1） 当甲是KOH时，白色沉淀B为_ （2） 当甲为H2O时，气体B为_ （3） 当A为Na时，单质甲为_ （4） 当A为NH3时，气体单质B为_ 13. （2分） (2017高二上晋江期末) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示下列说法不正确的是已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）（ ）A . 碳棒上发生的电极反应：4OH4eO2+2H2OB . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHC . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D . 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程

8、式发生改变14. （2分） (2017高一下唐山期中) 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ） A . A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液15. （2分） (2018沈阳模拟) 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/

9、mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是（ ）A . 表中V=7.84 LB . 原混合物粉末的质量为25.6 gC . 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D . 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL116. （2分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是（ ） A . 30%B . =30%C . 30%D . 无法确定17. （2分） (2017高二上武汉期末) 用如图所示装置处理含NO

10、3的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3+12H+10e=N2+6H2O，则下列说法错误的（ ） A . 电源正极为A，电解过程中有气体放出B . 电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C . 电解过程中，右侧电解液pH保持不变D . 电解池一侧生成5.6g N2 ， 另一侧溶液质量减少l8g18. （2分） 相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（ ）A . 1：2：3B . 23：24：37C . 23：12：9D . 36：69：9219. （2分） (2017高一上绍兴期中) 不能使橙色溴水层变为无色的是（ ） A . NaOH溶液B . 用CCl4多次萃取

11、C . 锌粉D . KI 溶液20. （2分） (2017高一上福州期中) 过氧化氢在下列三个反应中：H2O2+H2S2H2O+S、2H2O2 2H2O+O2、H2O2+Cl22HCl+O2 ， 所起的作用是（ ）A . 起相同作用B . 起不同作用C . 只起氧化剂的作用D . 只起还原剂的作用21. （2分） (2018高二上白城月考) 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（ ） A . NiOOHB . Ni（OH）2C . CdD . Cd（OH）222.

12、 （2分） (2018保山模拟) 下列评价及离子方程式书写正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C则下列说法中正确的是（ ） A . 物质A、B的转化率之比为a：bB . 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b ）C . 若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol CD . 当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡24. （2

13、分） (2016高二上安阳期中) NH3加热分解为N2和H2 ， 在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的 ，则氨的分解率为（ ） A . 80%B . 60%C . 50%D . 40%25. （2分） 在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ， 在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数K：K（状态）K（状态）K（状态）B . CO2的平衡转化率：（状态）（状态）=（状态）

14、C . 体系中c（CO）：c （CO，状态）2c （CO，状态）D . 逆反应速率v逆：v逆（状态）v逆（状态）26. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法错误的是（ ） A . 步骤中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热B . 步骤中的反应式：3Fe(OH)3S2O42-2OH-3Fe(OH)22SO42-4H2OC . 步骤中保险粉是作还原剂D . 从步骤中可知OH-和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物27

15、. （2分） (2017高二上万州期末) 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ） A . pH=2的溶液中：S2O32、K+、Cl、Na+B . =1010 mol/L的溶液中：Na+、HCO3、Cl、K+C . 在 =11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3D . 由水电离产生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO4228. （2分） (2016高二上广平期中) 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的

16、部分数据见下表： t/s02468n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是（ ）A . 反应在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 molL1s1B . 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C . 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3 ， 达到平衡时，SO3的转化率大于10%D . 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2 ， 反应达到新平衡时n（SO3）/n（O2）增大29. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（ ） 序号XYZWCuCuSO4

17、Cu（OH）2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca（ClO）2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe（OH）2A . B . C . D . 30. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 金属与盐溶液的反应都是置换反应B . 阴离子都只有还原性C . 离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键D . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物二、 解答题 (共5题；共37分)31. （7分） 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量 （1） A中试剂为_ （2） 实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_ （3） 检查气密性，将

18、药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： 记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不 再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是_（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_（4） B中发生反应的化学反应方程式：_; （5） 若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_（用含a、b、c的式子表示计算结果） （6） 实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”） 32. （7

19、分） 某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH 、Fe2+、Fe3+、CO 、SO 、SiO 、NO 中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图反应过程中有一种气体是红棕色 请回答下列问题：（1） 由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有_ （2） 溶液X中，关于N03的判断一定正确的是_ a一定有b一定没有c可能有（3） 产生气体A的离子方程式为_ （4） 转化发生反应的现象为_ （5） 转化中产生H的离子方程式为_ （6） 若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_; （7） 对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶

20、液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_;NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊试剂，pH试纸，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液33. （6分） (2016高二上抚州期中) 在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应 （1） 若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_（填字母） a容器内的压强保持不变b容器中H2浓度与CO浓度相等c容器中混合气体的密度保持不变dCO的生成速率与H2的生成速率相等（2） CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2

21、该电池负极的电极反应式为_ （3） 一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） 一定条件下，该反应能够自发进行的原因是_已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和890，0kJmol1写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：_（4） 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）H=29.1kJmol1科研人员对该反应进行了研究部分研究结果如图所示： 从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选

22、择的压强是_实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_34. （7分） 工业上有一种方法有效地开发利用CO2 ， 是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；H=49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示 （1） 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（CO2）=_mol/（Lmin）； （2） 氢气的转化率=_； （3） 求此温度下该反应的平衡常数K=_； （4） 下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是A . 将H2O（g）从体系中分离出去B . 充入He（g），使体系压强增大C . 升高温度D . 再充入1mol CO2和3mol H2（5） 当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1_c2（填、=） 35. （10分） (2015高二下资阳期末) 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2 ， CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图：有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷