福州市语文高二上学期化学期末考试试卷C卷

1、福州市语文高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2018高一下钦州港期末) 石油催化裂化和裂解的目的是（ ） A . 使长链烃分子断裂为短链烃分子B . 从石油中获得较多的芳香烃C . 前者为了得到短链的不饱和烃，后者为了提高汽油产量和质量，D . 提纯石油除去杂质2. （1分） 工业生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJmol1下列判断正确的是（ ）A . 反应物能量总和大于生成物能量总和B . CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)H131.4 kJmol1C . 水煤气反

2、应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D . 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量3. （1分） (2019高一下北京期中) 下图所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图中曲线关系的是（ ） A . 正极质量B . 负极质量C . 溶液质量D . 转移的电子数4. （1分） (2018高二上鸡西期中) 下列装置能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 5. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 电解饱和食盐水的工厂不可以生产盐酸B . 电解饱和食盐水在阴极区有NaOH固体生成C . 用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染D

3、 . 氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业6. （1分） 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X和2 mol Y，发生如下反应：X（s）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A . 容器内压强不随时间变化B . 容器内各物质的浓度不随时间变化C . 容器内X、Y、Z的浓度之比为122D . 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z7. （1分） 25时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（ ） 序号 溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A . 酸性的相对强弱：HClOHCO3B .

4、由水电离产生的c（H+）：=C . 溶液中酸根离子浓度：c（ClO）c（HCO3）D . 在溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.1 mol/L8. （1分） 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）纯净物混合物电解质非电解质A.纯盐酸水煤气硫酸干冰B.蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C.胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D.水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D9. （1分） (2017高一上株洲期中) 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依

5、次为Q1和Q2 ， 下列说法错误的是（ ）A . Q1Q2B . 石墨不如金刚石稳定C . 石墨具有的能量比金刚石低D . 完全燃烧，生成的二氧化碳一样多10. （1分） (2016高一下杭州期中) 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是（ ） A . 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B . 太阳能不能直接转化为电能C . 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用D . 绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来11. （1分） 在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2 ， 乙充入2gSO2、

6、2gO2.下列叙述错误的是（ ）A . 化学反应速率乙甲B . 平衡后O2浓度乙甲C . SO2转化率乙甲D . 平衡后SO2的体积分数乙甲12. （1分） (2019高二上温州期中) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ） A . 铁被氧化的电极反应式为Fe3e=Fe3+B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀13. （1分） (2018高三上黑龙江开学考) 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反

7、应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B . 充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）14. （1分） (2017高二上柳州期末) 对 N2+3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是 （ ） A . 加热B . 增大体积C . 加负催化剂D . 补充 He15. （1分） (2016高三上大连期末) 下列有关表示正确的是（ ） A

8、 . 过氧化钙（CaO2）的电子式： B . 某微粒的结构示意简图为 ，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C . H2CO3的电离方程式：H2CO32H+CO32D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O616. （1分） (2016樟树模拟) 相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6 kJ/mol实验测得起始、平衡时数据如下表（ ） 容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.82.40.4放出热量：QA . 容器、中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转

9、化率相等B . 平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8C . 容器中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJD . 若容器改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ17. （1分） (2015辽宁模拟) 下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释， 的比值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）3c（CO ）+c（HCO ）在0.1molL1氨水中滴加01molL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na

10、+）、c（SO ）均增大在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH）+c（H2S）+c（HS）A . B . C . D . 18. （1分） (2016高一下邯郸期中) 对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . V（B2）=0.8 mol/（Ls）B . V（A2）=0.8 mol/（Ls）C . V（C）=0.6 mol/（Ls）D . V（A2）=1.8 mol/（Lmin）二、 填空题 (共6题；共16分)19. （1分） (2017高二上双流期中) 25时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为12两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是

11、_、_ 20. （6分） (2016高一下佛山期中) 根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2，回答下列问题 （1） 在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为_ 若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是_（填字母）a、改铁片为铁粉b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4c、升高温度d、滴加少量CuSO4溶液（2） 在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）_; （3） 根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注_ 21. （3分） (2018辽宁模拟) 乙烯是一种重要的化工原料

12、，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。 （1） 传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) H1=+136 kJ/molC2H6(g)+ O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) H2=-110 kJ/mol已知反应相关的部分化学键键能数据如下：化学键H-H(g)H-O(g)O=O(g)键能(kJ/mol)436X496由此计算x=_，通过比较H1和H2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是_（任写一点）。（2） 乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应

13、性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是_，反应的最佳温度为_（填选项序号）。A.700B.750C.850D.900乙烯选择性= ；乙烯收率=乙烷转化率乙烯选择性（3） 烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图2为n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_，判断的理由是_。 （4） 工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%），掺混惰性气体的目的是_。反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：C2H6O2C

14、2H4H2O其他物质2.4%1.0%12%15%69.6%计算该温度下的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压体积分数）22. （2分） 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）： 物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答（1）（5）题。（1） 下列物质本身具有的能量最低的是_。 A . H2B . Cl2C . Br2D . I2（2） 下列氢化物中，最稳定的是_。 A . HClB . HBrC . HI（3） X2H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？

15、答：_。 （4） 相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。 23. （1分） 利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4 ， 若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。24. （3分） (2018高二上儋州期中) 425时,向某V L的密闭容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) =-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题:（1） V=_. （2） 该反应达到最大限度了的时间是_,该时间内平均反应速率v(HI)=_。 （3） 该反应达到平