辽宁省高一下学期期中化学试卷D卷（考试）

1、辽宁省高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018泰州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 核内有10个中子的氧原子:B . 磷原子的结构示意图:C . Na2O2的电子式:D . Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2=Ca2+2OH-2. （2分） (2016高二下济南期中) 下列微粒中，电子层结构完全相同的是（ ） A . O2、Cl、K+ B . Cl、Na+、Al3+C . Na+、Mg2+、FD . O2、Mg2+、Cl3. （2分） 有下列两组命题： A组B组HF键的键能大于

2、HO键的键能HF的沸点比H2O低HHF氢键的键能大于OHO氢键的键能HF比H2O稳定HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少HF的沸点比H2O高HF分子与水分子可形成氢键HF极易溶于水B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2018内江模拟) A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是（ ） A . A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强B . 简单离子的半径大小顺序为：BCDC . B，C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以

3、呈酸性、中性或碱性D . 若B，C能形成化合物BC3 ， 则该化合物中B的化合价为-35. （2分） (2016高一下宜春期中) 下列有关燃料电池的说法正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B . 燃料电池的能量转化率可达100%C . 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化D . 以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2+2H2O+4e=4OH6. （2分） 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（ ）单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A . B . C . D . 7. （2分） (2016高三上

4、兰州开学考) 通过以下反应均可获取H2 ， 下列有关说法正确的是（ ） 太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1 A . 反应中电能转化为化学能B . 反应为放热反应C . 反应使用催化剂，H3减小D . 反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H3=74.8kJmol18. （2分） (2016高二下阳高开学考) 下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的

5、是（ ） A . 中Mg作负极，电子流向：Mg稀硫酸AlB . 中Al作负极，OH迁移方向：Al外电路MgC . 中Fe作正极，电极反应式：2H+2eH2D . 中Cu作正极，电极反应式：O2+4e+2H2O4OH9. （2分） (2019高一下东阳期中) 在2A(s)B(g) =3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . (A)1.5 molL1s1B . (B)0.5 molL1s1C . (C)0.8 molL1min1D . (D)4molL1min110. （2分） (2016闵行模拟) 下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（

6、 ） RXYZA . 原子半径大小顺序是：YXRB . 其气态氢化物的稳定性顺序是：ZYXRC . X，Y，Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强D . R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应11. （2分） (2016高一下万全期中) 现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（ ） A . 硝酸铵和水B . 浓硫酸和水C . 氧化钙和水D . 固体酒精和水12. （2分） 下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（ ）

7、A . H2SO4和H2SO3B . （HO）2RO2和（HO）2RO3C . HNO3和HNO2D . H2SiO3和H4SiO413. （2分） (2017高一上临武期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）A . NH4ClB . H2O2C . NaClD . I214. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 化学键只能使原子相结合,不能使离子相结合B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 烷烃CH3(CH2)3CH3沸点比(CH3)2CHCH2CH3的低D . 天然气石油和水煤气分别属于化石能源可再生能源和二次能源15. （2分） (2016高二下黑龙江期

8、中) 某周期A族元素的原子序数为 x，则同周期的第A族元素的原子序数是（ ） A . 只有 x+1B . 可能是 x+8或 x+18C . 可能是 x+2D . 可能是 x+1或 x+11或x+2516. （2分） (2018高二上江西期中) 一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g) xP(g)H0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A . x=2B . 反应开始2 min内,v(P)=0.1 molL-1min-1C . 2 min后,降低温度平衡向右移动D . 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态17. （2分）

9、 (2016高一下株洲期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A . 硒化氢（H2Se）是有色、有毒的气体，比H2S稳定B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体二、 填空题 (共9题；共45分)18. （8分） (2018安阳模拟) 运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(如Fe2O3、FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无需接触,由载气剂将空气中的氧传递给燃料。回

10、答下列问题: （1） 用Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧部分热化学方科式及循环转化的原理如下:I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1II.Fe2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g)H2III.Fe2O3(s)+ H2(g)= Fe3O4(s)+ H2O(g)H3IV.Fe3O4(s)+ O2(s)= Fe2O3 (s)H4在反应器B中进行的反应是_(填反应前面的代号)；“物质2”是_(填化学式)。反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的H=_(用H1、H2、H3、H4表示)。（2） 用FeO作载氧剂部分反应的lgKpKp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=

11、总压物质的量分数)与温度的关系如下图所示:图中涉及的反应中,属于吸热反应的是_(填反应前面的代号)。恒容密闭容器中进行反应:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的标志是_(填字母)。a.v正(CH4)=v正(CO2)b.气体的压强不再随时间变化c.气体的密度不再随时间变化d.单位时间内断裂C-H键与断裂H-O键数目相等若某恒容密闭容器中只发生反应I和II，平衡时对应上图中Q 处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是_。在某密闭容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只发生反应I，在R点(

12、lgKp=0)，则CO的平衡转化率为_。（3） 若用CaSO4作载氧剂进行化学链燃烧时，CaSO4与CO发生反应生成CaS，则反应的化学方程式是_。 19. （8分） (2017高二上成都期末) 按下列要求作答 （1） 宇宙中含量最高的元素为_（填元素符号） （2） 第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为_ （3） 电负性最大的元素的原子核外电子排布式为_ （4） 第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有_种 （5） 最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_; （6） 前36号元素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为_，它位于_;区 （7） 地球上

13、的元素绝大多数是金属，非金属 （包括稀有气体）仅应_种 20. （6分） (2018高三上石景山期末) H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。 （1） H2O2的电子式是_。 （2） 趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/moL（a 0） iiH2O2(l)+ _。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol，补全反应ii（用热化学方程式表示）。 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是_。 已知：

14、i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程能量”示意图。_（3） 为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下： 试管滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/L NaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从到依次加快实验的目的是_，由实验（3）可得出的结论是_。21. （6分） (2017高二上攀枝花期中) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反

15、应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题： （1） 反应的H_0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v（N2O4）为_;molL1s1（2） 100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡T_100（填“大于”或“小于”），判断理由是_ （3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_22. （6分） (2017高一下湖南期中) 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐

16、渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同请回答下列有关问题： （1） F在元素周期表中的位置是_ （2） C2B2的电子式是_；AB2的结构式是_ （3） B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号回答）； C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为_（用化学式表示，且用“”符号连接回答）（4） C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为_ 23. （4分） 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在表中 和 和 CH4和CH3CH2CH3

17、； C60与石墨 乙酸乙酯和正丁酸（CH3CH2CH2COOH） 16O、17O和18O 35Cl2和37Cl2乙醇和甲醚（CH3OCH3）； 单斜硫和斜方硫 丙烯和环丙烷类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号_24. （2分） 某元素的最高价氧化物分子式R2O5 ， 已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为_，R元素周期表中的位置为_25. （4分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 已知标准状况下22.4LCO和CO2混合气体的质量为40g将此混合气体通入1L1mol/LNaOH溶液充分反应，生成的盐用A、B表示请将生成盐的化学式及质量填入右表（若只生成一种盐，此表不用填满）生成的盐化学式质量/gA_B_26. （1分） (2016高一上江西期中) 体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、F