辽宁省高一下学期期中化学试卷A卷（测试）

1、辽宁省高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下慈利期中) 放射性无素铱192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则 中的中子数为（ ） A . 115B . 38C . 269D . 152. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是 （ ）A . 351320B . 14515C . 121119D . 81017363. （2分） (2019江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放热且产生气体

2、，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A . 中子数为18的氯原子： B . N2的结构式：N=NC . Na+的结构示意图： D . H2O的电子式： 4. （2分） 在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个CC键间的夹角是（ ）A . 6个120B . 5个108C . 4个10928D . 6个109285. （2分） 某主族元素的原子最外层电子排布是5s1 ， 下列描述中正确的是（ ）A . 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B . 其原子半径比钾原子半径小C . 其碳酸盐易溶于水D . 其氢氧化物不能使

3、氢氧化铝溶解6. （2分） 下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ） A . NaCl和HNO3B . H2O和NH3C . CaF2和CsClD . CCl4和HCl7. （2分） 氢能是未来能源结构中最具发展潜力的清洁能源之一目前已有专家已研究出用淀粉或纤维素与水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法制氢气下列说法错误的是（ ）A . 从整个循环来看，利用该方法得到的氢能来源于太阳能B . 上述制氢气的化学方程式可表示为：（C6H10O5）n+7nH2O6nCO2+12nH2C . 氢元素的三种同素异形体 ， 能形成六种单质D . 从化学的本质看该反应属于氧化还原反应8. （2分） (201

4、8高二上汕头月考) 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ） A . A的转化率增大B . 平衡向逆向移动C . 平衡没有移动D . 上述三种情况都有可能9. （2分） 老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（ ） A . 全氟丙烷的电子式为 B . 原子半径C比F的小C . 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D . 全氟丙烷分子中既含键又含键10. （2分） 下列各组物质中化学键的类型相同

5、的是（ ） A . HCl MgCl2 NH4ClB . H2O Na2O2 CO2C . CaCl2 NaOH H2OD . CH4 H2O CS211. （2分） (2019高二上南宁期末) 下列说法错误的是（ ） A . 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质B . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物D . 煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源12. （2分） (2015高二下锡山期中) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 2p轨道

6、上只有一个成单电子的X原子与3p轨道上只有一个成单电子的Y原子C . 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D . 最外层都只有1个电子的X，Y原子13. （2分） (2015高二下红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同14. （2分） 有关下列图象说法正确的是（ ）A . 由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂

7、，E和H都减小B . 图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C . 图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1T2 ， K2K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D . 图4表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1氨水的pH随加入盐酸体积的变化15. （2分） (2018高三上浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H197 kJmol1下列有关说法正确的是（ ）

8、A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)2 v逆(SO2)B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ， 充分反应后放出热量19.7 kJD . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小16. （2分） (2017高一下太原期中) 下列各组递变情况描述错误的是（ ） A . H、Be、B 原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高C . F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次降低D . Li、Na、K、Rb的金属性依次增强17. （2分） (2018辽宁模拟) a、b、c、d为原子序数依次增

9、大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述错误的是（ ） A . 原子半径：cdaB . d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强C . a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D . 单质的熔点：cba18. （2分） (2018高二上成都期中) 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆

10、(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v逆(H2O)19. （2分） 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）：PP：198，PO：360，O=O：498，则1mol白磷发生反应：P4（白磷）+3O2P4O6的热效应为（ ）A . 放出1 638 kJ的热量B . 吸收1 638 kJ的热量C . 放出126 kJ的热量D . 吸收126 kJ的热量20. （2分） 下列

11、有关反应限度的说法正确的是（ ） A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . NH4HCO3受热分解可自发进行：C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深21. （2分） 在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3 反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ） n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/molA1.001.0B002.0C0.20.11.8D1.50.751.0A . AB . BC . C

12、D . D22. （2分） (2017高二下新津开学考) 在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（ ）A . 依据图a可判断正反应为吸热反应B . 在图b中，虚线可表示压强增大C . 若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H023. （2分） (2018高二上河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图1所示，反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3所示，

13、t1 时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba24. （2分） (2018高一下宿迁期末) 一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；H= 197 kJ/ mol，下列说法中正确的是（ ） A . 达到反应限度时，生成 SO3 为2 molB . 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量C . 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为

14、212D . 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率25. （2分） 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（Ls），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 2.4 molD . 1.2 mol二、 非选择题 (共4题；共22分)26. （6分） (2016高一下南充期末) 下列共有十二种化学符号： O2614C238U1123NaO3 714N1224Mg 235U . . 其中：（1） 表示核素的符号共有_种；

15、 （2） 互为同位素的是_（填序号，以下相同）； （3） 质量数相等，但不能互称同位素的是_； （4） 中子数相等，但质子数不相等的是_； （5） 互为同素异形体的是_； （6） 互为同分异构体的是_; 27. （5分） 已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为 请回答下列问题：（1） 属于同周期的元素是_(填元素符号，下同)，属于同主族的元素_。 （2） 金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。 （3） 上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。 28. （6分） (2015高三上聊城开学考) N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注 （1） N

16、2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_ （2） 一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；H0 反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将_（填“增大”、“减小”、“不变”）如表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c（N2O5）/molL15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为_在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98molL1，则T2_T1（填、或=）（3） 现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2 写出石墨电极上发生反应的电极反应式_，N2O5在电解池的_区生成（填“阳极”或“阴极”）29. （5分） (2016高一下双峰期中) 根据题意解答 （1） 工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板， 反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应，设计成原电池现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为_，正极电极反应方程式_，若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为_（2） 在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应2min末测得容器中共有5.6mol 气体，试计算： （i）2min末