福州市语文高一下学期期中化学试卷（II）卷

1、福州市语文高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上清远期末) 下列不属于正在研究和开发的新能源是（ ） A . 天然气B . 生物质能C . 氢能D . 太阳能2. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D . 最外层都只有一个电

2、子的X、Y原子3. （2分） (2019高二上江阴期中) 下列化学用语正确的是 （ ） A . 丙烯的键线式： B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4的比例模型： D . 羟基的电子式： 4. （2分） (2019高一上埇桥期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D . C60是新发现的一种碳的化合物5. （2分） (2016高一下安乡期中) 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列Na2O2HeNaOH金刚石 NaCl 干冰，含有其中两种结合力的

3、是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018南京模拟) CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学力程式如下： CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H1=a kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H2=bkJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H3=ckJ/mol下列说法确的是（ ）A . H10B . 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)H=-2bkJ/molC . CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D . 2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)H=(2a+4b-

4、c)kJ/mol7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B . 对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D . 对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生8. （2分） (2018高三上海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下： 下列说法正确的是（ ）A . 点燃条件和光照条件下，反应的H不同B . 反应的H约为

5、2c- (a+b)kJmol-1C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质9. （2分） (2018高三下城中开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：YZXWB . 简单氢化物的熔沸点：ZXWC . X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物D . 最高价氧化物的水化物的酸性：W ZX10. （2分） (2017南开模拟) 用电动公交车初步替代燃油公交车

6、是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2eLi2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（ ） A . 电池反应的化学方程式为：2Li+FeSLi2S+FeB . 负极的电极反应式为：Al3e=Al3+C . LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1D . 电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe2e2Li+FeS11. （2分） (2016海淀模拟) A，B，C，D，E，F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合

7、物A2C和A2C2 ， E元素的周期序数与主族序数相等下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径：r（D）r（F）r（A）B . D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2：1C . 把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD . 由A，B，C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应12. （2分） (2017高二上湖北期中) 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（

8、）A . 前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（Lmin）B . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C . 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）D . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d13. （2分） C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是（ ） A . 三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B . 二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C . 最低价的气态氢化物都具有还原性D .

9、其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO314. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . NaCl晶体中每个钠离子与周围6个氯离子形成6个离子键B . 前四周期元素的原子中，未成对电子数最多的是MnC . 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动D . 岩浆冷却过程中，晶格能高的矿物晶体先结晶15. （2分） 在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（ ） A . 混合气体的压强不变B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的物质的量不变D . A，B，C，D物质的量比为1：2：1：116. （2

10、分） (2017高二上盘锦期末) 如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（ ） A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上最多产生1.45g固体17. （2分） (2019高二上临高期中) 可逆反应mA(g) nB(g)pC(s) HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速

11、率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）A . mn，Q0B . mnp，Q0C . mn，Q0D . mnp，Q018. （2分） (2016高一下达州期中) 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验， A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极产生大量气泡B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）A . ABCDB . CABDC . ACDBD . BDCA19. （2分） (2015高三上杭州开学考) 下列说法错

12、误的是（ ） A . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B . N原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容原理C . 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则20. （2分） 下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A . Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1 ， 则反应物总能量生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1E2C .

13、101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 ， 则H2的燃烧热为571.6 kJmol1D . H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量二、 填空题 (共5题；共24分)21. （5分） 有下列几种物质：A石墨和金刚石 B35Cl和37Cl CCH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2D丁烷和新戊烷 E 请把合适字母填入以下横线里：（1） 属于同素异形体的是 _（2） 属于同位素的是 _ （3） 属于同分异构体的是 _（

14、4） 属于同系物的是 _ （5） 属于同种物质的是 _22. （5分） (2017高一下孝感期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律 用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H2S的水溶液）中（1） 过氧化氢的电子式：_； （2） 从图1中选择氧气的制备装置_，反应前需要的操作是：_； （3） 该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_； （4） 你认为能证明Cl的非金属性强于S的是_;aS在常温下为固体而Cl2为气体bH2S不如HCl稳定cH2SO3的酸性弱于HClO3dS与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈23. （3分） (2016高二下大连开学

15、考) 根据题意填空（1） 2SO2（g）+O2（g） v 2 O 5 2SO3（g）；H=196.6KJ/mol，是制备硫酸的重要反应下列关于该反应的叙述正确的是 （填字母）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ， 则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为u= c 2 c 1 t 2 t 1E . 使用催化剂V2O5能提高SO2的转化率F . 使用催化剂V2O5会改变该反应的H（2） 判断该反应达到平衡状态的标

16、志是_（填字母）aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c在体积不变的容器中，气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e在体积不变的容器中混合气体，的密度保持不变fSO2、O2、SO3的浓度比保持不变24. （3分） (2017高二上延安期末) 铜锌原电池（如图）工作时 （1） 正极反应为_ （2） 电池反应为_ （3） 盐桥中的_移向ZnSO4溶液 25. （8分） (2018重庆模拟) 据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：

17、已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4 KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：（1） 流程中将氟磷灰石粉碎的目的是_。 （2） 不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是_（用化学方程式表示）。 （3） 副产品N的化学式是_；在得到KH2PO4晶体的一系列操作，其主要包括_、过滤、洗涤、干燥等。 （4） 若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_kg。 （5） 电解法制备KH2PO4的装置如图所示该电解装置中，a 区属于_区（填“阳极”或“阴

18、极”），阴极区的电极反应式是_。（6） 工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为_。 三、 计算题 (共1题；共10分)26. （10分） (2018洛阳模拟) 从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取银及铜和铅工艺流程如图：（1） 步骤当盐酸的浓度和KCO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是_、_(问题中要求举两项)。 （2） 步骤试剂X为_，步骤滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有_。 （3） 步骤反应的化学方程式为_。 （4） 步骤反应的离子方程式为_。 （5） “粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是_。 （6） 此类工厂排出的废水中含有的NO3对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3还原成N2。缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然对人袭健康有害。已知25，Ksp(Al(OH)3=1.310-33 Al(OH)3 H+H2O+AlO2K=1.010-1325时，欲将上述处理过的水中的AlO2降到1.010-6mol/L，需调节溶液的pH=_，此时水中c(Al3+)=_mol/L25时，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应