辽宁省高一上学期期末化学试卷（I）卷

1、辽宁省高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 gB . 反应中转移电子的物质的量是0.18molC . 在酸性条件下 ClO和ClO3可生成Cl2D . 一定有3.136 L氯气参与反应2. （2分） (2016高三上晋城期末) CuSO4是一种重要的化工原料，有关

2、制备途径及性质如图所示下列说法错误的是（ ） A . 途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B . 相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C . 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：=D . 利用途径制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol3. （2分） 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ） A . 存放浓硝酸B . 分离水和乙酸乙酯C . 准确量取9.50mL液体D . 存放氯化钙固体4. （2分） (2016高一上重庆期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转

3、移0.15NA电子B . 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C . 14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NAD . 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子5. （2分） (2016高一上东海期中) 碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），KIO3属于（ ） A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物6. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ） A . 在

4、碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42、ClB . 存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN、CO32、K+C . 常温下由水电离出的C(H+)水C(OH)水=1024溶液中：NH4+、Cl、CO32、FD . 在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2、NO37. （2分） (2016高一下莆田月考) 下列反应最后能产生沉淀的是（ ） A . 向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B . 向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C . 向AlCl3溶液中通入过量的CO2D . 向NaAlO2溶液中通入过量的CO28. （2分） (2016南开模拟) 下列结论不正确的是（ ）A . 微粒半径：S

5、S2ClFB . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 氧化性：Cl2SSeTeD . 离子还原性：S2IBrOH9. （2分） (2016高二上徐州期末) 已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：PbO2受热分解可生成Pb3O4、PbO和O2：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化现将1.4mol PbO2加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2 反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是 （ ） A . 甲可能是Pb3O4和PbO的混合物B . 整个反应过程中转移电子的总量为2.1molC . 若甲与

6、浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 molD . 甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb3O4）：n（PbO）=3：3：210. （2分） (2018高一上广安期末) 用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）A . 用甲图所示装置将溶液定容到100 mLB . 用乙图装置制备Fe(OH)2C . 用丙图装置可制得金属锰D . 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性11. （2分） (2016高二下营口期中) 下列说法中不正确的是（ ） 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态HCl不导电，熔融态

7、的HCl可以导电；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A . B . C . D . 12. （2分） (2016高三上承德期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B . 氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚C . 在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量的C12 ， 不能得到纯净的FeC13溶液D . 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强13. （2分） (2016高一上淄川期中) 下列反应的离子方程式正

8、确的是（ ） A . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 用小苏打 （NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3+H+H2O+CO2C . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+H2O+CO2D . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O14. （2分） (2019高二下乾安月考) 体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（ ） A . 原子数相等B . 密度相等C . 质量相等D . 摩尔质量相等15. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列实验合理的是（ ） A . 量取500ml盐酸B . 检验Fe2+C . 制乙

9、酸乙酯D . 分离汽油和水16. （2分） (2016高一上上饶期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+Fe3+H2B . 氯化铝溶液与氨水反应：Al3+3OHAl（OH）3C . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO +2H+H2O+CO2D . 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+Al3+3H2O二、 非选择题 (共5题；共23分)17. （3分） (2016高二下兴国月考) 下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上： 苯（甲苯）_；苯（乙醇）_；甲苯（溴）_18. （8分） (2018高一上邯郸期中) 现有含少量NaCl

10、、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，用适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体的实验流程如图所示。（1） 沉淀A的主要成分是_(填化学式)。 （2） 中反应的化学方程式是_。 （3） 中均进行的分离操作是_。 （4） 实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480 mL 0.40 mol.L-1NaNO3溶液。配制溶液前要先计算，需称取NaNO3固体_g。某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和_,该同学操作中的错误是_。若用胶头滴管定容时,不小心加水超过了刻度线，则应该采取的处理方法是_。下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是_(填字母)。a.没有洗涤烧

11、杯和玻璃棒b.定容时,俯视刻度线c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水19. （4分） (2016六安模拟) 某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验： 已知：无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线、路线进行实验在路线中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的

12、正盐W请按要求回答下列问题：（1） 由路线的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_；（2） 由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是_；由路线可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_g；（3） 无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为_20. （5分） (2016分宜模拟) A、B、C、D是中学化学中常见的单质，D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体各物质的转化关系如下：（1） 组成D的元素在周期表中的位置是_ （2） 若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是_ （3） 在上述电解反应中，阳极的极反应式是_ （4） 甲和D反应的化学方程式是_ （5） D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理_ 21. （3分） (2016高二上淮阳开学考) 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应又知E溶液是无色的请回答： （1） 写出E物质的化学式_ （2） 写出GH的化学方程式_ （3） 写出B+FD的离子方程式_ 第 11