西宁市高一下学期期中化学试卷（II）卷(测试)

1、西宁市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔该元素最稳定的一种原子为101258Md，关于该原子下列说法正确的是（ ）A . 质子数是258B . 质量数是101C . 中子数是157D . 电子数是3592. （2分） 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A . 1735Cl2与1737Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B . 3478Se与3480Se所含质子数相同，中子数不同C . 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而

2、减弱D . 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小3. （2分） 有X、Y两种主族元素,下列有关预测不正确的是（ ） A . 若X的I1小于Y的I1,则X的金属性不一定比Y的强B . 若X、Y的电负性之和小于3,则X、Y均为金属元素C . 若X、Y的电负性之差为2.2,则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物D . 若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4,则X、Y均位于元素周期表的p区4. （2分） (2019高二上奉贤期中) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2具有相同的电子层结构;离子半径：Z2W

3、;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ） A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C . 元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂5. （2分） 下列各元素，最易形成离子化合物的是（ ）第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p能级为半满的元素电负性最大的元素A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 质子数18的A和M两种元素，已知A2与M+的电子数之差为8，则下列说法

4、正确的是（ ） A . A和M原子的最外层电子数之差不一定为5B . A和M原子的最外层电子数之和一定为7C . A和M原子的电子数之差一定为11D . A和M的原子序数之差不一定为57. （2分） (2016高一下枣庄月考) 下列化学用语正确的是（ ） A . 硫原子的原子结构示意图： B . 过氧化钠的电子式： C . 原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：810OD . HClO的结构式为 HClO8. （2分） 下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A . Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1 ， 则反应物总能量生成物总能量B . 相同条件

5、下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1E2C . 101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 ， 则H2的燃烧热为571.6 kJmol1D . H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量9. （2分） 对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（ ）A . 该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B . 该反应中，化学能只转变为热能C . 断开1molHH键和1

6、molClCl键所吸收的总能量，小于形成1molHCl键所放出的能量D . 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量10. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（ ） A . 元素钇的一种核素 的质子数与中子数之差为21B . 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4C . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D . 用中文“ ”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族11. （2分） (2015高二下沁县期中) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、

7、W在周期表中的相对位置关系如图下列说法正确的是（ ） A . 五种元素中，原子半径最大的是WB . Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C . Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D . Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性12. （2分） (2018高二下广州期中) 下列关于 816O的叙述正确的是 （ ） A . 质量数为8B . 质子数为8C . 中子数为16D . 电子数为1613. （2分） (2016高一下乐清月考) 实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2 欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ） A . 加水稀释B . 加少量NaOH溶液C . 降低温度D . 锌片改为锌粉14.

8、（2分） 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C . P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素15. （2分） (2015高三上东城期中) 在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（Lmin），且v（O2）=m mol/（Lmin），则m与n的关系正确的是（ ） A . m= nB . m= n

9、C . m= nD . m=2n16. （2分） 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ） A . v（NH3）= v（H2O）B . v（O2）= v（H2O）C . v（NH3）= v（O2）D . v（O2）= v（NO）17. （2分） (2017高二上盐城期末) 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间内生成nmol A2 ， 同时生成nmol ABB . 容器内总压强不随时间改变C . 单位时间内生成2nmol AB同时生成nmol B2D

10、 . 任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值18. （2分） (2017高二上岐山期末) 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0molL1 ， 其平衡常数为K1 其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2 ， 则（ ） A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大B . K2K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）c2（CO）二、 填空题 (共2题；共16分)19. （9分） (2019高二上永德期末) 锌在工业中有重要作用，也是人

11、体必需的微量元素。回答下列问题： （1） Zn原子核外电子排布式为_。 （2） 黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。 （3） ZnF2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。 （4） 中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。 （5） 金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为a

12、cm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gcm3(列出计算式)。 20. （7分） (2019高一下吉林期中) 在118号元素中,除稀有气体元素外，回答下列问题(用元素符号或化学式回答)： （1） 原子半径最小的元素是_。 （2） 原子半径最大的元素是_。 （3） 非金属性最强的元素是_。 （4） 金属性最强的元素是_。 （5） 最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱化学式为_。 （6） 最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_。 （7） 气态氢化物中最稳定的是_。 三、 实验、计算题 (共2题；共18分)21. （14分） 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下

13、方案： 实验编号0.01molL1酸性KMnO4溶液0.1molL1H2C2O4溶液水1molL1MnSO4溶液反应温度/反应时间2mL2mL0020125V1 mLV2 mL1mL020320V3 mLV4 mLV5mL050302mL2mL02滴2010已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O（1） 实验记时方法是从溶液混合开始记时，至_时记时结束 （2） 实验I和研究浓度对反应速率的影响，实验和研究温度对反应速率的影响则 V1=_V2=_V3=_V4=_V5=_（3） 从实验数据分析，实验I和IV研究_对反应的影响 （4） 请配平上面的化学方程式： _KMnO4+_H2C2O4+_H2SO4=_K2SO4+_MnSO4+_CO2+_H2O22. （4分） （1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则反应的化学方程式为_；010s内，用Z表示的化学反应速率_；X的转化率为_；（2）已知I2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是_A混合气体密度恒定不变B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度相等D混合气体的压强不再改变第 11 页 共 11 页参考答案一、