辽宁省高三化学一模考试试卷 C卷

1、辽宁省高三化学一模考试试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二上娄底月考) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . N2的电子式： B . S2的结构示意图： C . HF的电子式： D . 肼（N2H4）的结构简式：H2NNH23. （2分） (2016高

2、三上海淀期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B . 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C . 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D . 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO，NOx等的排放量4. （2分） (2018江苏模拟) 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（ ） A . 制取NO2B . 净化NO2C . 收集NO2D . 尾气处理5. （2分） (2018高三上中山月考) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电

3、荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（ ） A . A，D形成的化合物一定比A，B形成的化合物的沸点高B . C，F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸C . 原子半径由大到小的顺序是EFCDD . C，E，F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应6. （2分） (2016万载模拟) 离子方程式CO +2H+H2O+CO2中CO 的代表的物质可以是（ ） A . CaCO3B . NaHCO3C . Na2CO3D . BaCO37. （2分） 下列各物质中具有10928键角的是（ ） 甲烷 氯仿

4、 金刚石 二氧化硅 白磷（P4） 氨分子 铵根离子A . B . C . D . 8. （2分） 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJ/mol请根据热化学方程式和表中数据计算NN键的键能x约为（ ） 化学键HHNNHN键能436 kJ/molx391kJ/molA . 431kJ/molB . 946kJ/molC . 649kJ/molD . 869kJ/mol9. （2分） (2018高一上安平期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 铁片溶于足量稀

5、硝酸：Fe+4H+NO3-=Fe2+NO2+2H2OB . 少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-C . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D . AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O10. （2分） (2018高一上郑州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的氢氧化钾11. （2分） 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气是一个放热反应，且反应生成1mol H2O（g）时放出的热量为Q kJ若反应过程中破坏1mo

6、l氢气中的HH键需消耗能量Q1 kJ，破坏1mol氧气中的OO键需消耗能量Q2 kJ，则下列说法中正确的是（ ） A . 在整个化学反应过程中有2Q1+Q22QB . 根据能量守恒有Q1+Q2QC . 由水蒸气分解为氢气和氧气的H=（QQ1Q2） kJD . 形成1 mol HO键放出的能量为 kJ12. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（ ） 选项操作现象结论A向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置下层接近无色说明甲苯与溴发生了取代反应B向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质C溴乙烷与N

7、aOH水溶液混合共热后，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入硝酸银溶液溶液中出现淡黄色沉淀说明溴乙烷中含有溴元素D向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5 min，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液并加热混合液中无红色沉淀出现说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖A . AB . BC . CD . D二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） 一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：RX+2Na+RXRR+2NaX，反应中有CX键的断裂和CC键的形成据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名合理的是（ ）A . 一氯甲烷和2氯丙烷：正丁烷B . 2，2二甲基1氯丙烷与一氯甲烷：3

8、，3二甲基丁烷C . 1，5二氯戊烷：环戊烷D . 四氯化碳：金刚石14. （3分） (2016高一下上饶期中) 将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（ ） A . 做该实验时环境温度为22B . 该实验表明化学能可能转化为热能C . NaOH溶液的浓度约为1.5mol/LD . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应15. （3分） (2017高二上琼海期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A . 化学反应中反应物的转化率B . 化学平衡常数KC .

9、盐类的水解常数KbD . 水的离子积常数Kw三、 综合题 (共7题；共58分)16. （7分） (2017高一上绍兴期中) 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1） 固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：_装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_ （2） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_（填序号）abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3） 设

10、计装置D,E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性_Br2（填、或=）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是_ （4） 装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式_ 17. （7分） (2016高一下盐城期末) 图示中物质转化最终生成乙酸和高分子涂料胶黏剂Y的合成路线如下（部分反应条件已省略）： （1） 化合物CH2CHCOOH中所含官能团名称为_和_ （2） 正丁烷的一种同分异构体的结构简式为_；Y的结构简式为_ （3） 图中8步反应中，原子利用率没有达到100%的为_（填序号

11、） （4） 写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应为_；反应为（同时有水生成）_ 18. （7分） 某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表： 盐酸液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1） 由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_mL（标准状况） （2） 另取3.32g天然碱样品于300加热分解至完全（300时NaCO3不分解

12、），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式 （3） 已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行： Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O由上表中第组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为_mol/L19. （7分） (2016高二下汝阳月考) 某化学课外小组用如图装置制取溴苯 先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中（1） 写出A中反应的化学方程式_ （2） 观察到A中的现象是_ （3） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的

13、化学方程式_ （4） C中盛放CCl4的作用是_能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_ 20. （7分） (2018高一下吉安期末) 高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。 （1） 铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价)，写出反应的离子方程式_。 （2） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_(填代号)。 a84消毒液(NaClO溶液)b双氧水c75%酒

14、精d肥皂水（3） 上述流程中可以循环使用的物质有_、_(写化学式)。 （4） 理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得_molKMnO4。 （5） 操作的名称是_;操作根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用_(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。 21. （13分） (2018高一上辽宁期中) 碱式碳酸铜表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 采用氢气还原法，请回答如下问题：（1） xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式_（2） 下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入

15、仪器接口字母编号）：（a）（_）（_）（_）（_）（_）（_）（_）（_）（_）（_）（l）（3） 23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为_;g，化学式为_。 22. （10分） (2016高二下吉林期中) 乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂实验室通过乙醇脱水制备： 【原理】2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O（170时产生CH2CH2 ， 长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）【主要物质物理性质】物质熔点沸点溶解性水醇醚浓硫酸10.35340互溶互溶互溶乙醚89.1

16、234.5微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶互溶乙醇114.578.4极易溶极易溶极易溶【装置】【实验步骤】I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135145III、反应停止后，去掉热源，得粗产品IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚请回答：（1） 在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和

17、浓硫酸的顺序是先加_，再加_ （2） 比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是 A . 冷凝管1的水温相对高，水流方向为abdcB . 冷凝管1的水温相对高，水流方向为dcabC . 冷凝管2的水温相对高，水流方向为abdcD . 冷凝管2的水温相对高，水流方向为dcab（3） 反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是 A . 适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度B . 降低加热装置的加热温度C . 将温度计2拔高一点D . 加快冷凝管中水的流速（4） 改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是_ （5） 在步骤IV中，仪器A的名称是_ （6） 在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去_，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是_（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”） 第 15