贵阳市高一下学期化学期中考试试卷D卷

1、贵阳市高一下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上大港期中) 下列对能源的说法中错误的是（ ） A . 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B . 为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C . 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D . 氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料2. （2分） (2018高二上丰台期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 乙烷的实验式C2H6B . 乙醇的结构式CH3CH2OHC .

2、羟基电子式 D . 1,3-丁二烯的分子式：C4H83. （2分） (2017高一上临海期中) 下列混合物的分离方法不正确的是（ ） A . 泥沙和食盐（溶解，过滤）B . 汽油和水（分液）C . KNO3和KCl（降温结晶）D . 酒精和水（分液）4. （2分） (2016高一下海南期末) 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（ ） 乙烯 CH3COOH CH3CH2OH CH2=CHCOOH A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一下重庆期中) 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A . 2Na2O

3、2+2H2O=4NaOH+O2B . Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3C . 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD . NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O6. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B . 原电池工作时负极质量一定减少C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化7. （2分） (2015高一下山东期中) 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C，15N叙

4、述正确的是（ ） A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与C60互为同素异形体C . 15N与14N互为同位素D . 15N的核外电子数与中子数相同8. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 关于化学反应与能量的说法中错误的是（ ） A . 中和反应是放热反应B . 如图所示的反应为放热反应 C . 化学反应中有物质变化也有能量变化D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量9. （2分） (2018厦门模拟) X、Y、Z和W代表原子序数依饮增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻； Y、Z和W的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是（

5、 ） A . Y、Z和W可能位于同一周期B . Y和W分别形成的含氧酸均为强酸C . Y、Z、W分别形成的简单氢化物中，W的简单氢化物相对分子质量最大，熔佛点最高D . X、Y、Z和W可以组成原子个数比为5:1:4:1的离子化合物10. （2分） (2018高二上长春期中) 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速

6、率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)11. （2分） (2018高二上和平期末) 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列说法错误的是（ ）A . 放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)B . 充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C . 实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接D . 铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 m

7、ol O2产生时，消耗8 mol H2SO412. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列试剂能使pH试纸变红色的是（ ） A . 久置氯水B . 氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 次氯酸钠溶液13. （2分） (2019高二上双鸭山期末) 对于可逆反应：2SO2O2 2SO3 ， H0下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学平衡状态都发生变化的是（ ） A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充O214. （2分） 已知铍元素是第二周期第A族元素，化学性质与铝相似，下列叙述正确的是（ ） A . 常温下，单质铍能与水反应放出H2B . Be（OH）2易溶于水C . B

8、e（OH）2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液D . BeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构15. （2分） (2017高一上福建期中) 一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI、CuSO4中的一种或几种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末（ ） A . CaCl2 ， 、Na2CO3B . Na2CO3、NaIC . CaCl2、Na2CO3、NaID . CaCl2、NaI16. （2分） (2017高二上郸城开学考) 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化

9、合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（ ） A . 第三周期第A族B . 第四周期第A族C . 第五周期第A族D . 第四周期第A族17. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（ ） t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A . 反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 molL1min1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（P

10、Cl3）=0.11 molL1 ， 则该反应的H0C . 温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 ， 反应达到平衡前v（正）v（逆）D . 温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%18. （2分） (2016高三上日喀则期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有CCl键的数目为4NAB . 取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NAC . 反应N

11、H4N3 2N2+2H2，标准状况下每生成22.4LN2 ， 转移电子的数目为2 NAD . 电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g19. （2分） (2016高一上邢台期末) 下列说法中正确的有（ ） 除去干燥的CO2中混有的少量SO2 ， 可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入水液封CO，NO，NO2都是大气污染性气体，在空气中都能稳定存在向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ， 在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解生成了NO2 A . 1个B .

12、2个C . 3个D . 4个20. （2分） (2016高二上商州期中) 白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2P4O10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（PP）=a kJmol1、E（PO）=b kJmol1、E（P=O）=c kJmol1、E（O=O）=d kJmol1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ） A . （6a12b4c+5d）kJmol1B . （6a+12b+4c5d）kJmol1C . （4a+6b+4c5d）kJmol1D . （4a6b4c+5d）kJmol121. （2分） (2016高二下莆田期末) 镍镉（NiCd）可充电电池

13、在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） A . Cd（OH）2B . Ni（OH）2C . CdD . NiO（OH）二、 综合题 (共2题；共12分)22. （6分） (2016高三上西安期中) 根据题意解答 （1） 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近已知卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O+BrCl=HBrO+HCl KBr+BrClKCl+Br2试回答下列问题：写出KI与IBr反应的化学方程式_；写出KO

14、H与IBr反应的化学方程式_；写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_（2） 氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素已知还原性强弱为： ClBrCNSCNI试写出：（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式_HSCN溶液与MnO2反应的化学方程式_NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反应的离子方程式_23. （6分） (2015东城模拟) 二氧化钛是一种重要的工业原料 （1） 实验室可通过以下方法制得：TiCI4 TiO2xH2O TiO2TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式是_；检验TiO2xH2O中Cl是否被

15、除净的方法是_（2） 工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是_；向甲溶液中加入铁的目的是_ （3） 二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO2 TiCl4 Ti反应的方程式是_，该反应需要在Ar的气氛中进行，原因是_ 三、 推断题 (共1题；共6分)24. （6分） (2017高一上福州期末) 现有X、Y、Z三种常见非金属元素，A、B、C三种常见金属元素，已知有如下情况： X、Y、Z的单质在常温下均为气体X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色XZ极易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊

16、试液变红2mol X的单质可与1mol Y的单质化合生成2mol X2Y，X2Y常温下为液体Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色请完成下列问题：（1） 写出下列物质化学式：XZ_，BZ2_ （2） Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_（化学式） （3） A的单质与Z的单质反应的化学方程式_ （4） C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式_ （5） Z单质与NaOH溶液反应的离子方程式_ 四

17、、 实验题 (共2题；共17分)25. （10分） 工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1） 合成氨的工业设备名称是_，设备中设置热交换器的目的是_；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是_；生产中原料气必须进行脱硫，目的是_。（2） 吸收塔中的反应为_，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_。（3） 生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱吸收法：NONO22NaOH2NaNO2H2O，2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2方法二：氨还原法：8NH36NO27N212H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)方法三：甲烷吸收

18、法：CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)N2(g)2H2O(g)H=867kJmol1(NO也有类似的反应）上述三种方法中方法一最大的缺点是_；方法三和方法二相比，优点是_，缺点是_。（4） 某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的_%（保留三位有效数值）。26. （7分） (2018河西模拟) 某实验小组学生，在室温下，以FeCl3溶液为实验对象，设计如下系列实验探究其性质的复杂多样性。请按要求回答下列问题。【实验I】3支试管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl

19、3溶液分别加入到如下试剂中现象i1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液与0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反应后的混合物i中现象为_ii2mL0.2mol/LNa2CO3溶液产生大量气泡，并生成红褐色沉淀iii2mL0.2mol/LNa2SO3溶液无气体，无沉淀产生，溶液黄色褪去【答案】白色沉淀转化为红褐色（1） ii中反应的离子方程式为_。 （2） 结合iii中现象，小组成员产生诸多猜测，并继续进行相关实验探究:学生甲对比分析发现Na2SO3具有不同于Na2CO3的特点，猜测实验iii发生了氧化还原反应，其离子方程式为_；并取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，从而证明其猜测成立。学生乙认同甲的猜测，但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验iii发生了氧化还原反应的依据。你是否同意乙的观点(填“是”或“否”)_学生乙同样取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴加某一种试剂，观察现象，证明实验iii确实发生了氧化还原反应，其实验原理涉